2022-2023學(xué)年河南省平頂山市舞鋼安寨中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省平頂山市舞鋼安寨中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40％時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3＞O2B．若氯酸分解所得混合氣體lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3=2O2↑+C12↑+HClO4+H2OC．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e－參考答案：C2.堿性鋅錳電池的反應(yīng)方程式為：2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其構(gòu)造如圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.負(fù)極反應(yīng)式：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2B.放電時(shí)正極MnO2得到電子，發(fā)生氧化反應(yīng)C.該電池使用一段時(shí)間后，電解液pH增大D.放電時(shí)，鋅粉失去的電子，從負(fù)極通過(guò)外電路流向正極參考答案：B點(diǎn)睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意中負(fù)極的判斷、離子以及電子的移動(dòng)方向。難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意結(jié)合總反應(yīng)式、溶液的酸堿性以及是否存在交換膜、是否是熔融的電解質(zhì)等分析判斷。3.常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2＝2A3++2B-

③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進(jìn)行。

B.還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+

D.Z元素在①③反應(yīng)中均被還原參考答案：D略4.下列敘述正確的是A.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClOC.向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe(OH)3膠體D.將鈍化后的鋁條放入CuSO4溶液中無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明鋁的金屬性弱于銅參考答案：A解析：A．錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而易被腐蝕，所以用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，故A正確；

B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有氯氣，氧化了亞鐵，故B錯(cuò)誤；

C．Fe(OH)3膠體的制備：將飽和氯化鐵溶液逐滴滴加到沸水中至得到紅褐色液體，即為Fe(OH)3膠體，故C錯(cuò)誤；

D．將鈍化后的鋁條放入CuSO4溶液中無(wú)現(xiàn)象，是因?yàn)檠趸X不與硫酸銅反應(yīng)，不是說(shuō)明鋁的金屬性弱于銅，故D錯(cuò)誤；故答案選A5.NaHCO3和Na2O2按1∶1的個(gè)數(shù)之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng)，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，容器內(nèi)殘留物的成分是A．Na2O2和NaHCO3

B．NaHCO3和Na2CO3C．NaOH和Na2CO3

D．只有Na2CO3參考答案：C略6.已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①將鐵釘放入硫酸銅溶液中；②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸；③將銅絲放入氯化鐵溶液中。下列判斷正確的是A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋B．實(shí)驗(yàn)②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性C．實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋Fe2＋D．實(shí)驗(yàn)①中鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D略7.世界某著名學(xué)術(shù)刊物近期介紹了一種新型中溫全瓷鐵一空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說(shuō)法正確的是A.O2-

由b極移向a極B.正極的電極反應(yīng)式為FeOx+2xe-=Fe+xO2-C.鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2D.若有22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng)，則電路中有4mol

電子轉(zhuǎn)移參考答案：C8.已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列離子方程式正確的是()A.Fe3+與I－不能共存的原因：Fe3+＋2I－===Fe2+＋I(xiàn)2B.向NaClO溶液中滴加濃鹽酸：ClO－＋H+===HClOC.向含1molFeBr2溶液中通入1molCl2：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋CO32-參考答案：CA、根據(jù)氧化性Fe3＋＞I2，所以Fe3＋可以和I－反應(yīng)生成I2，但題中所給方程式不滿足得失電子守恒和電荷守恒關(guān)系，正確的離子方程式應(yīng)該是：2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I(xiàn)2，故A錯(cuò)誤；B、因氧化性HClO＞Cl2，所以向NaClO溶液中滴加濃鹽酸可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，離子反應(yīng)為Cl-+ClO-+2H+═H2O+Cl2↑，故B錯(cuò)誤；C、向含lmolFeBr2溶液中通入lmolC12，由氧化性順序Cl2＞Br2＞Fe3＋及得失電子守恒可知，離子反應(yīng)正確的是：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-，故C正確；D、根據(jù)酸性強(qiáng)弱順序：H2CO3>HClO>HCO3-，可知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)該為HClO和HCO3-，正確的離子反應(yīng)為：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D錯(cuò)誤；所以答案選C。9.人類未來(lái)最理想的燃料是A.煤

B.石油液化氣C.氫氣

D.水煤氣參考答案：C略10.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說(shuō)法不正確的是A．可用FeCl3溶液除去試管內(nèi)壁上的難以刷去的銅跡B．濃硫酸能干燥氯氣、一氧化碳等氣體，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性C．二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品紅溶液褪色D．福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都會(huì)有磚紅色沉淀產(chǎn)生參考答案：C略11.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則下列方程式中正確的是A.2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol－1B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol－1C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=－890kJ·mol－1D.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=－890kJ·mol－1參考答案：C略12.下列離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A．將2molSO3氣體通入一密閉容器中，達(dá)平衡后吸收QkJ熱量，則2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)

△H=+QKJ/molB．將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O

Fe(OH)3↓+3H+C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋4OH—＝AlO2—＋2BaSO4↓＋2H2OD．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)：4Fe2+＋2Br—＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl—＋Br2參考答案：D略13.將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（

）A.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21molB.ClO3－的生成可能是由于溫度升高引起的C.苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8gD.一定有3.36L氯氣參加反應(yīng)參考答案：D14.如圖所示，△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ?mol﹣1，下列說(shuō)法或表示中，正確的是（）A．C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．石墨的穩(wěn)定性比金剛石弱D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：先根據(jù)圖寫出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，拆化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量來(lái)解答．解答：解：由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ?mol﹣1，利用蓋斯定律將①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，則A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，故A正確；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大于1.9kJ，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)圖象信息書寫熱化學(xué)方程式，題目難度不大，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系．15.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（

）[/.C才Com]C

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC6H14中含有的共用電子對(duì)數(shù)為1.9NA

B．同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積

C．0.50mol的亞硫酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為NA

D．常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液作用，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某固體混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標(biāo)況下體積)：回答下列問(wèn)題：（1）混合物中是否存在FeCl2

___

(填“是”或“否”)；（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4

___(填“是”或“否”)，你的判斷依據(jù)是

。（3）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：

。（4）請(qǐng)根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3

___(填“是”或“否”),你的判斷依據(jù)是

。參考答案：（1）否

（2）是

氣體通過(guò)濃硫酸體積減少4．48L（3）A1（OH）3+3H+=A13++3H2O（4）是

由題中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三種物質(zhì)，而計(jì)算出這三種物質(zhì)的質(zhì)量之和剛好等于28.1g，所以一定沒有AlCl3。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.迷迭香酸是存在于許多植物中的一種多酚，具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效。某同學(xué)設(shè)計(jì)了迷迭香酸

的合成線路如圖所示：R、R’表示烴基或氫原子；

②苯環(huán)上的羥基很難直接與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。（1）迷迭香酸分子中所含官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基、

和

。（2）迷迭香酸在無(wú)機(jī)酸作用下發(fā)生水解的化學(xué)方程式是

。（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（4）E在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（5）與E互為同分異構(gòu)體且同時(shí)滿足下列條件的有機(jī)物有

種，寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

、

。①苯環(huán)上共有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子；②1mol該同分異構(gòu)體分別與NaHCO3、NaOH反應(yīng)時(shí)，最多消耗NaHCO3、NaOH的物質(zhì)的量分別是1mol、4mol。參考答案：（1）碳碳雙鍵、酯基

（2）

（3）（4）

（5）4；略18.【化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）聚酯纖維在服裝、室內(nèi)裝飾和工業(yè)領(lǐng)域中有廣泛應(yīng)用。下圖是合成某種聚酯纖維H的流程圖。已知：A、D為烴，質(zhì)譜圖表明G的相對(duì)分子質(zhì)量為166，其中含碳57．8%，含氫3．6%，其余為氧；G能與NaHCO3溶液反應(yīng)且含有苯環(huán)；核磁共振氫譜表明E、G分子中均有兩種類型的氫原子，且E分子中兩種類型的氫原子的個(gè)數(shù)比為1：1。（1）①、③的反應(yīng)類型依次為

、

；（2）B的名稱為：

；