重慶沙坪壩區(qū)實驗中學高二化學模擬試卷含解析

重慶沙坪壩區(qū)實驗中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是α-氨基酸，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)α-氨基酸的說法中錯誤的是A．α-氨基酸既能與酸反應，又能與堿反應B．α-氨基酸在酸溶液中主要以陽離子形式存在C．α-氨基酸在堿溶液中主要以陰離子形式存在D．α-氨基酸難溶于水參考答案：D試題分析：氨基酸中官能團有氨基和羧基，既有酸性又有堿性，故能與酸堿發(fā)生反應。氨基和羧基是親水官能團，故可以溶于水，D錯誤，答案選D。2.下列敘述中不正確的是

A．在0．1mol／LCH3COOH溶液中，c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)

B．常溫下將10mL0.02mol／LNaOH溶液與l0mL0.02mol／LH2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則混合后溶液的pH=2

C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4+):③>②>①

D．在0.1mol／LNa2CO3溶液中，2c(Na＋)=c(H2CO3)+c(CO32－)+c(HCO3－)參考答案：D略3.下列敘述中正確的是

()A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B.濃硫酸的脫水性屬物理性質(zhì)，相應的變化過程是物理變化C.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了漂白性D.氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{參考答案：DA、HClO為弱電解質(zhì)，但NaClO為強電解質(zhì)，故A錯誤；B、脫水性屬于濃硫酸的化學性質(zhì)，故B錯誤；C、二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，與漂白性無關(guān)，故C錯誤；D、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的物質(zhì)具有氧化性，氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故D正確；故選D。4.根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答題。電解它們的熔融氯化物，陰極放電反應最可能正確的是元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900

A

Q2＋＋2e－→Q

B

R2＋＋2e－→R

C

S3＋＋3e－→S

D

T3＋＋3e－→T參考答案：D略5.在2A+B==3C+D的反應中，表示反應速率最快的是A．vA=0.5mol·L-1·s-1

B．vB=0.3mol·L-1·s-1C．vC=0.8mol·L-1·s-1

D．vD=1mol·L-1·s-1參考答案：B6.將金屬A和金屬B分別放入稀H2SO4中均有氫氣生成．若將金屬A和金屬B相連后投入稀H2SO4中發(fā)現(xiàn)A被腐蝕；B未被腐蝕．關(guān)于B的敘述正確的是A．金屬活動性A＞B

B．還原性B＞AC．在后者裝置中金屬A發(fā)生還原反應，金屬B發(fā)生氧化反應D．金屬B的表面上明顯有氣泡產(chǎn)生，金屬A表面無明顯現(xiàn)象參考答案：AD7.下列生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)里含有的有機物屬于高分子化合物的是A.植物中所含的非常復雜的葉綠素

B.石油分餾所得的重油中含有的C16H34C.植物油水解得到的高級脂肪酸

D.芹菜中含有的粗糙的纖維素參考答案：DA.葉綠素是高等植物和其他所有能進行光合作用的生物體含有的一類綠色色素，不是高分子化合物，A錯誤；B.石油分餾所得的重油中含有的C16H34不是高分子化合物，B錯誤；C.植物油水解得到的高級脂肪酸不是高分子化合物，C錯誤；D.芹菜中含有的粗糙的纖維素屬于多糖，是高分子化合物，D正確，答案選D。8.下列敘述正確的是

(

)A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a＋1，則c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大參考答案：C略9.在入住裝修過的新房前，下列做法中錯誤的是

（

）

A裝修新房季節(jié)最好選擇夏季之后B適度開窗通風，充分地進行內(nèi)外空氣對流

C用高濃度的甲醛對室內(nèi)環(huán)境消毒

D在各個房間內(nèi)均勻的放置適量的吊蘭、蘆薈等鮮花參考答案：C略10.哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是A、達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B、達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C、達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零D、達到化學平衡時，轉(zhuǎn)移的電子為6mol參考答案：略11.下面是合成氨的簡易流程示意圖：沿x路線回去的物質(zhì)是()A．N2和H2

B．催化劑

C．N2

D．H2參考答案：A12.下列敘述正確的是（

）A．丙烷分子中3個碳原子一定在同一條直線上B．甲苯分子中7個碳原子都在同一平面上C．3—甲基—1—丁炔分子中所有碳原子都在同一平面上D．2-丁烯分子中4個碳原子有可能在同一條直線上參考答案：B略13.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的(

)①NaOH固體②H2O③NaCl固體④CH3COONa固體⑤KCl溶液A.①②

B.②③⑤

C.②④

D.②④⑤參考答案：D略14.在一定條件下，反應A(g)+2B(g)

3C(g)達到平衡的標志是：A、容器內(nèi)壓強不再變化 B、單位時間內(nèi)生成nmolA同時生成2nmolB C、A、B、C濃度不再變化 D、A、B、C的分子數(shù)之比為1：2：3參考答案：C略15.下列實驗不能達到預期目的是（）序號實驗操作實驗目的A配制FeCl2溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化B將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液變紅褐色制備Fe（OH）3膠體C測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大比較S、C的非金屬性強弱D將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中研究溫度對化學平衡移動的影響

A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C考點：化學實驗方案的評價．分析：A．氯化亞鐵溶液中水解，亞鐵離子易被氧化，配制溶液時抑制水解，防止氧化；B．飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體；C．若從鹽類水解的角度比較，應為最高價氧化物對應的水化物的鈉鹽；D．充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，存在化學平衡移動，顏色發(fā)生變化．解答：解：A．氯化亞鐵溶液中水解，亞鐵離子易被氧化，配制溶液時抑制水解，防止氧化，用FeCl2固體配制FeCl2溶液時需再向溶液中加入少量鐵粉和鹽酸，故A正確；B．實驗室制備氫氧化鐵膠體，是在沸騰的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱，當溶液變?yōu)榧t褐色時應立即停止加熱，故B正確；C．比較非金屬性強弱，可根據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性比較，若從鹽類水解的角度比較，應為最高價氧化物對應的水化物的鈉鹽，故C錯誤；D．充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，存在化學平衡移動，顏色發(fā)生變化，則可研究溫度對化學平衡移動的影響，故D正確．故選C．點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及溶液配制、膠體制備及非金屬性的比較、化學平衡移動等，注意物質(zhì)的性質(zhì)與反應原理，題目難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用A、B、C三種裝置都可制取溴苯．請仔細分析三套裝置，然后完成下列問題：（1）寫出三個裝置中都發(fā)生的化學反應方程式：

；

．（2）裝置A、C中長導管的作用是

．（3）B中采用了雙球吸收管，其作用是

；反應后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

．（4）B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行．這兩個缺點是：

、

．參考答案：（1）2Fe+3Br2=2FeBr3；；（2）導氣兼冷凝、回流反應物；（3）吸收反應中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣；CCl4由無色變橙色；（4）原料利用率低；導管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸．考點：制備實驗方案的設計；實驗裝置綜合．專題：實驗設計題．分析：（1）A、B、C三種裝置都可制取溴苯，都會發(fā)生鐵與溴的反應、苯與溴的取代反應；（2）在FeBr3的作用下，苯與液溴發(fā)生取代反應，生成溴苯和HBr，由于反應放熱，溴、苯沸點低，易揮發(fā)，所以從導管導出的氣體中可能含有一定的溴和苯；（3）雙球吸管中四氯化碳吸收了溴和苯；四氯化碳不能盛放太多，否則會被壓出，溴易溶于四氯化碳；（4）隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料利用率低，由于導管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸．解答：解：（1）A、B、C三種裝置都可制取溴苯，三個裝置中都發(fā)生都會發(fā)生鐵與溴的反應、苯與溴的取代反應，反應的化學方程式為2Fe+3Br2=2FeBr3，，故答案為：2Fe+3Br2=2FeBr3；；（2）在FeBr3的作用下，苯與液溴發(fā)生取代反應，生成溴苯和HBr，由于反應放熱，溴、苯沸點低，易揮發(fā)，所以從導管導出的氣體中可能含有一定的溴和苯．故長導管的作用為導氣兼冷凝、回流反應物，故答案為：導氣兼冷凝、回流反應物；（3）B裝置中采用了雙球吸收管，利用四氯化碳吸收反應中隨HBr逸出的溴和苯的蒸氣，雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是四氯化碳盛放太多，易被氣體壓入試管中，反應后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是CCl4由無色變橙色故答案為：吸收反應中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣；CCl4由無色變橙色；（4）隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料利用率低；由于導管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸，故答案為：原料利用率低；導管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸．點評：本題考查有機物制備實驗及實驗裝置的應用，為高頻考點，把握制備原理及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、實驗能力的考查，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）AlN的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，在AlN晶體中，每個Al原子與

個N原子相連。(2)A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素原子的M電子層的p亞層中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子。若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是______

(用元素符號表示)（3）CaO晶胞如右圖所示其中Ca2+的配位數(shù)為

，CaO晶體和NaCl晶體的離子排布方式相同，CaO晶體的熔點高于NaCl晶體的熔點的主要原因是

。參考答案：（8分）

（1）4

（2）P>S>Si

（3）6

結(jié)構(gòu)相似，離子核間距離相近的情況下，CaO中的離子所帶電荷更多，作用力更強，熔點更高。略18.水溶液中存在復雜的離子平衡關(guān)系，研究水溶液的離子平衡對生產(chǎn)、生活有極其重要的意義。（1）鹽堿地（含較多的Na2CO3和NaCl）不利于作物生長，鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因是

（用離子方程式表示）。通過施加

（填“CaSO4”或“CuCl2”或“二者都”）可降低其堿性。（2）FeCl3的水溶液呈

（填“酸”或“中”或“堿”）性，將FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

。（3）實驗室配制FeCl3溶液的操作是：

。（4）水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液處理，使之變成CaCO3，然后再用酸處理。CaSO4轉(zhuǎn)化成CaCO3的反應原理是

（用離子方程式表示）。參考答案：（1）CO32—+H2O

HCO3—+OH－

CaSO4（2）酸

Fe2O3（3）將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度（4）CaSO4+CO32-=CaCO3