2022年云南省昆明市黑林鋪廠礦中學高三化學下學期期末試題含解析

2022年云南省昆明市黑林鋪廠礦中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．氯化銨溶液中：

B．的NaHCO3溶液中：

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH=5的混合溶液：參考答案：略2.下列說法中，正確的是A．25℃時，1LpH=3的鹽酸和醋酸能消耗等質(zhì)量的鎂粉B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)將增大C．V1LpH=12的NaOH溶液與V2LpH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2D．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和CO離子濃度均增大參考答案：D3.將幾種鐵的氧化物的混合物投入到7mol/l的鹽酸100ml中。恰好完全溶解，在所得的溶液中再通入0.56L（標況）氯氣時，剛好使溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+.。則該混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為A

71.4%

B

72.4%

C

70.0%

D

63.6%參考答案：A略4.下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

（）A．F2、K、HCl

B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2

D．O2、SO2、H2O參考答案：答案：A

考點：元素的化合價與元素的氧化性還原性的關(guān)系解析：元素具有最高價時只有氧化性，注意F2沒有最高化合價，元素具有最低化合價時只有還原性，而處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原性。相關(guān)知識點：有關(guān)化合價在氧化還原反應中的應用①、判斷一個反應是否是氧化還原反應有化合價變化的反應是氧化還原反應，該反應在一定條件下可能被設(shè)計成原電池。②、利用元素的價態(tài)判斷其氧化性和還原性ⅰ、最高價態(tài)的元素只有氧化性，常見陽離子的氧化性順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+。ⅱ、最低價態(tài)的元素只有還原性，常見陰離子的還原性順序：H->S2->I-。ⅲ、中間價態(tài)的元素既有氧化性，又有還原性，遇到強氧化劑時呈現(xiàn)還原性，遇到強還原劑時呈現(xiàn)氧化性。例1：氫氣與鈉反應體現(xiàn)氧化性，氫氣與氧氣反應體現(xiàn)還原性，氫氣更多的時候體現(xiàn)還原性，化學方程式：氧化性：2Na+H2NaH2

；還原性：H2+CuO

H2O+Cu；SiCl4+2H2

Si+4HCl例2：碳單質(zhì)既體現(xiàn)氧化性，又可以體現(xiàn)還原性，更多時候體現(xiàn)還原性，化學方程式：氧化性：C+Si

SiC

；還原性：C+H2O

CO+H2；2C+SiO2

2CO↑+Si；C+CO2

2CO；例3：二氧化硫既有氧化性又有還原性，更多時候體現(xiàn)還原性，化學方程式：氧化性：2H2S+SO2=3S+2H2O；還原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

；2SO2+O2

2SO3例4：二氧化氮既有氧化性又有還原性，更多時候體現(xiàn)氧化性，化學方程式：氧化性：（二氧化氮氣體使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{）2KI+NO2=I2-+2KNO2氧化性和還原性：3NO2+2H2O=2HNO3+NO還原性：4NO2+O2+2H2O=4HNO3例5：亞硫酸鈉既有氧化性又有還原性，通常以還原性為主，化學方程式：氧化性：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O還原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl③、同一元素價態(tài)越高氧化性越強，價態(tài)越低還原性越強。例1：NaH+H2O=NaOH+H2↑分析：氧化劑：H2O，氧化性：H2O>H2；還原劑：NaH，還原性：NaH>H2。例2：2FeCl3+Fe=3FeCl2分析：氧化劑：FeCl3，氧化性：FeCl3>FeCl2；還原劑：Fe，還原性：Fe>FeCl2。④、幾種氧化劑分別與變價金屬反應，使變價金屬呈現(xiàn)較高價態(tài)的氧化劑的氧化性強。例如：氯氣和硫分別與鐵反應，產(chǎn)物中鐵的價態(tài)不同。2Fe+3Cl22FeCl3,Fe+SFeS；氧化性：Cl2>S。⑤、幾種還原劑分別與氧氣反應，生成物中氧元素的價態(tài)越高，該還原劑的還原性越強。例如：2Na+O2Na2O2

，K+O2KO2，還原性：K>Na

。⑥、岐化反應種元素的價態(tài)變化規(guī)律：在岐化反應只有一種元素發(fā)生化合價變化，反應物中變價元素的價態(tài)必然在生成物中變價元素的價態(tài)之間。例如：在岐化反應（3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O）中，反應物中硫元素的價態(tài)介于生成物K2S和K2SO3的硫元素價態(tài)之間。⑦、歸中反應中元素的價態(tài)變化規(guī)律（化合價就近變化互不交叉原則）：在歸中反應只有一種元素發(fā)生化合價變化，生成物中變價元素的價態(tài)必然在反應物中變價元素的價態(tài)之間。例如：在歸中反應（2K2S+K2SO3+3H2SO4=3S+3H2O+3K2SO4）中，生成物中（硫）元素的價態(tài)介于反應物K2S和K2SO3的硫元素價態(tài)之間。例2：在歸中反應（H2S+H2SO4（濃）=S↓+2H2O+SO2↑）中，生成物中（硫）元素的價態(tài)介于反應物H2S和H2SO4的硫元素價態(tài)之間：H2S→S；H2SO4（濃）→SO2。⑧、利用化合價變化規(guī)律推測產(chǎn)物：化合價變化規(guī)律：在一個化學反應中，有化合價升高的元素，必有化合價降低的元素，化合價升高的總數(shù)等于化合價降低的總數(shù)。例如：推測鈉與水的產(chǎn)物：在鈉與水的反應中，滴入無色酚酞，溶液變紅，說明鈉與水反應生成物有堿（氫氧化鈉）生成。反應物只有單質(zhì)鈉和水，鈉元素化合價升高，水中必有一種元素化合價降低，而氧元素已經(jīng)呈最低價態(tài)，只能是+1價的氫元素化合價降低，得電子變成氫氣，所以鈉與水反應的產(chǎn)物是氫氧化鈉和氫氣。5.“保護環(huán)境，就是保護人類自己?！毕铝协h(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是

A.“光化學煙霧”主要是由NO、NO2等引起的

B.“酸雨”主要是由氮的氧化物、S02等引起的

C.“溫室效應”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的

D.“赤潮”主要是由水體中紅色的微生物過量引起的參考答案：D略6.取一干燥燒瓶，用排空氣法收集氨氣，做噴泉實驗。當水充滿約整個燒瓶容積的二分之一后，噴泉停止。燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標準狀況下計算）（

）A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1

C．0.029mol·L－1

D．不能確定參考答案：A略7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1molFe與足量的稀硫酸完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAB.500mL1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+離子數(shù)目為NAC.常溫常壓下，11.2LO2(g)中含有O2分子數(shù)目為0.5NAD.將1molN2和3molH2混合反應后，生成2NA的NH3參考答案：【知識點】阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積A1

A2【答案解析】B

解析：A、鐵與稀硫酸反應生成FeSO4,1molFe與足量的稀硫酸完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故A錯誤；B、500mL1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+離子數(shù)目為1mol/L×0.5L×NAmol-1=NA,故B正確；C、常溫常壓下，11.2LO2的物質(zhì)的量不等于0.5mol,所以含有O2分子數(shù)目不是0.5NA，故C錯誤；D、氮氣與氫氣生成氨氣的反應是可逆反應，將1molN2和3molH2混合反應后，生成的NH3物質(zhì)的量小于2NA，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積間的轉(zhuǎn)化，注意使用22.4L/mol時的條件。8.現(xiàn)有兩個熱化學反應方程式：

下列說法不正確的是A．①②都屬于加成反應

B．在通常條件下，①②都能自發(fā)進行C．①吸熱、②放熱的事實說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵D．①②中的所有有機物均可使溴水層褪色，但褪色原理不完全相同參考答案：B略9.以下說法：①福爾馬林和純鹽酸都是混合物；②沼氣和核能都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和建筑用螺紋鋼都是合金；⑤臭氧層的破壞和空氣液化制取氮氣都是發(fā)生物理變化；⑥氯水使紅墨水褪色原理和NH4HSO3溶液使KMnO4溶液褪色原理相同；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（

）A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦參考答案：D略10.

下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是

A．硼的原子半徑大于鈹?shù)脑影霃?/p>

B．氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8

C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱

D．單質(zhì)鈹跟冷水反應產(chǎn)生氫氣參考答案：C略11.美國“海狼”潛艇上的核反應堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是（

）A．原子半徑：Na>AlB．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出D．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小參考答案：略12.下列敘述錯誤的是

A．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應

B．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都屬于天然有機高分子化合物

C．苯、乙烯都既能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生氧化反應

D．分子式為C5H12的有機物有三種，它們屬于同分異構(gòu)體參考答案：A略13.肉桂醛是一種食用香精，廣泛應用牙膏、糖果及調(diào)味品中。工業(yè)中可以通過下列反應制得肉桂醛：下列說法不正確的是A.肉桂醛的分子式為C9H8OB.檢驗肉桂醛中是否殘留有苯甲醛：加入酸性KMnO4溶液，看是否褪色C.1mol肉桂醛在一定條件下與H2加成，最多消耗5molH2D.肉桂醛分子中所有原子可能在同一平面上參考答案：B略14.現(xiàn)將足量的CO2氣體不斷通入到含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為（

）

A

BC

D參考答案：C略15.對下列各種純凈物的某些物理性質(zhì)描述正確的是（

）A．乙炔有惡臭味

B．苯酚為粉紅色

C．溴苯為無色

D．硝基苯為黃色參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置先進行了有關(guān)實驗：

（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整。

（2）實驗中他們?nèi)?．4g銅片和12mL18mol·L－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是：。③下列藥品中能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是（填寫字母編號）

A．鋅粒

B．石灰石

C．Na2CO3溶液

D．BaCl2溶液

（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學生進行了如下設(shè)計：①甲學生設(shè)計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度，他認為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是（填寫字母編號）。

A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應后再次稱量。B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量的硫酸酸化的KMnO4中溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）D．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算出標準狀況）

②乙學生設(shè)計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000ml，取20ml于錐形瓶中，滴入甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定（已知：Cu（OH）2開始沉淀的PH約為5），通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量的濃度。假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為乙學生設(shè)計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度（填“能”或“否”）。其理由是。參考答案：（1）

（2）①Cu+2H2-SO4（濃）

CuSO4+SO2↑+2H2O②隨反應進行，消耗了H2-SO4，硫酸溶液的濃度減小，Cu與稀硫酸不反應。③A、C

（3）①A、B、C②否，NaOH溶液與反應生成的CuSO4作用，生成藍色的氫氧化銅沉淀，會干滴定終點的判斷。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)⊿H已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學鍵C—CC—HH—HC—OC≡O(shè)H—O鍵能/kJ·mol-13484134363581072463請回答下列問題：（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，該反應的⊿H=

；（2）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：反應時間/min0510152025壓強/MPa12.610.89.58.78.48.4則從反應開始到20min時，以CO表示的平均反應速率=

，該溫度下平衡常數(shù)K=

，若升高溫度則K值

（填“增大”、“減小”或“不變”）；（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是

；

A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

B、2v(H2)正=v(CH3OH)逆

C、容器中氣體的壓強保持不變

D、單位時間內(nèi)生成nmolCO的同時生成2nmolH2（4）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理示意圖如右，該燃料電池的電池反應式為2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，則負極的電極反應式為

。參考答案：18.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）：H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、OH﹣、C1﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀．④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出現(xiàn)沉淀，當?shù)渭又吝^量時，沉淀部分溶解．試回答下列問題：（1）A、C的化學式分別為、．（2）A溶液呈堿性的原因

（用離子方程式表示）．（3）在100mL0.1mol?L﹣1的E溶液中，逐滴加入35mL2mol?L﹣1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為mol．參考答案：(1)Na2CO3；HCl；(2)CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；(3)0.01．考點：常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．.專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：由于Ag+只能與NO3﹣共存，所以一定含有硝酸銀，硝酸銀溶液顯酸性．A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，所以根據(jù)離子可知，該沉淀應該是氫氧化鋁，氣體是CO2．由于E溶液顯酸性，所以E中含有Al3+，A中含有CO32﹣．根據(jù)陽離子的種類可知，A應該是碳酸鈉．A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生，這說明C中含有氫離子，所以D是硝酸銀．C只能與D反應產(chǎn)生沉淀，所以C只能是HCl，則E就是硫酸鋁，因此B是氫氧化鋇，結(jié)合反應的離子方程式計算．解答：解：（1）由于Ag+只能與NO3﹣共存，所以一定含有硝酸銀，硝酸銀溶液顯酸性．A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，所以根據(jù)離子可知，該沉淀應該是氫氧化鋁，氣體是CO2．由于E溶液顯酸性，所以E中含有Al3+，A中含有CO32﹣．根據(jù)陽離子的種類可知，A應該是碳酸鈉．A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生，這說明C中含有氫離子，所以D是硝酸銀．C只能與D反應產(chǎn)生沉淀，所以C只能是HCl，則E就是硫酸鋁，因此B是氫氧化鋇，故答案為：Na2CO3；HCl；（2）碳酸根水解產(chǎn)生氫氧根使溶液呈堿