2022年北京豐臺區(qū)東高地第一中學高二化學測試題含解析

2022年北京豐臺區(qū)東高地第一中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.白蟻能分泌一種叫做蟻酸的物質，其化學性質與乙酸相似。據(jù)此判斷，下列物質最不容易被蟻酸腐蝕的是A．黃金飾品

B．鍍鋅水管

C．石灰墻面

D．鋁合金門窗參考答案：A2.下列關于左圖裝置的說法正確的是

A．銀電極是負極

B．銅電極上發(fā)生的反應為Cu-2e－=Cu2＋

C．外電路中的電子是從銀電極流向銅電極。

D．該裝置能將電能轉化為化學能

參考答案：B略3.下列各組氣態(tài)氫化物中，按穩(wěn)定性由弱到強的順序排列正確的是A．AsH3、PH3、H2S、HCl

B．HF、HCl、HBr、HIC．NH3、PH3、H2O、HF

D．H2S、H2O、NH3、CH4參考答案：A略4.最近意大利羅馬大學的科學家獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如右圖所示，已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（

）A、N4屬于一種新型的化合物

B、N4與N2互稱為同位素C、N4沸點比P4（白磷）高

D、1molN4氣體轉變?yōu)镹2將放出882kJ熱量參考答案：D略5.某有機化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質量小于150，若已知其中氧的質量分數(shù)為50%，則分子中碳原子的個數(shù)最多為（

）A．

4

B．

5

C．

6

D．

7參考答案：B略6.表示下列反應的離子方程式中，正確的是A．向稀鹽酸中滴加AgNO3溶液：Ag＋＋HClAgCl↓＋H＋B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH－＋H＋H2OC．向固體BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3＋2H＋Ba2＋＋H2O＋CO2↑D．相同物質的量濃度的AlC13溶液與NaOH溶液等體積混合：Al3＋＋4OH―AlO2―＋2H2O參考答案：C考點：離子方程式的書寫．分析：A．氯化氫為強電解質，應拆成離子；B．醋酸為弱電解質，應保留化學式；C．碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水；D．相同物質的量濃度的AlC13溶液與NaOH溶液等體積混合，氫氧化鈉不足，反應生成氫氧化鋁和氯化鈉．解答：解：A．向稀鹽酸中滴加AgNO3溶液，離子方程：Ag++Cl﹣═AgCl↓，故A錯誤；B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，離子方程式：OH﹣+CH3COOH═H2O+CH3COO﹣，故B錯誤；C．向固體BaCO3中滴加稀硝酸，離子方程式：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，故C正確；D．相同物質的量濃度的AlC13溶液與NaOH溶液等體積混合，離子方程式：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意化學式的拆分及反應物用量對反應的影響，題目難度不大．7.下列物質中不能為人類補充能量的是

A．糖類

B．水

C．蛋白質

D．油脂

參考答案：B略8.烷烴“(CH3)2CHC(CH3)2CH2CH(CH3)C(C2H5)2CH3”的正確名稱為()A.3,4,6,6,7-五甲基-3-乙基辛烷B.2,3,3,5,6-甲基-6-乙基辛烷C.3,5,5,6-四甲基-2,2-二乙基辛烷D.2,3,3,5,6-五甲基-6-乙基辛烷參考答案：D解析：先將結構簡式按照碳為四價原則展開為帶有短線的結構簡式，以便于確定支鏈的類型及其在主鏈上的位置?？梢詫⑵渥冃螢椋浩涿Q為2,3,3,5,6-五甲基-6-乙基辛烷，D正確。

9.我國城市環(huán)境污染中的大氣污染主要是A.CO2、Cl2、酸雨

B.CO、NO2、SO2、煙塵

C.NH3、CO、NO、霧

D.HCl、N2、SO2粉塵參考答案：B10.蛋白質溶液分別作如下處理后，仍不失去生理作用的是（）A.加熱

B.紫外線照射

C.加飽和食鹽水

D.加福爾馬林參考答案：C略11.下列不能減慢鋅與稀鹽酸的反應速率的措施是

A．降低溫度

B．加入氯化鈉溶液

C．加入少量CH3COONa固體

D．增大鋅的用量參考答案：D略12.進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的產物的烷烴是

（

）

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3參考答案：D略13.有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行并且速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變參考答案：AC14.氨甲環(huán)酸和氨甲苯酸是臨床上常用的止血藥，其結構如下圖：下列說法錯誤的是A.氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液B.氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都能發(fā)生取代、氧化、縮聚、加成等反應C.氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸中各有5種不同的氫原子D.氨甲苯酸屬于芳香族α-氨基酸的同分異構體和苯丙氨酸互為同系物參考答案：BC略15.可燃冰是一種晶體，其中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠中可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子。下列關于可燃冰中兩種分子極性的描述，正確的是A．兩種都是極性分子

B．CH4是極性分子H2O是非極性分子分子C．兩種都是非極性分子

D．CH4是非極性分子H2O是極性分子參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH﹣；△H＞0，下列敘述正確的是（）A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH﹣）降低C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：A考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡；影響鹽類水解程度的主要因素．專題：基本概念與基本理論．分析：水的電離平衡：H2O?H++OH﹣中，要使平衡發(fā)生移動，應改變溶液c（H+）或c（OH﹣）的濃度，水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，K增大，c（H+），則pH減?。獯穑航猓篈、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離出大量的氫離子，餓c（H+）增大，Kw只與溫度有關，則Kw不變，故A正確；B、向水中加入稀氨水是弱堿抑制水的電離，平衡逆向移動，一水合氨電離出氫氧根離子，則c（OH﹣）增大，故B錯誤；C、向水中加入少量固體CH3COONa，醋酸根水解，促進水的電離，水的電離平衡正向移動，c（H+）降低，故C錯誤；D、水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進水的電離，KW增大，氫離子濃度增大，pH減小，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了水的電離平衡的影響因素分析和水的離子積的條件判斷和計算應用，主要是抑制水的電離的溶液可以是酸也可以是堿溶液，題目較簡單．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉化關系，其中氣體D、E為單質，請按要求回答下列問題。⑴組成金屬A的元素在周期表的位置是_____________，D的化學式是__________________⑵寫出反應“C→F”的離子方程式

；⑶寫出反應“I→J”的離子方程式

；⑷寫出金屬H與水蒸氣在高溫下反應的化學方程式

。參考答案：略18.（6分）請?zhí)羁眨篒、已知：CO2+3H2O+2AlO2－===2Al(OH)3↓+CO32－。

向NaAlO2溶液中充入過量的CO2氣體，試寫出發(fā)生的化學反應方程式：

。II、現(xiàn)有濃度為0.1mol·L－1的五種電解質溶液：①Na2CO3

②NaHCO3

③NaAlO2

④CH3COONa

⑤NaOH（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是___

（填編號）；（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是______（填編號）。參考答案：I、NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓

II、（1）④②①③⑤；

（2）⑤19.10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度/℃102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO水解程度增大，故堿性增強。乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度大于NaHCO3。丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是________(填選項)。A．Ba(OH)2溶液

B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液

D．澄清的石灰水(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH________8.3(填“大于”、“小于”或“等于”