浙江省紹興市長城中學高三化學模擬試題含解析

浙江省紹興市長城中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.每年的6月26日是國際禁毒日，珍愛生命，遠離毒品。以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)說法正確的是（）A．四種毒品中都含有苯環(huán)，都屬于芳香烴

B．搖頭丸經(jīng)消去、加成反應(yīng)可制取冰毒C．1mol大麻與溴水反應(yīng)最多消耗4molBr2D．氯胺酮分子中環(huán)上所有碳原子可能共平面參考答案：B略2.1995年美國教授Lagow制得了磁碳的第四種同素異形體即鏈式炔烴:…－C≡C－C≡C－C≡C－…該物質(zhì)的一個分子中含300—500個碳原子，性質(zhì)很活潑。據(jù)此可判斷鏈式炔烴的熔點，估計它的熔點比石墨:A.高

B.低

C.相等

D.無法判斷參考答案：B略3.下列敘述正確的是A．正四面體構(gòu)型的分子中鍵與鍵之間的夾角均是109°28′B．粒子間以分子間作用力結(jié)合而成的晶體其熔點一般不會很高C．離子晶體中含有離子鍵，不能含有共價鍵D．金屬陽離子只能存在于離子晶體中參考答案：B略4.下列物質(zhì)久置于空氣中，顏色會發(fā)生變化的是（

）A.Na2SO3

B.苯酚

C.NaOH

D.CaO參考答案：B5.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是A．生成40.0LN2（標準狀況）

B．有0.250molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol

D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.5mol參考答案：

6.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．6.4gCu在與足量硫單質(zhì)反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移電子0.2NAB．將足量的銅片與含有0.4molHNO3的濃硝酸充分反應(yīng)生成NO2的分子數(shù)為0.2NAC．標準狀況下，2．24LNH3溶于1L水中得到0．1mol／L的氨水D．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L（標況）氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：D略7.以下有關(guān)實驗原理及結(jié)論正確的是

（

）

A．XCl3的溶液能與銅片發(fā)生反應(yīng)，則銅的金屬性一定比X強B．金屬X能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱C．非金屬X能將Fe氧化到+3價，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32―+6H++2MnO4―＝5SO42―+2Mn2++3H2O參考答案：D略8.（2000·上海卷）22.取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（）A.醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C.醋酸與鋅反應(yīng)速率大D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大參考答案：BC略9.將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是

(

)

A.43.2g

B.

53.6g

C.46.8g

D.63.8g參考答案：C略10.已知S2O8n﹣離子和H2O2一樣含有過氧鍵，因此也有強氧化性，S2O8n﹣離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4﹣離子，若反應(yīng)后S2O8n﹣離子變成SO42﹣；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2，則S2O8n﹣中的n值和S的化合價是（）A．2，+7

B．2，+6

C．4，+7

D．4，+4參考答案：A考點：氧化還原反應(yīng)的計算分析：Mn2+氧化成MnO4﹣，Mn元素的化合價由+2價升高為+7價，若反應(yīng)后S2O8n﹣變成SO42﹣，S的化合價降低，SO42﹣中S的化合價為+6價，以此來解答．解答：解：Mn2+氧化成MnO4﹣，Mn元素的化合價由+2價升高為+7價，若反應(yīng)后S2O8n﹣變成SO42﹣，S的化合價降低，SO42﹣中S的化合價為+6價，則S2O8n﹣中的S元素的化合價為+7價，則+7×2+（﹣2）×8=﹣n，解得n=2，故選A．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．11.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，原子半徑A<D<C<B<F<E，B、C、D、E、F的簡單離子的電子數(shù)為10，且原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系為A+D=B+F=8。下列說法不正確的是(

)A．D所對應(yīng)的氣態(tài)氫化物是所有非金屬元素對應(yīng)氫化物中最穩(wěn)定的。B．B、C、E三種元素可以組成的兩種離子化合物，可以用硝酸銀溶液鑒別這兩者。C．B、C、D、E、F對應(yīng)離子的半徑大小為：E>F>B>C>D。D．A、C、F形成的化合物既可以與酸反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)。參考答案：C略12.下圖表示反應(yīng)，，在某溫度時的濃度隨時間變化的曲線：

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是A.第6后，反應(yīng)就終止了B.的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C.若升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D.若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減少參考答案：B【解析】A項，6min時反應(yīng)達平衡，但未停止，故錯；B項，X的變化量為1-0.15=0.85mol，轉(zhuǎn)化率為0.85/1=85%，正確。?H<0，反應(yīng)為放熱，故升高溫度，平衡將逆向移動，則X的轉(zhuǎn)化率減小，C項錯；D項，降溫，正、逆反應(yīng)速率同時減小，但是降溫平衡正向移動，故V正>V逆，即逆反應(yīng)減小的倍數(shù)大，錯誤。

13.下列有關(guān)鹵族元素及其化合物的表示正確的是（）A．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O

C．溴化銨的電子式：D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：53131I參考答案：D【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合；核素．【分析】A．氟離子的核電荷數(shù)為9，不是10；B．次氯酸的中心原子為O原子，不存在H﹣Cl鍵；C．溴離子為陰離子，電子式中需要標出最外層電子；D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)．【解答】解：A．氟離子核內(nèi)有9個質(zhì)子，核外有10個電子，氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；B．次氯酸分子中含有1個H﹣O鍵和1個O﹣Cl鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣Cl，故B錯誤；C．溴化銨為離子化合物，陽離子為原子團，電子式中需要標出N、H原子的最外層電子數(shù)，溴化銨的電子式為：，故C錯誤；D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，其表示方法為：53131I，故D正確；故選D．14.下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體知識解釋的是

（

）

A．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療

B．土壤表面積巨大且一般帶負電，能吸收NH+4等營養(yǎng)離子，土壤具有保肥能力

C．水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣的污染

D．氯化鋁溶液中加入碳酸鈉溶液會出現(xiàn)白色沉淀參考答案：答案：D15.下列說法正確的是

（

）

A．1mL濃氨水加水稀釋至l00mL后，溶液中n（OH-）減少

B．NaHCO3完全分解后的固體溶于水，所得溶液中不存在HCO3-

C．常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

D．常溫下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此時溶液中c（NH4+）>c（C1-）參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.右圖是某化學課外活動小組設(shè)計的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實驗裝置圖。在燒瓶A中放一些新制的無水硫酸銅粉末，并加入約20mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃硫酸；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器。當打開分液漏斗的活塞后，由于濃硫酸流入B中，則D中導管口有氣泡產(chǎn)生。此時水浴加熱，發(fā)生化學反應(yīng)。過幾分鐘，無水硫酸銅粉末由無色變?yōu)樗{色，生成的氣體從F頂端逸出。試回答：（1）B逸出的主要氣體名稱__________；（2）D瓶的作用是___________________；（3）F管的作用是_____________________；（4）F管口點燃的氣體分子式__________________（5）A瓶中無水硫酸銅粉末變藍的原因是________________________________；（6）A中發(fā)生的方程式：

。參考答案：答案：（1）B逸出的主要氣體名稱____氯化氫______；（1分）（2）D瓶的作用是________干燥HCl氣體_____；（1分）（3）F管的作用是____尾氣吸收_，防止污染環(huán)境________________；（2分）（4）F管口點燃的氣體分子式______C2H6O____________；（2分）（5）A瓶中無水硫酸銅粉末變藍的原因是_____檢驗反應(yīng)有水生成_________；（1分）（6）A中發(fā)生的方程式：

C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O

。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.抗擊“非典”期間，過氧乙酸是廣為使用的消毒劑，它可由H2O2和、冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0涉及下列反應(yīng)：①

MnO4-

+

H2O2

+

H+

═

Mn2++

O2+

H2O②

H2O2

+2I-+2H+

═

I2

+2H2O③

+2I-+2H+

═

CH3COOH

+I2

+2H2O

④I2+

2S2O32-

═

S4O62-+2I-請回答下列問題：(1)配平反應(yīng)①的離子方程式：(2)用Na2S2O3標準溶液滴定I2是(反應(yīng)④)選用的指示劑是

。(3)取b0mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1mL（反應(yīng)①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應(yīng)）。另取b0mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟KI反應(yīng)生成I2（適應(yīng)②和③）。再用濃度為a2mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，，耗用Na2S2O3的體積為b2mL。請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b1、b2、b0的代數(shù)表示）c0=

.(4)為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結(jié)果

(填是或否)。參考答案：略18.（共14分）（Ⅰ）某化學實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進行實驗，

反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下表：MnO2時間H2O2

0.1g

0.3g

0.8g10mL1.5%223s67s56s10mL3.0%308s109s98s10mL4.5%395s149s116s請回答下列問題：（1）盛裝雙氧水的化學儀器名稱是

。（2）如何檢驗該套裝置的氣密性

。（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。（4）從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入________g的二氧化錳為較佳選擇。（5）某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為：“當用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認為是否正確________，理由是_______________________________________。(提示：H2O2的密度可認為近似相等)。

（Ⅱ）在如圖所示的量熱計中，將100mL0.50mol·L-1CH3COOH溶液與100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合，溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1℃所需的熱量）是150.5J·℃-1生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似為1g·mL-1。（1）試求CH3COOH的中和熱△H=

。（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1KJ·mol-1，則請你分析在（1）中測得的實驗值偏差可能的原因

。（3）實驗中NaOH過量的目的是

。參考答案：（Ⅰ）（1）分液漏斗

1分（2）關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時間后活栓能夠恢復到原位置，則裝置的氣密性好。2分（3）加快

1分（4）0.3

1分（5）不正確1分H2O2的濃度擴大二倍(從1.5%―→3.0%)，但反應(yīng)所需時間比其二倍小的多

2分（Ⅱ）（6）—53.3kJ/mol

2分（7）①量熱計的保溫瓶絕熱效果不好；②酸堿溶