廣東省深圳市葵涌中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省深圳市葵涌中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)元素周期表(律)說法正確的是A.最外層有兩個(gè)電子的原子一定在ⅡA族B.IA族元素均為堿金屬C.同一周期核電荷數(shù)越大原子半徑越大D.同一主族核電荷數(shù)越大元素金屬性越強(qiáng)參考答案：D【詳解】A.最外層有兩個(gè)電子的原子不一定在ⅡA族，例如He的最外層電子數(shù)是2，屬于0族，A錯(cuò)誤；B.第IA族不一定均為堿金屬，氫元素位于第IA，是非金屬，B錯(cuò)誤；C.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，C錯(cuò)誤；D.同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，即同一主族核電荷數(shù)越大元素金屬性越強(qiáng)，D正確；答案選D。2.下列名言名句中隱含化學(xué)變化的是A．千里冰封，萬里雪飄

B．行到水窮處，坐看云起時(shí)C．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生

D．只要功夫深，鐵杵磨成針參考答案：C略3.下列化學(xué)用語正確的是（

）

A．中子數(shù)為8的碳原子：C

B．C1的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：CHO

D．CO的電子式：參考答案：B略4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將wgA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為(

)mol/L

A．

B．

C．

D．參考答案：A略5.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（

）A．元素原子最外層電子排布呈周期性變化

B．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增C．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

D．元素原子半徑大小呈周期性變化參考答案：A略6.

下列離子在溶液中能大量共存的是（

）。A.Na+、CO32-、SO42-、H+

B.K+、AlO2-、H+、Cl-C.Fe2+、K+、H+、NO3-

D.Al3+、H+、NO3-、SO42-參考答案：D略7.下列操作中，完全正確的一組是①用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部②給盛有液體的體積超過容積的試管加熱③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管⑤取用放在細(xì)口瓶中的液體時(shí)，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體⑨稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱（）A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．【分析】①依據(jù)試管夾的使用方法分析；②從試管中的液體超過容積的1/3時(shí)，加熱時(shí)易液體飛濺分析；③從實(shí)驗(yàn)室聞氣體的規(guī)范操作進(jìn)行分析判斷；④從固體粉末加入試管中的規(guī)范操作方法分析判斷；⑤從實(shí)驗(yàn)室取用液體的規(guī)范操作分析判斷；⑥燒瓶為玻璃儀器，易碎，據(jù)此解答即可；⑦從坩堝鉗的使用和蒸發(fā)皿的用途和使用方法分析；⑧依據(jù)膠頭滴管的規(guī)范使用方法分析；⑨依據(jù)濃硫酸的稀釋實(shí)驗(yàn)要求分析，量筒不能用來稀釋溶液；⑩根據(jù)裝置氣密性檢查的方法和原理分析判斷．【解答】解：①用試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部，防止試管脫落，故①正確；②給盛有液體的體積超過容積的試管加熱時(shí)容易發(fā)生液體沸騰飛濺傷人，應(yīng)所盛液體體積不超過試管容積的1/3，故②錯(cuò)誤；③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味，對(duì)有毒的氣體來說，吸入過多易使人中毒，應(yīng)該是用手輕輕的在瓶口扇動(dòng)，僅使少量的氣體飄入鼻孔．禁止把鼻子湊到容器口去聞氣體，故③錯(cuò)誤；④固體粉末加入試管中的方法是，將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，再豎立試管，防止粉末粘在試管內(nèi)壁，故④正確；⑤取用放在細(xì)口瓶中液體時(shí)，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著手心，防止殘留液體腐蝕標(biāo)簽，故⑤錯(cuò)誤；⑥燒瓶為玻璃儀器，容易破碎，所以塞緊瓶塞時(shí)應(yīng)左手握住燒瓶，輕輕塞入瓶塞，故⑥錯(cuò)誤；⑦蒸發(fā)皿是用來濃縮蒸發(fā)溶液的儀器，加熱后溫度高，移動(dòng)蒸發(fā)皿需要用坩鍋鉗，防止灼傷，故⑦正確；⑧將膠頭滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體，容易污染試劑，應(yīng)垂直懸空在試管口的正上方滴加，故⑧錯(cuò)誤；⑨量筒不能用來做稀釋的容器，只能用來量取液體使用，稀釋濃硫酸應(yīng)是沿器壁向水中慢慢加入濃硫酸，并不斷攪拌，水的密度小于濃硫酸，水加入濃硫酸會(huì)引起液體飛濺，故⑨錯(cuò)誤⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱，導(dǎo)氣管口處有氣泡冒出，松開手后，導(dǎo)氣管內(nèi)有一段水柱上升，故⑩正確；綜上所述①④⑦⑩正確；故選A．8.已知2SO2＋O22SO3為放熱反應(yīng)，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量

D．因該反應(yīng)放熱，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生

參考答案：B9.實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．NaNO2是還原劑

B．NH4Cl中N元素被還原C．生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子

D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1參考答案：D略10.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是()A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：D略11.同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比是3：2：1，則三溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度之比為（

）A、3：4：3

B、1：2：3

C、1：1：1

D、6：3：2參考答案：B略12.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A.分液、萃取、蒸餾

B.

萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.

蒸餾、萃取、分液參考答案：C略13.已知兩瓶氣體，分別是HCl和Cl2，可以區(qū)別它們的方法或試劑是①觀察顏色②打開瓶蓋看有無白霧③硝酸銀溶液④濕潤的紅色石蕊試紙⑤濕潤的藍(lán)色石蕊試紙．A.①②③④

B.①②⑤

C.①②④⑤

D.①②④參考答案：C①觀察顏色：無色氣體為氯化氫，黃綠色氣體為氯氣，可以區(qū)別；②打開瓶蓋看有無白霧：產(chǎn)生白霧的為氯化氫，不產(chǎn)生白霧的為氯氣，可以區(qū)別；③硝酸銀溶液：兩種氣體溶于水后都會(huì)產(chǎn)生氯離子，氯離子都會(huì)與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，無法區(qū)別；④濕潤的紅色石蕊試紙：能使試紙變紅的是氯化氫氣體，能使試紙先變紅后褪色的是氯氣，可以區(qū)別；⑤濕潤的藍(lán)色石蕊試紙：能使試紙變紅的是氯化氫，能使試紙先變紅后褪色的是氯氣，可以區(qū)別；答案選C。14.實(shí)驗(yàn)室常需要保存一定量的藥品，（已知橡膠已被氧化）下列物質(zhì)的保存方法不正確的是A．氯水盛放在帶橡皮塞的棕色細(xì)口瓶中B．NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中C．少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中D．過氧化鈉固體盛放在密閉的試劑瓶中參考答案：A氯水中有次氯酸，能氧化橡膠，則氯水盛放在帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中，選A。15.兩種大氣污染物和在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：，在體積為VL的密閉容器中通入和，反應(yīng)后容器內(nèi)硫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為(

)A．3b/a

B．b/(a+3b)

C．1/3

D．b/2(a+b)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）只根據(jù)圖I、II所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）

；（2）圖III、IV所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；與實(shí)驗(yàn)III相比，實(shí)驗(yàn)IV的優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號(hào)）

；A．IV比III復(fù)雜

B．IV比III安全

C．IV可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而III不行（3）若用實(shí)驗(yàn)IV驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是

；（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。當(dāng)石灰水過量時(shí)，其離子方程式為

。參考答案：（1）II（2分）（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（2分）

C（2分）（3）NaHCO3（2分）（4）Ca2++OH–+HCO3–CaCO3↓+H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(20分)某次實(shí)驗(yàn)需配制0.4mol·L－1NaOH溶液500mL。配制方法如下：（1）配制該溶液應(yīng)選用mL容量瓶；（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量g固體NaOH；（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約200mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量洗滌燒杯以及玻璃棒2～3次，洗滌后的溶液

，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面時(shí)，改用

加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，。（6）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）

若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將

；

操作（5）中，若定容時(shí)，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將

。參考答案：（20分）（1）

500

（2）

8

（3）

溶液冷卻后

（4）

蒸餾水

、

也應(yīng)注入容量瓶中。

（5）

離容量瓶刻度線下1～2cm處

、

膠頭滴管

、

反復(fù)上下顛倒，搖勻

（6）無影響

偏高略18.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出）據(jù)以上信息填空：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式（或：現(xiàn)象）：A，B，C

，反應(yīng)②現(xiàn)象：

；（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①

；反應(yīng)③

；（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)④

；反應(yīng)⑥

．參考答案：（1）Na；Al；Fe；燃燒，有蒼白色火焰，放熱；（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓

【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．【分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，則金屬A為Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl2，紅褐色沉淀H為Fe（OH）3；由反應(yīng)①Na氣體甲+D，為Na與水的反應(yīng)，生成甲為H2，D為NaOH；由NaOH+金屬B→H2可知，B為金屬Al；由甲+黃綠色氣體乙→氣體丙可知，丙為HCl；G+NaOH→Fe（OH）3，G含有Fe3+，由EFG可知，E與金屬C反應(yīng)，生成的產(chǎn)物F還能繼續(xù)與氯氣反應(yīng)，則金屬C為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，所以E為鹽酸、F為FeCl2、G為FeCl3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．【解答】解：金屬A焰色反應(yīng)為黃色，則金屬A為Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl2，紅褐色沉淀H為Fe（OH）3；由反應(yīng)①Na氣體甲+D，為Na與水的反應(yīng)，生成甲為H2，D為NaOH；由NaOH+金屬B→H2可知，B為金屬Al；由甲+黃綠色氣體乙→氣體丙可知，丙為HCl；G+NaOH→Fe（OH）3，G含有Fe3+，由EFG可知，E與金屬C反應(yīng)，生成的產(chǎn)物F還能繼續(xù)與氯氣反應(yīng)，則金屬C為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，所以E為鹽酸、F為FeCl2、G為FeCl3，（1）根據(jù)分析可知，A為Na、B為Al、C為Fe；反應(yīng)②為氫氣與氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：燃燒，有蒼白色火焰，放熱，故答案為：Na；Al；Fe；燃燒，有蒼白色火焰，放熱；（2）反應(yīng)①為鈉與水的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應(yīng)③為鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）反應(yīng)④為Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；反應(yīng)⑥是氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀與氯化鈉，反應(yīng)離子方程式為：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓．19.I、某溶液中可能含有Na+、K+、Al3+、Br－、Ba2+、SO42－、CO32－等離子中的全部或其中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行以下的連續(xù)操作：a．用潔凈鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色；b．溶液中通入氯氣，無氣體放出，溶液由無色變?yōu)槌赛S色，加入CCl4溶液，下層溶液為橙紅色c．另取溶液逐滴加入過量Ba(OH)2溶液后，先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀部分溶解。試填寫下列空白：（1）原混合液中一定不存在的離子是________________；可能存在的離子是________；（2）寫出步驟b反應(yīng)的離子方程式________________________________；（3）寫出步驟c沉淀溶解的離子方程式__________________________________。II、Mg、Al混合物共0.4mol,用鹽酸將其完全溶解，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，然后再滴入4mol/L的NaOH溶液，請(qǐng)計(jì)算：（1）求該混合物中Mg的物質(zhì)的量___________

（2）若該Mg、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為_____________ml.參考答案：I、(1)CO32-、Ba2+

K+

(2)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

II、(1)0.2mol

(2)250mL解析：I.用潔凈鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+，溶液中通入氯氣，無氣體放出，說明溶液中不含CO32-，溶液由無色變?yōu)槌赛S色，加入CCl4溶液，下層溶液為橙紅色，說明溶液中含有Br－，另取溶液逐滴加入過量Ba(OH)2溶液后，先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀部分溶解，說明溶液中含有Al3+和SO42－，則一定不含Ba2+，溶液中還可能含有K+。(1).根據(jù)上述分析可知，原混合液中一定不存在的離子是CO32-、Ba2+，可能