安徽省合肥市三元高級中學高一化學期末試卷含解析

安徽省合肥市三元高級中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列情況會對人體健康造成較大危害的是（

）A．自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌B．用明礬凈水C．用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢（CaCO3）D．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭參考答案：B略2.下列實驗操作中錯誤的是

（

）A.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球上端與蒸餾燒瓶的支管口下端相平C.蒸發(fā)操作時，應殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干D.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：A略3.已知化合物B3N3H6(硼氮苯)與C6H6(苯)的分子結構相似，如圖所示：則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構體的數(shù)目()A．2

B．3

C．4

D．6參考答案：C略4.將鈉、鐵、鎂、鋁各取0.1mol

分別投入含有0.05molHCl的鹽酸溶液中，生成氣體的體積在相同條件下A.鈉最多

B.一樣多

C.鐵最多

D.鋁最多參考答案：A5.在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2，反應后容器內氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（） A． a：b B． a：2b C． a：（a+2b） D． a：2（a+2b）參考答案：C考點：物質的量的相關計算．專題：計算題．分析：NO和O2會發(fā)生化學反應，但是根據(jù)化學反應前后原子守恒規(guī)律：化學反應前后原子總數(shù)不變，即反應前后容器內氮原子數(shù)和氧原子數(shù)不變．解答：解：在一個密閉容器中，通入amolNO和bmolO2，根據(jù)兩物質的分子結構可知容器內氮原子個數(shù)和氧原子個數(shù)之比是，在一定條件下充分反應后，根據(jù)質量守恒定律，則可知氮原子和氧原子的個數(shù)不變．故其個數(shù)之比也不會變化，仍然為是；故選C．點評：根據(jù)質量守恒定律的元素守恒，原子的個數(shù)在反應前后不變，來處理問題，考查了學生的分析和應變能力6.X、Y、Z均為短周期元素，其簡單離子X＋、Y3＋、Z2－的核外電子層結構相同。下列說法不正確的是A.原子序數(shù)：Y＞X＞Z B.堿性：XOH＞Y(OH)3C.單質的還原性：X＞Y D.離子半徑：X＋＞Y3＋＞Z2－參考答案：D【詳解】X、Y、Z均為短周期元素，其簡單離子X＋、Y3＋、Z2－的核外電子層結構相同，則三種均是10電子微粒，其中X是Na，Y是Al，Z是O。則A．原子序數(shù)：Y＞X＞Z，A正確；B．鈉的金屬性強于鋁，則堿性：XOH＞Y(OH)3，B正確；C．鈉的金屬性強于鋁，則單質的還原性：X＞Y，C正確；D．核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑：Z2－＞X＋＞Y3＋，D錯誤；答案選D。7.下列說法中正確的是A.CO2、NH3、BF3中，所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結構B.在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導體材料C.由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D.第ⅠA族元素和第ⅦA

族元素的原子之間都能形成離子鍵參考答案：B【詳解】A．CO2中所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結構；而NH3中的H原子滿足2電子的結構，BF3中B滿足6電子穩(wěn)定結構，A錯誤；B．在元素周期表中金屬元素區(qū)的元素是導體，在非金屬元素區(qū)的元素的單質一般是絕緣體體，在金屬和非金屬交界處的元素的導電介于導體與絕緣體之間，因此在該區(qū)域可以找到半導體材料，B正確；C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，例如氯化銨等，C錯誤；D．一般情況下第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間能形成離子鍵。但是也有例外，例如H與F形成的H－F是共價鍵，D錯誤。答案選B。8.下列過程中，涉及化學變化的是

A．三氧化硫通入水中制硫酸

B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．分離水和四氯化碳

D．蒸餾法將海水淡化為飲用水參考答案：略9.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應的離子方程式為B.可以通過物理方法從海水中得到粗鹽C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑提鎂D.用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用將其還原吸收，以富集溴參考答案：C【詳解】A.苦鹵中含有溴離子，氯氣把苦鹵中的溴離子氧化為溴單質，發(fā)生反應的離子方程式為，故A正確；B.蒸發(fā)海水得到粗鹽，所以通過物理方法可以從海水中得到粗鹽，故B正確；C.從提高經(jīng)濟效益的角度，工業(yè)生產(chǎn)中常選用Ca(OH)2作為沉淀劑提鎂，故C錯誤；D.溴易揮發(fā)，用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用還原劑將其還原吸收，以富集溴，故D正確，答案選C。

10.將0.1mol銅與40mL10mol·L－1濃HNO3充分反應后，溶液中含amolH＋，由此可知

A．生成的氣體在標準狀況下的體積一定為4.48L

B．銅有剩余C．被還原的硝酸的物質的量為(0.2－a)molD．反應后溶液中所含NO3－的物質的量為(0.2+a)mol參考答案：CD略11.用100mL10mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2共熱，充分反應后，被氧化的HCl的物質的量

A、小于0.5mol

B、等于0.5mol

C、在0.5～1.0mol之間

D、大于0.5mol參考答案：A略12.下列關于鹵素的敘述，錯誤的是()

A．單質的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深B．單質的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱C．F2通入NaCl水溶液中反應，生成NaF和Cl2

D．可用硝酸酸化的硝酸銀溶液來鑒別Cl—、Br—、I—離子參考答案：C13.一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了加快反應速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是（）A．加少量稀NaOH溶液 B．加入少量NaNO3固體C．加入少量NaHSO4固體 D．加入少量CuSO4溶液參考答案：D【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時，且不影響生成氫氣的總量，可以采用增大稀鹽酸濃度、加入銅片、升高溫度的方法，以此解答該題．【解答】解：A．加入少量稀NaOH溶液，NaOH和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，稀鹽酸濃度降低、物質的量減小，所以反應速率降低、且生成氫氣的總量減少，故A錯誤；B．加入硝酸鈉，硝酸根離子具有強氧化性，生成NO，不生成氫氣，故B錯誤；C．加入少量NaHSO4，NaHSO4完全電離生成氫離子，相當于增大氫離子濃度，反應速率加快，且增大生成氫氣總量，故C錯誤；D．加入少量硫酸銅溶液，鋅和銅離子反應生成Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構成原電池加快反應速率，且生成氫氣總量不變，故D正確．故選D．14.下列說法正確的是：()A.乙烷的一氯代物同分異構體有1種，二氯代物的同分異構體有3種B.丙烷的一氯代物同分異構體有2種，二氯代物的同分異構體有5種C.正丁烷的一氯代物同分異構體有2種，二氯代物的同分異構體有5種D.正戊烷的一氯代物同分異構體有3種，二氯代物的同分異構體有9種 參考答案：D15.下列物質不能通過化合反應制得的是

A．Fe(OH)2

B．Fe(OH)3

C．Al2O3

D．FeCl2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式________

_。

（2）試用上圖所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣體從左至右的流向)是________―→________―→________―→________(填裝置的編號)。（3）怎樣檢查整套裝置的氣密性

（4）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________。（5）裝置②中所加的固體藥品是________，可驗證的產(chǎn)物是________。（6）裝置③中所盛溶液是________，可驗證的產(chǎn)物是________。參考答案：（1）C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

（2）④②①③（3）關閉分液漏斗活塞，微熱燒瓶，③導管口產(chǎn)生氣泡，停止加熱后③導管中有一段穩(wěn)定的液柱，則氣密性良好（4）驗證SO2的存在充分吸收SO2

驗證SO2是否已被吸收完全（5）無水硫酸銅水

（6）澄清的石灰水CO2試題分析：（1）碳可以和濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫以及水，反應的方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；（2）檢驗二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，所以先檢驗水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗二氧化硫，再除去，最后檢驗二氧化碳，連接順序④→②→①→③；（3）根據(jù)裝置結構可知檢驗氣密性的實驗操作是：關閉分液漏斗活塞，微熱燒瓶，③導管口產(chǎn)生氣泡，停止加熱后③導管中有一段穩(wěn)定的液柱，則氣密性良好。（4）根據(jù)檢驗的順序，在檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫，可以用品紅來檢驗，除二氧化硫可以用高錳酸鉀，二氧化硫是否被高錳酸鉀吸收干凈，也可以用品紅來檢驗，所以A瓶溶液的作用是驗證SO2的存在，B瓶溶液的作用是充分吸收SO2，C瓶溶液的作用是驗證SO2是否已被吸收完全；（5）根據(jù)以上分析可知用無水硫酸銅來檢驗水的產(chǎn)生，則裝置②中所加的固體藥品是無水硫酸銅。（6）根據(jù)以上分析可知可以用澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在，因此裝置③中所盛溶液是澄清的石灰水。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a，a是飽和NaCl溶液，X、Y都是惰性電極，通

過導線與直流電源相連。實驗開始時，同時在兩極各滴入幾滴酚酞試液，則(1)電解過程中反應的總化學方程式為

；X極附近觀察到的現(xiàn)象是

___。(2)Y電極上的電極反應式為

________________；檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是

_________。參考答案：（1）2NaCl+2H2O═2NaOH+Cl2↑+H2↑；

酚酞變紅，有氣泡產(chǎn)生。（2）2Cl--2e-═Cl2↑，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在Y極附近觀察現(xiàn)象。18.用下列①H2O

②H2O2

③Ba(OH)2

④Na2O2

⑤MgCl2

⑥Ar

⑦CO2

等物質填空。（1—5小題填序號）(1)只存在離子鍵的是

；

(2)

由離子鍵和極性鍵構成的是

(3)由離子鍵和非極性鍵構成的是

(4)由極性鍵和非極性鍵構成的是(5)不存在化學鍵的是

。（6）寫出下列物質的電子式：Na2O2：

H2O：

(7)寫出下列物質的結構式：：CO2

CH4

(8)用電子式寫出下列物質的形成過程：MgCl2

參考答案：(每空1分，共10分)(1)⑤

(2)③

(3)④(4)②

(5)⑦

略19.（共8分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子