2022年湖南省常德市白鶴山中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

2022年湖南省常德市白鶴山中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在鐵的吸氧腐蝕中，發(fā)生還原反應(yīng)的那個(gè)電極上進(jìn)行的電極反應(yīng)是A.2H2O＋O2＋4e-→4OH- B.2H+＋2e-→H2C.4OH-－4e-→2H2O＋O2 D.Fe－2e-→Fe2+參考答案：A2.下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是A．H2O

B．CH4

C．SiH4

D．NH4+參考答案：A略3.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是參考答案：D略4.下列關(guān)于SO2的說法中，錯(cuò)誤的是(

)

A．實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，說明它能與水反應(yīng)生成H2SO3C．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有氧化性D．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性參考答案：C略5.在下列各說法中，正確的是A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)參考答案：C略6.下列表達(dá)方式正確的是（）A．24Cr的外圍電子排布式：3d44s2B．CO2的立體結(jié)構(gòu)模型C．基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為D．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【分析】A、24號(hào)的Cr的外圍電子排布式：3d54s1；B、二氧化碳是直線分子；C、基態(tài)碳原子價(jià)電子排布為2s22p2；D、S2﹣?zhàn)钔鈱?個(gè)電子．【解答】解：A、24號(hào)的Cr的外圍電子排布式：3d54s1，半滿狀態(tài)能量低，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳是直線分線型，而不是V型，故B錯(cuò)誤；C、基態(tài)碳原子價(jià)電子排布為2s22p2，所以軌道排布式為：，故C正確；D、S2﹣?zhàn)钔鈱?個(gè)電子，而不是6個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選C．7.埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，被腐蝕的速度最慢的是A.在潮濕疏松透氣的土壤中

B.在干燥致密不透氣的土壤中C.在含鐵元素較多的酸性土壤中

D.在含碳粒較多，潮濕透氣的土壤中參考答案：B略8.鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，引起老年癡呆癥。1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染之一而加工廠控制。鋁在下列使用場合中一般無須控制的是①牙膏皮質(zhì)②制造炊具③電線電纜④糖果包裝⑤航天器材A①④

B②③

C③⑤

D④⑤參考答案：C9.在一定條件下，萘可與濃硝酸、濃硫酸兩種混酸反應(yīng)生成二硝基化合物，它是1，5－二硝基萘和1，8－二硝基萘的混合物。

后者可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98%的硫酸，而前者不能。利用這一性質(zhì)可以將這二種異構(gòu)體分離。在上述硝化產(chǎn)物中加入適量的98.3%硫酸，充分?jǐn)嚢?，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到固體1，8-二硝基萘，應(yīng)采用的方法是A．對(duì)所得的濾液蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶

B．向?yàn)V液中緩緩加入水后過濾C．向?yàn)V液中緩緩加入Na2CO3溶液后過濾

D．將濾液緩緩加入水中后過濾參考答案：D略10.(12分)科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1。請(qǐng)回答下列問題：(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是________kJ；(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________________________；(3)在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其它條件不變的情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)；

下列說法正確的是________(填序號(hào))；

①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的?、墼摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系的溫度從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大(4)在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為________；參考答案：(1)2858

(2)CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l)△H=－443.5kJ·mol-1

(3)③④

(4)1-0.5a略11.下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A.NO2通入FeSO4溶液中

B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中

D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中參考答案：B略12.可逆反應(yīng)3A+B

2C+5D反應(yīng)中，表示化學(xué)反應(yīng)速率最快的是

A、V(C)=0.9mol·L-1·S-1

B、V(B)=24mol·L-1·min-1

C

V(A)=1mol·L-1·S-1

D、V(D)=2mol·L-1·S-1參考答案：A略13.X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為22．X與Z同主族，Y與W同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．下列說法正確的是（）A．原子半徑：W＞R＞ZB．R的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)＞RD．W與X形成的是離子化合物參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R為C或S元素，如果R有兩個(gè)電子層，則R是C元素，X和Z同主族，Z的原子序數(shù)小于碳，則X只能是H元素、Z為Li元素，H和Li元素之間沒有主族元素，所以R只能是S元素；W原子序數(shù)大于R且為主族元素，所以W是Cl元素；Y與W同主族，則Y為F元素，五種元素最外層電子數(shù)之和為22，X與Z同主族，則X、Z最外層電子數(shù)為=1，故處于IA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，Z為Na，X為H或Li元素，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，X為H或Li，Y為F，Z為Na，R為S，W為Cl，A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是Z＞R＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；B．W是Cl元素、R是S元素，非金屬性Cl＞S，則R的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的弱，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性Y＞W(wǎng)＞R，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)＞R，故C正確；D．W是Cl元素、X是H或Li元素，Cl、H元素形成的化合物HCl是共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選C．14.漢江流域多次發(fā)生“水華”現(xiàn)象,江面上有大量的綠色漂浮物,取水樣分析:綠藻含量比正常情況下偏高很多,含O2量明顯偏低,渾濁度增加。造成漢江“水華”現(xiàn)象最可能的原因是()A.水土流失B.漢江流域農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中長期使用農(nóng)藥C.生活廢水大量排入漢江,使水體富營養(yǎng)化D.有毒廢水大量排入漢江參考答案：C水華現(xiàn)象是水體的富營養(yǎng)化導(dǎo)致的,主要是水體中N、P的含量過高,使藻類植物迅速生長形成的,故選C。15..如圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是惰性材料，請(qǐng)根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是

A．甲池中，b電極是負(fù)極B．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式C2H5OH＋16OH－－12e－===2CO32－＋11H2OC．一段時(shí)間后，用濕潤淀粉KI試紙靠近乙池d電極變藍(lán)D．乙池在反應(yīng)前后溶液的pH不變參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比較，所放出的熱量__________（填“相等”或“不相等”），中和熱__________（填“相等”或“不相等”），理由是__________________________________。

（4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替鹽酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會(huì)____________。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（5）完整地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)，需測定______次溫度。

（6）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有下列5種有機(jī)物：

①

CH3—CH2—CH3

③

CH3—CH＝CH—CH3

請(qǐng)回答：（1）其中不屬于烴的是

（填序號(hào)，下同），與①互為同系物的是

，與③互為同分異構(gòu)體的是

。（2）用系統(tǒng)命名法給④命名，其名稱為

。參考答案：

略18.（10分）設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)

△H=Q1的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)

△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：溫度(T)K1K29731.472.381173

2.151.67(1)從上表可推斷，反應(yīng)①是

(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)；(2)現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=Q平衡常數(shù)為K3Ⅰ、根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=

；可推斷反應(yīng)③是

(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有

。A．縮小容器體積

B．降低溫度

C．使用合適的催化劑

D．設(shè)法減少CO的量

E．升高溫度Ⅱ、根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=

；參考答案：

略19.已知T℃、pkPa時(shí)，往容積可變的密閉容器中充入2molX和1molY，此時(shí)容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2X（氣）+Y（氣）2Z（氣），達(dá)到平衡時(shí)，平衡氣中Z的體積分?jǐn)?shù)為