內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市敖漢旗南塔鄉(xiāng)中心中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市敖漢旗南塔鄉(xiāng)中心中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W為短周期元素，X2－和Y+核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是A．原子半徑Y(jié)>Z>XB．X分別與Y、Z形成的化合物均至少有兩種C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>ZD．氫元素在與X、Y、Z分別形成的化合物中，化合價均為+1參考答案：DX、Y、Z、W為短周期元素，X2－和Y+核外電子排布相同，根據(jù)離子可判斷X為氧元素、Y為鈉元素，X、Z位于同一主族，則Z為硫元素，Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和，即6+1=7，故W為氯元素。A、同周期元素的原子從左到右依次減小，Y、Z、W為同周期元素，其原子半徑大小：Na>S>Cl，選項(xiàng)A正確；B、O與Na形成的化合物有Na2O、Na2O2，O與S形成的化合物有SO2、SO3，選項(xiàng)B正確；C、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4,選項(xiàng)C正確；D、氫元素在與O、Na、S分別形成的化合物中，化合價分別為+1、-1、+1，選項(xiàng)D錯誤。答案選D。2.在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（氣）＋nB（固）pC（氣）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是（）

A.

（m＋n）必定小于p

B.

（m＋n）必定大于pC.

m必定小于p

D.

n必定大于p參考答案：答案：C3.已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0．有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡．欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（）A．甲、乙提高相同溫度B．甲中加入0.1molHe，乙不變C．甲降低溫度，乙不變D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，由于乙按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，可以得到H2和I2各0.1mol，故此時甲和乙建立的平衡是等效的，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取措施使平衡向正反應(yīng)移動，但不能降低HI的濃度，然后結(jié)合影響化學(xué)平衡移動的因素來回答．解答：解：相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，此時甲和乙建立的平衡是等效的，A、甲、乙提高相同溫度，平衡均逆向移動，HI的平衡濃度均減小，故A錯誤；B、甲中加人0.1molHe，在定容密封容器中，平衡不會移動，故B錯誤；C、甲降低溫度，平衡正向移動，甲中HI的平衡濃度增大，乙不變，故C正確；D、甲中增加0.1molH2，乙增加0.1molI2，結(jié)果還是等效的，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動的因素和等效平衡知識，難度中等，注意理解等效平衡規(guī)律．4.（2009·寧夏、遼寧卷）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(

)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L1-)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210參考答案：D本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。溫度越高、溶液的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，即出現(xiàn)渾濁所需時間越短。綜合分析4種情況下的溫度和濃度，D中溫度最高，溶液濃度最大。所以本題選D。

5.過氧化氫（H2O2）的沸點(diǎn)比水高，但受熱易分解。某試劑廠先制得7%~8%的過氧化氫溶液再濃縮成30%的溶液，可采用的適宜方法是：A．常壓蒸餾

B．減壓蒸餾C．加壓蒸餾

D．加生石灰后常壓蒸餾參考答案：B6.下列離子或分子組能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是 （

）選項(xiàng)離子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）

BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-

逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生

參考答案：C7.若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（） A． 1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA B． 在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子 C． 14g氮?dú)庵泻?NA個電子 D． NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4參考答案：

考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)．專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析： A、從氯氣只做氧化劑和自身氧化還原反應(yīng)分析電子轉(zhuǎn)移；B、從標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積換算物質(zhì)的量，結(jié)合氫氣是雙原子分子計(jì)算；C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)計(jì)算電子數(shù)；D、從微粒數(shù)計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合摩爾質(zhì)量計(jì)算質(zhì)量；解答： 解：A、1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為2NA，故A錯誤；B、0℃，101kPa時為標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4L氫氣物質(zhì)的量為1mol，含有氫原子2mol，故B錯誤；C、14g氮?dú)馕镔|(zhì)的量為0.5mol，含電子數(shù)為0.5mol×2×7=7mol，即7NA，故C正確；D、NA個一氧化碳分子物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量=1mol×28g/mol=28g；0.5mol甲烷的質(zhì)量=0.5mol×16g/mol=8g，所以一氧化碳和甲烷的質(zhì)量比為28：8=7：2；故D錯誤；故選C．點(diǎn)評： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，氣體摩爾體積的應(yīng)用，物質(zhì)的量與微粒數(shù)、電子數(shù)的計(jì)算應(yīng)用．8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯中，含有C—H鍵數(shù)目為8NA

B．t℃時，MgCO3的，則飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為

C．在反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1molSO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5.5NA

D．50g46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)目為3NA參考答案：C略9.某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀的紫紅色是MnO4－離子的顏色，而不是K+離子的顏色，他設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案。請你判斷下列方案與本實(shí)驗(yàn)?zāi)康臒o關(guān)的是（

）A．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中的K+離子無色B．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+不反應(yīng)C．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉、振蕩、靜置后紫紅色褪去，表明MnO4－為紫紅色。D．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得的固體質(zhì)量減輕參考答案：D略10.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（）

A.Al

B.Al(OH)3

C.AlCl3

D.Al2O3

參考答案：答案：A

11.下列分類圖表示的關(guān)系完全正確的是()參考答案：BA、離子反應(yīng)中也有的是氧化還原反應(yīng)，錯誤；B、置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)還包括其他的反應(yīng)類型，正確；C、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是純凈物中的化合物，錯誤；D、化學(xué)反應(yīng)類型不僅只包括四種反應(yīng)類型，錯誤。12.肺炎疫情牽動著每個人的心，大家出行務(wù)必戴好口罩，保護(hù)好自己。下列相關(guān)說法中錯誤的是A.生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機(jī)高分子材料B.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)約為75%C.居家環(huán)境消毒時，不可將“84”消毒液、潔廁靈混合使用D.人打噴嚏時產(chǎn)生的飛沫(直徑>5μm的含水顆粒)屬于氣溶膠參考答案：D【詳解】A．聚丙烯纖維是由丙烯通過加聚反應(yīng)制取，屬于有機(jī)高分子材料，故A正確；B．75%的乙醇溶液殺菌效果較好，所以醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)約為75%，故B正確；C．“84”消毒液、潔廁靈的主要成分分別為NaCIO和鹽酸，將兩者混合使用時，可反應(yīng)生成氯氣，從而造成中毒，故C正確；D．飛沫的直徑>5μm.，而膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間，所以飛沫不屬于氣溶膠，故D錯誤；故答案為D。13.下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是（）A．電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極B．與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極C．在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D．與電源正極相連的是電解槽的陰極參考答案：D考點(diǎn)：電解原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：A、依據(jù)電解原理分析，電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極，通過電解質(zhì)溶液中離子定向移動服飾氧化還原反應(yīng)，電子在陽極流回到電源正極；B、與電源負(fù)極相連的電極為陰極；C、電解池中陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；D、與電源正極相連的電極是電解池的陽極．解答：解：A、電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極，通過電解質(zhì)溶液中離子定向移動服飾氧化還原反應(yīng)，電子在陽極流回到電源正極，故A正確；B、與電源負(fù)極相連的電極為陰極，故B正確；C、電解池中陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故C正確；D、與電源正極相連的是電解槽的陽極，故D錯誤；故選D．點(diǎn)評：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，電極名稱和電極判斷是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．14.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．常溫下，10mL0.2mol/LNH4NO3溶液與10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)B．溶液X：10mL0.1mol/LNaCl；溶液Y：10mL0.1mol/LCH3COONa。X中離子總濃度＞Y中離子總濃度C．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)D．常溫下amL0.1mol/LKOH與bmL0.1mol/LHCN兩溶液混合后pH＞7，則一定有a≥b參考答案：AB略15.常溫下，下列有關(guān)離子共存的說法中正確的是A.某無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32-B.在水電離出H+濃度為1×10-13mol?L-1的澄淸透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.小蘇打溶液中，可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO-D.使甲基橙呈紅色的溶液中，可能大量存在NH4+、K+、AlO2-、Cl-參考答案：BA.Al3+與SiO32-會發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能在溶液中大量共存，故A錯誤；B.水電離出的H+濃度為1×10-13mol?L-1的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，若為酸性溶液，則四種離子不反應(yīng)，可以大量共存，若為堿性溶液，Mg2+、Cu2+與OH－發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，故B正確；C.I-與ClO-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能在溶液中大量共存，故C錯誤；D.使甲基橙呈紅色的溶液是酸性溶液，H＋可與AlO2－反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，故不能大量共存，故D錯誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題主要考查離子共存問題，注意把握題目中的關(guān)鍵信息和常見離子之間的反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，本題的難點(diǎn)是B項(xiàng)，在由水電離出H+濃度為1×10-13mol?L-1的溶液中，說明水的電離受到了抑制，溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，所以在判斷離子共存時既要考慮溶液可能是酸性的情況也要考慮溶液可能是堿性的情況。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(11分)三氯化磷(PCl3)是一種用于有機(jī)合成的重要催化劑。實(shí)驗(yàn)室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如圖所示。已知：紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯

氧磷)，POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃PCl3-11275.5POCl32105.3請答下面問題：（1）玻璃管之間的連接需要用到膠皮管，連接的方法是：先把

，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。（2）B中所盛試劑是

，F(xiàn)中堿石灰的作用是

。（3）實(shí)驗(yàn)時，檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加入紅磷，打開K3通入干燥的CO2，一段時間后，關(guān)閉K3，加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現(xiàn)時通入氯氣，反應(yīng)立即進(jìn)行。通干燥CO2的作用是

，C裝置中的K1、K2的設(shè)計(jì)也出于類似的目的，為了達(dá)到這—實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)時與K1、K2有關(guān)的操作是

。（4）實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入紅磷加熱除去PCl5后，通過

(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3。（5）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液：②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量),充分反應(yīng)；③ 向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；④ 重復(fù)②、③操作，平均消耗0.1000mol/LNa2S2O3溶液8.00mL.己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI,

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：（1）)玻璃管口用水潤濕(1分)（2）濃硫酸(1分)吸收多余的Cl2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶與PCl3反應(yīng)(2分)（3）排盡裝置中的空氣，防止PCl3

與O2反應(yīng)(2分)先關(guān)閉K1，打開K2，等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后，打開K1，關(guān)閉K2

(2分)

（4）蒸餾

(1分)

（5）

82.5%

(2

分)試題分析：（1）玻璃管和膠皮管連接的方法是：先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管，潤濕起潤滑作用；（2）因PCl3遇水會強(qiáng)烈水解，所以氯氣需干燥，氯氣和濃硫酸不反應(yīng)，所以能用濃硫酸干燥氯氣，PCl3沸點(diǎn)為75.5℃，利用E裝置防止PCl3揮發(fā)(冷凝)，因尾氣中含有有毒氣體氯氣，且空氣中水蒸氣可能進(jìn)入裝置，所以用F裝置利用堿石灰吸收多余的Cl2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶和PCl3反應(yīng)；（3）通入一段時間的CO2可以排盡裝置中的空氣，防止PCl3

與O2反應(yīng)；由于PCl3遇O2會生成POCl3，遇水生成H3PO3和HCl，通入一段時間的CO2可以排盡裝置中的空氣，防止生成的PCl3與空氣中的O2和水反應(yīng)，C裝置中先關(guān)閉K1，打開K2，等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后，排凈了空氣，再打開K1，關(guān)閉K2，可利用氯氣排凈裝置中的空氣；（4）由信息可知，POCl3與PCl3都是液體，沸點(diǎn)相差較大，故可以用蒸餾的方法進(jìn)行分離，實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，加入紅磷加熱除去PCl5后，再通過蒸餾即可得到較純凈的PCl3；（5）滴定實(shí)驗(yàn)涉及關(guān)系式為PCl3～H3PO3～I(xiàn)2和2Na2S2O3～I(xiàn)2，設(shè)混合物中PC13的物質(zhì)的量為nmol，水解生成的H3PO3反應(yīng)掉的I2的物質(zhì)的量為nmol；滴定多余I2的消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.1000mol?L-1×8.00×10-3L=8.0×10-4mol，多余的I2的物質(zhì)的量為=0.0004mol，提供I2的總物質(zhì)的量為0.1000mol?L-1×10.0×10-3L=1.0×10-3mol，則H3PO3反應(yīng)掉的I2的物質(zhì)的量nmol=1.0×10-3mol-0.0004mol=0.0006mol，25ml溶液里含有PC13的質(zhì)量為0.0006mol×137.5g?mol-1=0.0825g，產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0825g÷(1×25/250)×100%=82.5%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學(xué)一一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]新澤茉莉醛是一種名貴的香料,其合成路線如下:已知：Ⅰ.Ⅱ.(1)A的化學(xué)名稱是_____________。(2)新澤茉莉醛中官能團(tuán)的名稱是_____________。(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_____________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_____________。(5)芳香族化合物G與E互為同分異構(gòu)體,1molG能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生1mol氣體，且G能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則G的結(jié)構(gòu)有_____種。其中一種結(jié)構(gòu)苯環(huán)上的一氯代物有兩種,且被氧化后能與乙二醇反應(yīng)生成高分子化合物,寫出該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式:_____________。(6)結(jié)合已知Ⅱ，設(shè)計(jì)以乙醇和苯甲醛為原料(無機(jī)試劑任選)制備的合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件):_____________。參考答案：(1)溴苯

(2)醚鍵、醛基

(3)取代反應(yīng)

(4)

(5)3

(6)解析：苯與液溴在溴化鐵的催化下反應(yīng)生成A為溴苯，溴苯在高壓下與氫氧化鈉反應(yīng)后酸化得到B為苯酚，苯酚在催化劑作用下與雙氧水反應(yīng)生成C為鄰二苯酚，鄰二苯酚與三氯甲烷在氫氧化鈉中反應(yīng)后酸化得到D（），與甲醛在酸性條件下反應(yīng)生成E為，在氫氧化鈉溶液中與丙醛反應(yīng)生成F為，與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成新澤茉莉醛。(1)A的化學(xué)名稱是溴苯；(2)新澤茉莉醛（）中官能團(tuán)的名稱是醚鍵、醛基；(3)反應(yīng)①是溴苯在高壓下與氫氧化鈉反應(yīng)后酸化得到苯酚，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(4)反應(yīng)②是與甲醛在酸性條件下反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:；(5)芳香族化合物G與E（）互為同分異構(gòu)體,1molG能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生1mol氣體則分子中含有一個羧基，且G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則含有一個醛基，兩個取代基在苯環(huán)上的位置有鄰、間、對位，故G的結(jié)構(gòu)有3種；其中一種結(jié)構(gòu)苯環(huán)上的一氯代物有兩種,且被氧化后能與乙二醇反應(yīng)生成高分子化合物,則取代基在對位上，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為:；(6)結(jié)合已知Ⅱ，乙醇催化氧化得到乙醛，乙醛與苯甲醛在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)生成，催化氧化得到，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，合成路線如下:。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)合成及推斷。苯與液溴在溴化鐵的催化下反應(yīng)生成A為溴苯，溴苯在高壓下與氫氧化鈉反應(yīng)后酸化得到B為苯酚，苯酚在催化劑作用下與雙氧水反應(yīng)生成C為鄰二苯酚，鄰二苯酚與三氯甲烷在氫氧化鈉中反應(yīng)后酸化得到D（），與甲醛在酸性條件下反應(yīng)生成E為，在氫氧化鈉溶液中與丙醛反應(yīng)生成F為，與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成新澤茉莉醛，據(jù)此分析解答。18.（12分）氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國化學(xué)家哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＝―92.4kJ/mol，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎。試回答下列問題：⑴下列方法不適合實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是

（填序號）。A．向生石灰中滴入濃氨水

B．加熱濃氨水C．直接用氫氣和氮?dú)夂铣?/p>

D．向飽和氯化銨溶液中滴入濃氫氧化鈉溶液⑵合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是

（填序號）。A．采用較高壓強(qiáng)（20MPa～50MPa）B．采用500℃的高溫

C．用鐵觸媒作催化劑D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2和H2循環(huán)到合成塔中（3）用數(shù)字化信息系統(tǒng)DIS（如下圖Ⅰ所示：它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成）可以測定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準(zhǔn)確量取0.5000mol/L醋酸溶液25.00mL于燒杯中，以該種氨水進(jìn)行滴定，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線如下圖Ⅱ所示。

圖Ⅰ

圖Ⅱ①用滴定管盛氨水前，滴定管要用

潤洗2～3遍，②試計(jì)算該種氨水的濃度：

。③下列情況下，會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果c(NH3·H2O)偏低的是

。A．滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)B．量取25.00mL醋酸溶液時，未用所盛溶液潤洗滴定管C．滴定時，因不慎將氨水滴在燒杯外（4）1998年希臘亞里士多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H