貴州省遵義市玉淮中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

貴州省遵義市玉淮中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能鑒別NaI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是

()A．NaClO

B．KOH

C．BaCl2

D．HNO3參考答案：D略2.某烷烴的各種同分異構(gòu)體中，主鏈上有4個(gè)碳原子的只有兩種結(jié)構(gòu)，則含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個(gè)碳原子的烯烴（只含一個(gè)碳碳雙鍵）的同分異構(gòu)體有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種參考答案：C【考點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．

【專題】同系物和同分異構(gòu)體．【分析】先根據(jù)烷烴的條件，確定烷烴的分子式，然后再根據(jù)官能團(tuán)位置異構(gòu)確定烯烴的同分異構(gòu)體．【解答】解：解：第一步：確定該烷烴碳原子個(gè)數(shù)

①主鏈為4個(gè)碳原子的烷烴，其支鏈只能是甲基（不可能是乙基，否則主鏈超過4個(gè)碳原子）．

②主鏈為4個(gè)碳原子的烷烴，支鏈數(shù)最多4個(gè)（下面的0，是指該物質(zhì)只有一種，沒有同分異構(gòu)體）

甲基的個(gè)數(shù)

同分異構(gòu)體

1個(gè)

0

2個(gè)

2

3個(gè)

0

4個(gè)

0

③結(jié)論：該烷烴總共有6個(gè)碳原子

第二步：分析烯烴的同分異構(gòu)體數(shù)目

①雙鍵在1號位，有以下3種

C=C﹣C﹣C

1234

2﹣乙基丁烯、2，3﹣二甲基丁烯、3，3﹣二甲基丁烯

②雙鍵在2號位，有1種

C﹣C=C﹣C

1234

2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯

結(jié)論：共有4種，

故選：C【點(diǎn)評】本題主要考查了同分異構(gòu)體的寫法，能熟練書寫1﹣6個(gè)碳的碳鏈異構(gòu)；能清楚常見的類別異構(gòu)，如：烯烴與環(huán)烷烴；醇與醚；芳香醇、芳香醚與酚；羧酸、酯與羥醛結(jié)構(gòu)等．常規(guī)的書寫方法：碳鏈異構(gòu)→位置異構(gòu)→類別異構(gòu)．3.以下能級符號不正確的是

A.

6s

B.

2d

C.

3p

D.

7f參考答案：B4.用鋁粉和碘甲烷制取(CH3)3Al時(shí)，于100℃條件下攪拌65h，產(chǎn)率為0，若用超聲波，則室溫下反應(yīng)2.5小時(shí)，產(chǎn)率為96%。有關(guān)敘述正確的是()A．超聲波加快反應(yīng)速率的作用小于攪拌B．超聲波使Al溶于CH3I中乳化成為膠體C．超聲波使化學(xué)反應(yīng)物局部急劇升溫D．超聲波使CH3I分解為碘和甲烷的速度加快參考答案：B超聲波作用于混合物中使鋁粉與碘甲烷的接觸面積增大，從而加快了化學(xué)反應(yīng)速率。5.下列物質(zhì)中既有配位鍵，又有離子鍵，還有共價(jià)鍵的是()A．NH4NO3

B．SiO2

C．冰

D．O2參考答案：A略6.把質(zhì)量為mg的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅而且質(zhì)量仍為mg的

A．NaOH溶液

B．CH3COOH

C．稀HNO3

D．CH3CH2OH

參考答案：D7.下表列出了有關(guān)晶體的說明，有錯誤的是

選項(xiàng)ABCD晶體名稱碘化鉀干冰氖二氧化硅組成晶體微粒名稱陰、陽離子分子原子分子晶體內(nèi)存在的結(jié)合力離子鍵范德華力共價(jià)鍵范德華力參考答案：CD8.下列說法中正確的是

A.p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵B.p軌道之間以“頭對頭”重疊可形成π鍵C.s和p軌道以“頭對頭”重疊可形成σ鍵

D.共價(jià)鍵是兩個(gè)原子軌道以“頭對頭”重疊形成的參考答案：略9.某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在

B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C.最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)

D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定參考答案：A略10.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是

①3p軌道上只有一對成對電子的原子；②外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子；③其3p軌道為半滿的原子；④正三價(jià)的陽離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子。

A．①②③④

B．③①②④

C．②③①④

D．②④①③參考答案：C11.下面能夠構(gòu)成原電池及電極反應(yīng)式正確的是A．Fe、Cu、濃硝酸溶液，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe－2e-Fe2+B．Al、Cu、稀硫酸，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e-Cu2+C．Al、Mg、NaOH溶液，負(fù)極反應(yīng)式為：Al＋4OH-－3e-AlO2-＋2H2OD．Zn、Cu、乙醇，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn－2e-Zn2+參考答案：C略12.等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)△H<0，下列敘述正確的是（

）A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正(X)=2v逆(Z)C．達(dá)到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)D．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方法移動參考答案：B正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)平衡常數(shù)K值變大，即溫度升高，反應(yīng)逆向移動，X的轉(zhuǎn)化率變小，A項(xiàng)錯誤。達(dá)到平衡時(shí)v正(X)=2v逆(Z)，即正、逆反應(yīng)的速度相等，B項(xiàng)正確。達(dá)到平衡后，降低溫度，反應(yīng)正向移動，故正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)，升高溫度有利于反應(yīng)逆向移動，但增大壓強(qiáng)對該反應(yīng)物影響。13.如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．p能級未成對電子最多的是Z元素D．X元素是電負(fù)性最大的元素參考答案：D解：圖為元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X為F，W為P，Y為S，Z為Br，R為Ar，A．W的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則W元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，故A錯誤；B．Y的陰離子有3個(gè)電子層，而Z的陰離子有4個(gè)電子層，則Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的相同，故B錯誤；C．p能級未成對電子最多為3個(gè)，只有W符合，故C錯誤；D．上述元素中F的非金屬性最強(qiáng)，則X元素是電負(fù)性最大，故D正確；故選D．14.

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大。元素A的單質(zhì)是密度最小的氣體，元素B的單質(zhì)存在兩種以上同素異形體，且其中一種是自然界中硬度最大的單質(zhì)，元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。B、C、D、E四種元素均能與A形成等電子數(shù)的四種分子，且化合物中各原子的個(gè)數(shù)比如下表：化合物甲

乙丙丁原子個(gè)數(shù)比B∶A=1∶3C∶A=1∶2D∶A=1∶1E∶A=1∶1下列說法正確的是A．元素E在元素周期表中的位置為第二周期、VIIA族B．原子半徑：A＜B＜C＜DC．甲和丙分子均是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子D．A、B、C、D四種元素中的三種能形成多種與甲分子等電子數(shù)的化合物參考答案：D15.已知25℃101kPa條件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1由此得出的正確結(jié)論是A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)

D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用100mL0.50mol/L鹽酸與100mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

(填“相等、增大、減小”)，所求中和熱

(填“偏大、偏小、無影響”)參考答案：（1）

環(huán)形玻璃攪拌棒

（2）

減少熱量損失，增加實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性

（3）

偏小

（4）

增大

無影響

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若：(1)A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n和p的大小關(guān)系是

；(2)A、C是氣體，若增加B的量，平衡不移動，則B應(yīng)為

態(tài)；(3)A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向必是

。(4)加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是

反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)。

參考答案：（8分）(1)m+n<p；(2)固態(tài)或(純)液態(tài)；(3)向左移動；(4)吸熱。（各2分）略18.pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計(jì)）（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加_________mL；（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，應(yīng)加_________mL；（3）如果加0.01mol/LHCl，應(yīng)加_________mL參考答案：（1）900

（2）1000

（3）81.8

(每空2分)19.

A、B、C、D、E、F、G四種有機(jī)物，其中B、C為不飽和烴，但是只有B能夠使溴的四氯化碳溶液褪色；A能夠在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其二氯取代物是D，D有兩種同分