河南省鄭州市鞏義第四高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

河南省鄭州市鞏義第四高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：試驗(yàn)編號(hào)起始濃度/(mol·L－1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27

下列判斷不正確的是：A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：

c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol·L－1C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)+c(HA)＞0.1mol·L－1D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)=c(A－)＞c(OH－)=c(H＋)參考答案：B2.．下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是A．硝酸銀溶液與液溴保存在棕色瓶中避光B．I2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中C．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期敞開(kāi)放置都會(huì)使?jié)舛冉档虳．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：D3.水的電離平衡曲線(xiàn)如右圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E

B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤?/p>

少量的酸

C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤脒m量的NH4Cl固體

D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性參考答案：C略4.下列說(shuō)法不正確的是A．硅、二氧化硅、硅酸鈉是工業(yè)上制造光導(dǎo)纖維的主要原料

B．復(fù)合材料是將兩種或兩種以上性質(zhì)不同的材料經(jīng)特殊加工而制成的C．濃硫酸、氯化鈣、五氧化二磷、堿石灰等常用作干燥劑D．氧化鋁、碳酸氫鈉既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)參考答案：A略5.溫家寶總理在2010年政府工作報(bào)告中提出，要大力開(kāi)發(fā)低碳技術(shù)，推廣高效節(jié)能技術(shù)，積極發(fā)展新能源和可再生能源。下列有關(guān)做法與此不相符的是

A．大力開(kāi)發(fā)豐富的煤炭資源，減少對(duì)石油的依賴(lài)B．回收廢棄的飲料包裝紙，制作成公園內(nèi)的休閑長(zhǎng)椅C．在西部和沿海地區(qū)興建風(fēng)力發(fā)電站，解決能源問(wèn)題D．鼓勵(lì)購(gòu)買(mǎi)小排量汽車(chē)，推廣電動(dòng)、混合動(dòng)力汽車(chē)參考答案：A略6.曾經(jīng)因?yàn)轸[得沸沸揚(yáng)揚(yáng)的毒奶粉事件，三聚氰胺[C3H6N6]可算是臭名遠(yuǎn)揚(yáng)，與三聚氰胺相似，三聚氰酸分子[C3N3(OH)3]中也含有較高的氮元素，因而某些不法生產(chǎn)商也將其加入奶制品中以提高蛋白含量。在工業(yè)上三聚氰酸[C3N3(OH)3]是一種重要的工業(yè)原料，也可用于消除汽車(chē)尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O下列說(shuō)法正確的是()A．C3N3(OH)3與HNCO為同系物B．反應(yīng)中HNCO既是氧化劑，又是還原劑C．反應(yīng)中NO2是氧化劑D．反應(yīng)中CO2是氧化產(chǎn)物參考答案：C略7.給試管中某紅色溶液加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是（

）①滴有石蕊的NH4Cl溶液

②滴有石蕊的CO2溶液

③滴有石蕊的H2SO4溶液

④滴有酚酞的氨水溶液

⑤滴有酚酞的氫氧化鈉溶液

⑥滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液⑦滴有酚酞的Na2CO3溶液

⑧溶有SO2的品紅溶液A、②④

B、①③⑤⑦C、①④⑥⑧

D、②④⑥參考答案：B略8.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右圖。下列說(shuō)法正確的是（

）A．若它們均為金屬元素，則X與氧元素組成的物質(zhì)中一定只含離子鍵

B．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則它們均為非金屬元素

C．它們的原子最外層電子數(shù)的大小順序一定是Z=Y>X

D．Z元素的最高化合價(jià)不一定大于X元素參考答案：D略9.常溫下，向0.25mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)不同時(shí)刻的溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A．硫酸溶液的體積為20mL

B．b時(shí)刻溶液中SO42－的濃度約為0.125mol·L－1C．d時(shí)刻溶液的pH約為13

D．溶液的導(dǎo)電能力：c<d<b<a參考答案：B10.已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（）A

碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB

①的反應(yīng)熱為221kJ/molC

稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/molD

稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

參考答案：答案：A11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Cl﹣、CH3COO﹣、Fe2+B．水電離的OH﹣濃度為10﹣12mol/L﹣1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2﹣、SO32﹣C．無(wú)色溶液中：Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣D．c（H2C2O4）=0.5mol/L溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、Cl﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】A．使甲基橙變紅的溶液，顯酸性；B．水電離的OH﹣濃度為10﹣12mol/L﹣1的溶液，為酸或堿溶液；C．該組離子之間不反應(yīng)；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)．【解答】解：A．使甲基橙變紅的溶液，顯酸性，不能大量存在CH3COO﹣，故A錯(cuò)誤；B．水電離的OH﹣濃度為10﹣12mol/L﹣1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2﹣、SO32﹣，堿溶液中不能大量存在Mg2+、NH4+，故B錯(cuò)誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故C正確；D．MnO4﹣、H2C2O4或Cl﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．12.（2010·安徽卷）10.低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH2（g）＋NO（g）＋NH2（g）2H3（g）＋3H2O（g）

H<0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：CA選項(xiàng)，放熱反應(yīng)升溫平衡常數(shù)減小，錯(cuò)誤；增大一個(gè)反應(yīng)物濃度另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，B錯(cuò)；使用催化劑平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)。

【答案】【解析】略13.下列敘述錯(cuò)誤的是

A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹

C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液

D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

參考答案：C略14.下列說(shuō)法不正確的是A．在常溫下SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的?H＞0B．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋?zhuān)蛔僀．向硅酸鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解D．如圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化參考答案：D試題分析：A．在常溫下SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)反應(yīng)的?S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則△G=△H-T△S＞0，則該反應(yīng)的?H＞0，才可能使△G=△H-T△S＞0成立，故A正確；B．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋?zhuān)獬潭仍龃?，但溫度不變，平衡常?shù)不變，因此不變，故B正確；C．硅酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，溶液中滴加酚酞，溶液變紅，，故C正確；D．乙酸是弱電解質(zhì)，通入氨氣后生成乙酸銨，乙酸銨屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選D。15.

溫度為T(mén)時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：t/s

050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol·L-1，則反應(yīng)的H<0C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過(guò)程中，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】方法一：按照?qǐng)D1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，容器A中的反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，彈簧夾C處于打開(kāi)狀態(tài)，一段時(shí)間后，關(guān)閉彈簧夾C，容器A中的反應(yīng)仍在進(jìn)行。最終在_______容器中觀察到白色沉淀，該實(shí)驗(yàn)中涉及到的化學(xué)方程式有：

。方法二：按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請(qǐng)從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號(hào)填在橫線(xiàn)上：①純水

②NaCl溶液

③NaOH溶液

④四氯化碳

⑤CuCl2溶液

⑥乙醇

⑦Fe棒

⑧植物油

⑨碳棒a為_(kāi)__________，b為_(kāi)__________，c為_(kāi)__________，d為_(kāi)__________。(填序號(hào))【探究思考】實(shí)驗(yàn)表明上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)白色的沉淀會(huì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色，那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢？（1）甲同學(xué)查閱資料后，得到Fe(OH)2如下信息：資料名稱(chēng)物理性質(zhì)描述化學(xué)性質(zhì)描述《化學(xué)辭典》，顧翼東編，1989年版P637白色無(wú)定形粉末或白色至淡綠色六方晶體與空氣接觸易被氧化，將細(xì)粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花《大學(xué)普通化學(xué)（下冊(cè)）》傅鷹著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微綠色Fe3(OH)8《普通化學(xué)教程》（下冊(cè)）P788白色能強(qiáng)烈吸收O2，迅速變成棕色Fe（OH）3。這時(shí)作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色，其中含有Fe2+、Fe3+。閱讀該資料后，你對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象的解釋是：__________

；資料中提及的微綠色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可寫(xiě)成__________________。（2）乙同學(xué)依據(jù)配色原理：白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的常識(shí)，認(rèn)為綠色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢(shì)。加熱時(shí)，“方法一”中彈簧夾C應(yīng)處于___________（填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”）狀態(tài)，容器A中的反應(yīng)須處于___________（填“停止”或“發(fā)生”）狀態(tài)。寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中支持乙同學(xué)觀點(diǎn)的化學(xué)方程式_______________。（3）歡迎你參加該研究小組的討論，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過(guò)程中，有助于對(duì)沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進(jìn)行合理解釋的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)新思路。

。參考答案：【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】方法一：B；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4＋2H2O

中和反應(yīng)方程式不寫(xiě)不扣分方法二：⑦、⑨或⑦、⑧、②?！咎骄克伎肌浚?）由于Fe(OH)2部分被氧化，混入少量的Fe(OH)3。FeO·Fe2O3·4H2O。（2）打開(kāi)，發(fā)生，F(xiàn)e（OH）2·nH2O=Fe（OH）2+nH2O。（3）向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色（或者可以將Fe(OH)3和Fe(OH)2混合后觀察其顏色。）（合理答案均給分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化合物M是一種具有抗菌作用的衍生物,其合成路線(xiàn)如下圖所示:已知:i.ii.iii.(以上R、R'、R"代表氫、烷基或芳基等)（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)____,D中官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_______.（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________,則與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共_______種(考慮順?lè)串悩?gòu),不包含F(xiàn))。（3）由G生成H的化學(xué)方程式為_(kāi)______,反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。（4）下列說(shuō)法不正確的是________(選填字母序號(hào))。A.可用硝酸銀溶液鑒別B、C兩種物質(zhì)B.由H生成M的反應(yīng)是加成反應(yīng)C.1molE最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.1molM與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗4molNaOH（5）以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息,選用必要的無(wú)機(jī)試劑,寫(xiě)出合成的路線(xiàn)(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。________________________________。參考答案：(1)鄰二甲苯(或1,2一二甲基苯)

溴原子、酯基

(2)

5

(3)

消去反應(yīng)

(4)AD

(5)試題分析：本題考查有機(jī)推斷和有機(jī)合成。主要考查官能團(tuán)的識(shí)別，有機(jī)物的命名，有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，有機(jī)物的性質(zhì)，限定條件同分異構(gòu)體種類(lèi)的確定，有機(jī)合成路線(xiàn)的設(shè)計(jì)。A的分子式為C8H10，A的不飽和度為4，A氧化生成B（C8H8O2），B發(fā)生取代反應(yīng)生成C（），逆推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；C與CH3OH在濃硫酸并加熱時(shí)反應(yīng)生成D，根據(jù)D的分子式知此步驟為酯化反應(yīng)，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D+HCHO→E發(fā)生題給已知i的反應(yīng)；E中含酯基，E在NaOH溶液中發(fā)生水解，酸化后生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；F中含碳碳雙鍵和羧基，根據(jù)F→G的條件和G的分子式，F(xiàn)→G發(fā)生題給已知ii的反應(yīng)，G在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成H，H→M發(fā)生題給已知iii的反應(yīng)，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可逆推出：G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D中官能團(tuán)名稱(chēng)為溴原子、酯基。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A的名稱(chēng)為鄰二甲苯或1,2-二甲基苯。（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。F中的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羧基，與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有、、、、，共5種。（3）由G生成H的化學(xué)方程式為+NaOH+NaI+H2O。反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)。（4）A，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B、C都不能與AgNO3溶液反應(yīng)，不能只用AgNO3溶液鑒別，應(yīng)用NaOH溶液、稀HNO3和AgNO3溶液鑒別，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，H生成M發(fā)生題給已知iii的反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E中的苯環(huán)和碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1molE最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D，M中含2個(gè)酯基，1molM與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗2molNaOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選AD。（5）觀察的結(jié)構(gòu)，結(jié)合題給已知iii，合成先合成C