2022年云南省昆明市東川區(qū)第八中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

2022年云南省昆明市東川區(qū)第八中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）10.下列有關(guān)試驗的做法不正確的是A.分液時，分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口到處B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C.配置0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗逸出的氣體參考答案：D2.將下面固體在隔絕空氣的密閉容器中用酒精燈加熱，在加熱過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但冷卻后又明顯聚集為原來物質(zhì)的是：A、碘片

B、氯化銨

C、碘化銨

D、碳酸鈉參考答案：B3.硝酸亞鐵溶液中存在下列平衡：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，向該溶液中滴加稀硫酸，可能觀察到的現(xiàn)象是（

）A．沉淀溶解

B．溶液顏色變深綠色C．溶液變成黃色

D．溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀參考答案：略4.下列性質(zhì)中，屬于物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是A．鈉是銀白色的金屬，能導(dǎo)熱導(dǎo)電B．氫氧化鋁是不溶于水的白色沉淀C．四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體D．在常溫下，鋁表面能形成一層致密的氧化膜參考答案：D略5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個B．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個C．0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個D．5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個

參考答案：答案：B解析：本題考查的是阿伏加德羅常熟及阿伏加德羅定律。A項沒有說明氣體的狀態(tài)，錯誤；乙烯和丙烯最簡式相同，相同質(zhì)量的乙烯和丙稀所含碳原子和氫原子個數(shù)相同，B正確；C項沒有說明溶液體積，錯誤；D項鐵與稀硫酸反應(yīng)后呈＋2價，失去的電子數(shù)為0.2NA個。

6.室溫下，對于醋酸及其鹽的下列判斷正確的是A．稀醋酸溶解石灰石的離子方程式為CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑B．稀醋酸加水稀釋后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)變大C．向稀醋酸中加入等濃度的NaOH溶液，導(dǎo)電能力變化如右圖D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同參考答案：B7.下列兩種溶液等體積混合后，混合液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：（）參考答案：答案：C8.下列溶液中的各組離子，通入過量SO2氣體后仍能大量存在的是（

）A．Ba2+、Ca2+、Cl﹣B．OH﹣、CO32﹣、Na+C．Ca2+、ClO﹣、Cl﹣D．H+、Fe3+、NO3﹣參考答案：AA．Ba2+、Ca2+、Cl﹣之間不反應(yīng)，且都不與二氧化硫反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．OH﹣與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．ClO﹣具有氧化性，能夠?qū)O2氣體氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與Ca2+反應(yīng)生成硫酸鈣，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．NO3﹣在H+存在條件下具有氧化性，能夠氧化SO2氣體，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A．9.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型中，正確的是（

）

A．HF的電子式：

B．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．8個中子的碳原子的核素符號：

D．CH4分子的球棍模型：參考答案：C略10.下列離子方程式正確的是

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br—+Ag+==AgBr↓

B．漂白粉溶液中通入足量的SO2氣體：Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO—3↓+2HClO

C．KHSO4熔融狀態(tài)下電離：KHSO4=K++H++SO2-4

D．CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—參考答案：D略11.下列離子方程式書寫正確的是A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OB．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClOC．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3↑+H2OD．將1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2－＋9H＋＋3H2O＝5Al(OH)3↓＋Al3＋參考答案：D略12.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，由此可知A．當(dāng)X、Y都是金屬時，X一定比Y活潑B．當(dāng)X、Y都是非金屬時，Y一定比X活潑C．當(dāng)X是金屬時，Y一定是非金屬D．當(dāng)X是非金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬下參考答案：A13.物質(zhì)的量的濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()。A．HX、HZ、HY

B．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZ

D．HY、HZ、HX參考答案：C略14.下列有關(guān)生鐵煉鋼的敘述錯誤的是A.添加必要的元素，改善鋼材的組織結(jié)構(gòu)和性能B.適當(dāng)降低生鐵中的含碳量，除去大部分硫、磷等雜質(zhì)C.加入硅、錳、鋁等合金元素調(diào)整成分并脫去鋼水中的氧D.除去生鐵中的非金屬元素參考答案：D生鐵煉鋼的要求是降碳，除磷、硫，調(diào)硅、錳。由煉鋼要求知D項錯。15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中錯誤的是

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L空氣中約有NA個氣體分子

B．含NA個氧原子的O2與含NA個氧原子的O3的質(zhì)量之比為3︰2

C．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對

D．3.4g氨中含有0.6NA個N—H鍵參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒后，將所得固體完全溶于稀鹽酸，制得溶液A。（1）鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式是__________________________。（2）推測A中可能含有的金屬陽離子：①；②只有；③___________。

甲同學(xué)為探究溶液的組成，實驗如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及反應(yīng)離子方程式取少量溶液A于試管中，加入KSCN溶液

_____________假設(shè)②不成立，假設(shè)①或③成立；反應(yīng)的離子方程式是__

_。（3）乙同學(xué)繼續(xù)探究溶液A的組成。

查閱資料：實驗過程：另取少量溶液A于試管中，逐滴加入酸性溶液，充分振蕩，紫色褪去。實驗結(jié)論：_____________（填字母序號）。

a.可能有

b.可能無

c.一定有根據(jù)你選擇的實驗結(jié)論，簡述理由_____________________________________________。參考答案：（1）（2）、均有

溶液變紅

（3）a，b

a：

b：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、D、E是短周期中構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要元素，其性質(zhì)見下表。Fe、Co元素的常見化合價為+2、+3，能形成各種有色配離子。

ABDE化合價-4-2-3-2電負(fù)性2.52.53.03.5（1）基態(tài)Fe3+的價電子排布式為

。（2）Fe、Co兩元素的第三電離能I3（Fe）

I3（Co）

（填“＜”或“＞”）。（3）B、D、E的氣態(tài)氫化物的沸點高到低的順序為

（填化學(xué)式）。（4）Co與E形成的化合物晶胞如右圖所示，則該化合物的化學(xué)

式為

。（5）Co的離子能與AD-離子生成各種配合物。紫色的配離子

[Co(AD)6]4-是一種相當(dāng)強(qiáng)的還原劑，在加熱時能與水反應(yīng)生

成[Co(AD)6]3-。

①HAD分子中A元素的雜化類型為

，請寫出D元素的化合價及判斷依據(jù):

。②寫出[Co(AD)6]4-在加熱時與水反應(yīng)生成[Co(AD)6]3-的離子方程式：

。參考答案：（13分）(選考:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))（1）3d5

（2）＜

（3）H2O、NH3、H2S

（4）CoO（5）①sp1

氮原子最外層5個電子，與C原子之間三對共用電子對，氮元素電負(fù)性大于碳，共用電子對偏向氮，因此氮元素化合價為-3

②2[Co(CN)6]4-＋2H2O2[Co(CN)6]3-＋H2↑＋2OH-略18.已知2X2(g)+Y2(g)

2Z(g)ΔH=－akJ·mol－1（a>0），在一個容積固定的容器中加入2molX2和1molY2在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為Wmol·L－1，放出熱量bkJ。⑴此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為______________；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將_____（填增大、減少或不變）。⑵若原來容器中只加入2molZ，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，則Z濃度_______Wmol·L—1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之間滿足關(guān)系___________（用代數(shù)式表示）。⑶能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________________。A.濃度c(Z)=2c(Y2)

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.v逆(X2)=2v正(Y2)

D.容器內(nèi)的密度保持不變⑷若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2molX2和1molY2達(dá)到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將_____（填“變大”、“變小”或“不變”）。參考答案：⑴K=；增大

⑵=；a=b+c

⑶BC（4）變大

略19.SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實驗室中，擬用下圖所示流程，測定標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為VL的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量：(1)步驟①中加入H2O2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

，1molH2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

。(2)步驟③的操作依次是：過濾、