云南省大理市云龍縣第二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

云南省大理市云龍縣第二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是（

）A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m參考答案：A2.（1）在SO2、SiO2、Na2O、Na2O2、Fe2O3、Al2O3中，屬于堿性氧化物的是_____________；（2）石英耐高溫，可制成石英坩堝，下列試劑可用石英坩堝加熱的是________；A.NaOH

B.CaCO3

C.Na2CO3D.KHSO4（3）奧運金牌“金鑲玉”環(huán)形碧玉由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則其用氧化物的形式可表示為________________________；（4）治療胃酸（主要成分為HCl）過多的常用藥物有小蘇打、胃舒平等。①請寫出小蘇打和胃酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_________________________；②胃舒平主要成分為Al(OH)3，若中和等量的酸，消耗小蘇打和Al(OH)3的物質(zhì)的量之比為___________。參考答案：(1)Na2O、Fe2O3

(2)D

(3)2CaO?5MgO?8SiO2?H2O

(4)HCO3－+H+＝H2O+CO2↑

3：1【分析】（1）堿性氧化物是指能跟酸反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物；（2）石英坩堝成分為二氧化硅，和堿、碳酸鈉、碳酸鈣等反應(yīng)；（3）昆侖玉的成分中，硅為+4價，氧為-2價，鈣和鎂均為+2價，氫為+1價，根據(jù)化合價判斷氧化物的化學(xué)式，并根據(jù)原子個數(shù)確定化學(xué)式前的系數(shù)；（4）①小蘇打和胃酸反應(yīng)是碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；②結(jié)合化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系計算?！驹斀狻浚?）SO2、SiO2和堿反應(yīng)生成鹽和水為酸性氧化物，Na2O、Fe2O3和酸反應(yīng)生成鹽和水為堿性氧化物，Na2O2和酸反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為過氧化物，Al2O3和酸、堿反應(yīng)均生成鹽和水，屬于兩性氧化物，屬于堿性氧化物的是Na2O、Fe2O3；（2）A．NaOH和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故A不選；B．CaCO3和二氧化硅高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，故B不選；C．Na2CO3和二氧化硅高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，故C不選；D．KHSO4和二氧化硅不反應(yīng)，可用石英坩堝加熱，故D選；故答案選D；（3）根據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水，同時要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22(OH)2可表示為2CaO?5MgO?8SiO2?H2O；（4）①小蘇打和胃酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為HCO3－+H+＝H2O+CO2↑；②根據(jù)反應(yīng)NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O、Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O可知若中和等量的酸，消耗小蘇打和Al(OH)3的物質(zhì)的量之比為3：1。3.下列物質(zhì)中含有氧原子的物質(zhì)的量相同的是

A.0.3molO2和0.3molH2O

B.6.02×1022個CO2和0.1molKMnO4C.0.1molH2SO4和3.6gH2O

D.標(biāo)況下11.2L的O2和28gCO參考答案：D4.某主族元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式是H2RO3，則其氫化物的分子式是（

）A．RH4

B．RH3

C．H2R

D．HR參考答案：A略5.下列實驗操作錯誤的是A、蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C、濃H2SO4稀釋時，應(yīng)將濃H2SO4慢慢加到H2O中，并及時攪拌和冷卻D、用酒精萃取碘水中的碘參考答案：D6.有機物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，下列對A、B的判斷一定錯誤的是

A．A與B互為同分異構(gòu)體

B．A與B的分子組成相差n個“CH2”C．A與B的分子組成相差n個“CO2”

D．A與B的分子組成相差n個“H2O參考答案：B略7.有物質(zhì)的量相等的短周期金屬元素單質(zhì)A和B，在A中加入足量鹽酸，在B中加入足量稀硫酸，反應(yīng)完全后，生成氫氣的體積分別為V1和V2，且V1≠V2，若要確定生成物中A和B的化合價，至少還需要的數(shù)據(jù)是A.V1∶V2的值

B.V1和V2的值C.A和B的物質(zhì)的量

D.鹽酸和稀硫酸的濃度參考答案：A8.參考答案：D略9.將Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4參考答案：D略10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．1個氫氣分子所占的體積為22.4LB．個二氧化碳分子的質(zhì)量為88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，與離子總數(shù)為D．17gNH3中所含原子數(shù)為5參考答案：BD略11.可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

A．3υ正（N2）=υ正（H2）

B．υ正（N2）=υ逆（NH3）

C．2υ正（H2）=3υ逆（NH3）

D．υ正（N2）=3υ逆（H2）參考答案：C略12.下列實驗操作完全正確的是（

）編號實

驗操

作A用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸準(zhǔn)確量取濃硫酸，將濃硫酸溶于水后，立刻轉(zhuǎn)移到容量瓶中。B除去BaSO4中的少量BaCO3加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥C量取鹽酸溶液用50mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mLD取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

參考答案：BA.未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移，A不正確；B.碳酸鋇可溶于鹽酸，而硫酸鋇不溶，B正確；C.量筒的最小刻度為0.1mL，C不正確；D.上層的液體只能從上口倒出，D不正確。本題選B。13.現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，B上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，C上發(fā)生還原反應(yīng)；③把B、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動方向為：B→導(dǎo)線→D，則下列關(guān)于金屬活動由強到弱順序正確的是(

)A．B>A>C>D

B．A>B>D>C

C．A>B>C>D

D．B>A>D>C參考答案：B略14.下列變化屬于物理變化的是

（）A.煤的氣化B.石油的分餾

C.石油的裂解D.煤的干餾參考答案：B略15.下列說法正確的是（）A．常溫下，鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸B．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同C．濃硫酸可用于干燥H2S和CO2D．合金的物理性質(zhì)一般與其各組分金屬的物理性質(zhì)相同參考答案：A【考點】硝酸的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．濃硝酸具有強氧化性，可使鐵鈍化；B．硅膠、石灰是干燥劑；還原鐵粉是抗氧化劑；C．濃硫酸具有強氧化性，氧化H2S；D．合金與各成分金屬相比硬度大熔點低．【解答】解：A．濃硝酸具有強氧化性，可使鐵鈍化，所以在常溫下用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸，故A正確；B．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，硅膠、石灰是干燥劑；還原鐵粉是抗氧化劑，故B錯誤；C．濃硫酸具有強氧化性，氧化H2S，所以濃硫酸不能用于干燥H2S，故C錯誤；D．合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)不同，如合金與各成分金屬相比硬度大熔點低，故D錯誤；故選：A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KCl、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：（1）將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液。（2）取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有

，一定沒有

，可能有

。請設(shè)計實驗證明可能有的物質(zhì)是否存在

參考答案：一定有Na2SO4、MgCl2，一定沒有CuSO4、Na2CO3，可能有KCl。取鉑絲進行焰色反應(yīng)，透過藍色的鈷玻璃，如果看到紫色的火焰，則證明含有KCl。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）原電池是一種把

轉(zhuǎn)化

的裝置。在原電池中，較活潑的金屬發(fā)生____

__反應(yīng)（填反應(yīng)類型），是

極，活潑性較差的金屬（或非金屬）發(fā)生

反應(yīng)（填反應(yīng)類型），是

極。參考答案：

化學(xué)能

轉(zhuǎn)化電能。__氧化反應(yīng)_反應(yīng)是負

極，還原

反應(yīng)是正

極。18.（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）L的元素符號為

；M在元素周期表中的位置為

；五種元素的原子半徑從大到小的順序是

（用元素符號表示）。（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為

，B的結(jié)構(gòu)式為

。（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為

。（4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

。（5）Z2H4和ZO2是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成Z2和X2O（g），已知8g氣體Z2H4在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為

。參考答案：（14分）(1)O

（1分）

第三周期第ⅢA族（1分）

Al＞C＞N＞O＞H（2分）(2)

（2分）

（2分）

(3)34

（2分）

(4)NH4++OH-=NH3?H2O（2分）(5)2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）

△H＝－1136kJ/mol（2分）略19.已知：①A是一種分子量為28的氣態(tài)烴；②2CH3CHO+O22CH3COOH現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_______。(2)B、D分子中的官能團名稱分別是________、__________。(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①____________②____________④____________。(4)