山西省大同市宣家塔鄉(xiāng)中學高一化學期末試卷含解析

山西省大同市宣家塔鄉(xiāng)中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將一定量的鎂鋁合金放入一定量的鹽酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的體積(V)與沉淀質(zhì)量(m)的關(guān)系如圖所示。下面說法正確的是()A．A點的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3[B．B點的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3C．A點的沉淀是Mg(OH)2D．B點的沉淀是Al(OH)3

參考答案：A略2.下列過程中，共價鍵被破壞的是（

）A．碘升華

B．溴蒸氣被木炭吸附

C．酒精溶于水

D．HCl氣體溶于水參考答案：D略3.下列說法中正確的是

（

）A．離子化合物中可以含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵

B．含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物C．HCl溶于水只需克服分子間作用力D.干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂參考答案：A略4.下列各組給定原子序數(shù)的元素,不能形成原子數(shù)之比為1:1穩(wěn)定化合物的是A．3和17

B．1和8

C．8和6

D．7和12參考答案：D5.下列化學用語書寫正確的是

A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.作為相對原子質(zhì)量測定標準的碳核素：614C

C.氯化鎂的電子式：

D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：參考答案：略6.在核電荷數(shù)為1～20的元素中，最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素共有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：A略7.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量銅粉，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是

參考答案：A8.下列成語中涉及的變化屬于化學變化的是()A．蠟炬成灰 B．花香四溢C．滴水成冰 D．木已成舟參考答案：A解析：A項，蠟炬成灰是蠟燭燃燒生成了二氧化碳等物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學變化；B項，花香四溢是氣體分子運動的結(jié)果，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化；C項，滴水成冰只是狀態(tài)變化，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化；D項，木已成舟只是木頭的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化。9.下列氣體中，不會造成空氣污染的是（）A．N2B．NOC．NO2D．SO2參考答案：A【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】氮氣為空氣的主要成分，不是污染物，而NO、NO2、SO2都有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，以此來解答．【解答】解：A．氮氣為空氣的主要成分，無毒，不會造成空氣污染，故A正確；B．NO有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故B錯誤；C．NO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故C錯誤；D．SO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故D錯誤．故選A．10.下列敘述中，正確的是

(

)A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98B．等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同C．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11D．98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1參考答案：B略11.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A、原子半徑：A＞B＞D＞C

B、原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC、離子半徑：C3-＞D-＞B+＞A2+

D、單質(zhì)還原性：A＞B＞D＞C參考答案：C略12.南極臭氧洞是指臭氧的濃度較臭氧洞發(fā)生前減少超過30%的區(qū)域，臭氧洞的形成與2O33O2有關(guān)。

下列敘述不正確的是A.該變化一定是化學變化

B.該變化一定伴隨著能量的變化C.該變化一定有共價鍵的斷裂與生成

D.該變化一定有電子的轉(zhuǎn)移參考答案：DA.臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣，有新物質(zhì)生成，一定是化學變化，A正確；B.化學變化中一定伴隨若能量的變化，B正確；C.氧氣和臭氧中均存在共價鍵，該變化一定有共價鍵的斷裂與生成，C正確；D.該變化不是氧化還原反應，沒有電子的轉(zhuǎn)移，D錯誤，答案選D。13.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是①量筒②普通漏斗③托盤天平④容量瓶⑤分液漏斗⑥蒸餾燒瓶A．①③⑤

B．②④⑥

C．②⑤⑥

D．③⑤參考答案：C略14.下列物質(zhì)中，不屬于“空氣質(zhì)量日報”報道中污染物的是（

）

A．二氧化硫

B．二氧化碳

C．氮的氧化物

D．懸浮顆粒參考答案：B略15.在標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中正確的是（

）A．A與B兩種氣體的相對分子質(zhì)量之比為m：nB．同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為n：mC．同質(zhì)量的A、B兩種氣體的分子數(shù)之比為m：nD．相同狀況下，同體積的氣體A和B的質(zhì)量比為n：m參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

某學習小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應的產(chǎn)物是NO，設計了如下圖所示的實驗裝置。請你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品完成實驗，填寫實驗步驟并回答問題。供選擇的藥品：銅絲、稀硝酸、燒堿溶液、鐵粉、CaCO3顆粒。

（一）實驗步驟：（1）實驗開始時，必須進行的第一步操作是檢驗裝置的氣密性；

（2）向試管中加入一定量的固體藥品

(選填“銅絲”、“鐵粉”或“CaCO3”)，其目的是

；然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導管的橡皮塞；（3）反應一段時間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導管口；（4）將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與硝酸反應；（5）將注射器插入試管口的橡皮塞中，向試管內(nèi)推入空氣，現(xiàn)象是氣體由無色變紅棕色；

（二）問題探究：分別將等質(zhì)量的銅片與等體積過量的濃、稀硝酸反應，所得溶液前者呈綠色、后者呈藍色，某同學認為可能是Cu2+濃度的差異引起的，你認為是否正確？

（填“正確”或“不正確”），理由是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的一種．（離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)）①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．（1）根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：B

，D；（2）寫出足量鹽酸與D反應的離子方程式：

；（3）寫出C與Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：

；（4）檢驗物質(zhì)C中陰離子的方法是：

．參考答案：(1)AgNO3；Na2CO3；(2)CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；(3)Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；(4)取少量C溶液于試管中，先加鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO42﹣．考點：無機物的推斷；常見陰離子的檢驗；物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計．專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：給出八種離子，形成四種可溶性物質(zhì)，這個可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合進行實驗和顏色限制進行繼續(xù)排除，從而最終確定．如Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣結(jié)合，而只能和NO3﹣、Cl﹣；Ag+不能和SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣三種離子結(jié)合，而只能和NO3﹣結(jié)合，則一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32﹣結(jié)合，所以為CuSO4；Na+對應CO32﹣為Na2CO3．即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．①中由于C鹽是藍色的，所以C為CuSO4；②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO3；而D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na2CO3，以此來解答．解答：由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應物質(zhì)一定是可溶性，根據(jù)鹽類物質(zhì)溶解性情況可知：Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣結(jié)合，而只能和NO3﹣、Cl﹣；Ag+不能和SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣三種離子結(jié)合，而只能和NO3﹣結(jié)合，則一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32﹣結(jié)合，所以為CuSO4，Na+對應CO32﹣為Na2CO3．即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．①中由于C鹽是藍色的，所以C為CuSO4；②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO3；而D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na2CO3．綜上所述：A為BaCl2；B為AgNO3；C為CuSO4；D為Na2CO3；（1）由上述分析可知B為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為：AgNO3；Na2CO3；（2）鹽酸與D（Na2CO3）反應的離子反應方程式為：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故答案為：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（3）C（CuSO4）與Ba（OH）2溶液反應的離子方程式為：Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故答案為：Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；（4）C為CuSO4，檢驗物質(zhì)C中陰離子的方法是取少量C溶液于試管中，先加鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO42﹣，故答案為：取少量C溶液于試管中，先加鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO42﹣．點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握離子之間的反應、離子的顏色為解答的關(guān)鍵，注意C為硫酸銅為推斷的突破口，側(cè)重分析、推斷能力的綜合考查，題目難度中等．18.（1）反應A+B→C（放熱）分兩步進行①A+B→X（吸熱）；②X→C（放熱）。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是_____。（2）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH3，放出92.2kJ熱量，已知（見圖）：則1molN﹣H鍵斷裂吸收的能量約等于_____kJ。（3）請將Zn+2Ag+＝2Ag+Zn2+設計成原電池，并畫出簡易裝置圖，并注明電極材料以及電解質(zhì)溶液___參考答案：(1)D

(2)391

(3)【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)具有的能量進行計算：△H=E（生成物的總能量）-E（反應物的總能量），當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，當反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應吸熱；（2）3H2+N2?2NH3，依據(jù)反應焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量計算得到；（3）根據(jù)Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+，Zn發(fā)生氧化反應，所以Zn作負極，Ag+發(fā)生還原反應生成Ag，所以可溶性硝酸銀作電解質(zhì)溶液，用石墨作正極?！驹斀狻浚?）A+B→C為放熱反應，則A+B的總能量大于生成C的總能量，排除選項A、B，A+B→X（吸熱），則X的能量大于A+B的總能量，X→C（放熱），則X的能量大于C的總能量，排除選項C，答案選D；（2）工業(yè)合成氨反應為：3H2+N2?2NH3，反應焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量=3×436+945.8-6×N-H鍵鍵能=-92.2，N-H鍵鍵能=+391kJ；（3）根據(jù)Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+，Zn發(fā)生氧化反應，所以Zn作負極，Ag+發(fā)生還原反應生成Ag，所以可溶性硝酸銀作電解質(zhì)溶液，用石墨作正極，簡易裝置圖如下?！军c睛】本題為圖象題，主要考