湖北省隨州市隨縣第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖北省隨州市隨縣第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某固體僅由一種元素組成，其密度為5g?cm﹣3，用X射線研究該固體的結(jié)果表明，在棱長(zhǎng)為1×10﹣7cm的立方體中含有20個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量接近（）A．32

B．65

C．120

D．150參考答案：D解：設(shè)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則有20個(gè)原子的質(zhì)量為，已知邊長(zhǎng)為10﹣7cm，則晶胞的體積為10﹣21cm3，則ρ==g/cm3=5g/cm3，解之得：M=150，故選D．2.．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示。常溫下，單質(zhì)鋁能溶于X的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是()

A．W的含氧酸是最強(qiáng)酸

B．離子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)

C．氫化物分子的極性：Z＞Y

D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W＞Z

參考答案：D3.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32﹣B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C考點(diǎn)：常見陰離子的檢驗(yàn)；常見陽離子的檢驗(yàn)．.專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：根據(jù)常見離子的檢驗(yàn)方法可知：A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳；B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、濕潤(rùn)紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)；D、碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合生成沉淀．解答：解：A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，不一定有CO32﹣，故A錯(cuò)誤；B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣，故B錯(cuò)誤；C、濕潤(rùn)紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+，故C正確；D、碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合生成沉淀，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行解答．4.在水電離出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（

）A．K+、Na+、HCO3-、Cl-

B．K+、AlO2-、Br-、Cl-

C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-

D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-參考答案：C略5.（08東莞調(diào)研）目前人們正在研究一種高能電池—鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na+導(dǎo)電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下：2Na+xS

Na2Sx，以下說法正確的是（）A．放電時(shí)鈉作正極，硫作負(fù)極；

B．充電時(shí)鈉極與外電源的正極相連，硫與外電源的負(fù)極相連C．充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：Sx2--2e=xS

D．放電時(shí)鈉極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：答案：CD6.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是A．向碘水中滴加，振蕩靜置后分層，層呈紫紅色，說明可用從碘水中萃取B．向水溶液中滴加鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，說明難溶于鹽酸C．向0.1mol·L-1溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色，說明具有氧化性D.向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的、混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1

溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明的比的大參考答案：AD【解析】A項(xiàng)，是高中化學(xué)必修1一個(gè)很重要的實(shí)驗(yàn)---萃取實(shí)驗(yàn)；B項(xiàng)的敘述是錯(cuò)誤的，在該實(shí)驗(yàn)中根本得不到白色沉淀，因?yàn)閬喠蛩岵豢赡苤迫←}酸；C項(xiàng)只能說明具有還原性，因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性，常做氧化劑。D項(xiàng)，沉淀呈黃色，說明沉淀是,也就意味著的比的大。

7.已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述不正確的是(

)A．若X為N2或NH3，則A為硝酸B．若X為S或H2S，則A為硫酸C．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y

D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)參考答案：D略8.最近科學(xué)家冶煉出純度高達(dá)99.9999%的鐵。你估計(jì)它不會(huì)具有的性質(zhì)是（

）A．硬度比生鐵低

B．與4mol/L的HCl反應(yīng)時(shí)速率比生鐵快C．在冷的濃硫酸中可鈍化

D．在潮濕的空氣中不易生銹參考答案：B略9.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA。下列敘述中正確的是

A．0.1mol鐵與0.1molC12充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．60g二氧化硅晶體中含有二氧化硅分子數(shù)為6.02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LD2分子中含有的中子數(shù)為6.02×1023D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lL甲醇完全燃燒后生成的CO2分子個(gè)數(shù)約為(1／22.4)NA參考答案：C10.分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（

）①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)⑤根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．②④⑤

B．②④

C．①③⑤

D．①②④⑤參考答案：B略11.部分短周期元素的有關(guān)信息為：元素代號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍R與T同一族LL2+與T2-的核外電子數(shù)相等Q與L同族Z元素最高正價(jià)是+3價(jià)，與L同周期根據(jù)上表中信息，判斷以下敘述正確的是A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜QC．Z與T形成的化合物具有兩性D．L與R通過離子鍵形成的化合物陰陽離子的核外電子數(shù)相等參考答案：C試題分析：短周期元素中，T元素原子第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍，則L層電子數(shù)為6，故T為O元素；R與T同一族，則R為S元素；L2+與T2-的核外電子數(shù)相等，則L為Mg；Q與L同族，則Q為Be；Z元素最高正價(jià)是+3價(jià)，與L同周期，則Z為Al；A．非金屬性O(shè)＞S，故氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S，故A錯(cuò)誤；B．金屬性L(Mg)＞Q(Be)，故Mg與鹽酸反應(yīng)更劇烈，故B錯(cuò)誤；C．Z與T形成的化合物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，故C正確；D．L與R通過離子鍵形成的化合物為MgS，Mg2+離子核外電子數(shù)為10、S2-離子核外電子數(shù)為18，故D錯(cuò)誤，故選C。12.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

(

)A．用Ba(NO3)2溶液鑒別Na2SO3和Na2SO4B．除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的NaOH溶液后過濾C．將碘水和CCl4倒入分液漏斗，振蕩后靜置，可將碘萃取到CCl4中D．取0.1molFeCl3溶于蒸餾水，轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶定容后得到1mol·L-1FeCl3溶液參考答案：C略13.俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會(huì)損傷肝臟，還能致癌“一滴香”的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A．該有機(jī)物的分子式為C7H6O3B．1mol該有機(jī)物最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)D．該有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生眼鏡反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定有機(jī)物的分子式，該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有C=O鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有﹣OH，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：A．由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物含有7個(gè)C原子，8個(gè)H原子和3個(gè)O原子，則分子式為C7H8O3，故A錯(cuò)誤；B．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為C=C和C=O鍵，則1mol該有機(jī)物最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有C=O鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有﹣OH，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，與氫氣的加成反應(yīng)也為還原反應(yīng)，故C正確；D．該有機(jī)物的不飽和度為=4，則對(duì)應(yīng)的一種芳香族同分異構(gòu)體中只含有苯環(huán)，不含醛基，則不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．14.NA表示阿佛加德羅常數(shù)．下列說法中正確的是（）A．200mLlmol?L﹣lFe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42﹣的離子數(shù)總和是NAB．O2和O3的混合物共4.8g，其中所含氧原子數(shù)為0.3NAC．常溫下，0.1molCl2通入足量NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．硫酸鐵溶液中，鐵離子部分水解，溶液中鐵離子的數(shù)目減少；B．氧氣和臭氧都只含有氧原子，4.8g混合物中含有4.8g氧原子，含有0.3mol氧原子；C．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑；D．一氧化氮與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮．解答：解：A．200mLlmol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中含有溶質(zhì)硫酸鐵0.2mol，由于鐵離子部分水解，溶液中鐵離子和硫酸根離子的總物質(zhì)的量小于1mol，F(xiàn)e3+和SO42﹣的離子數(shù)總和小于NA，故A錯(cuò)誤；B．4.8g混合物中含有4.8g氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.3mol，所含氧原子數(shù)為0.3NA，故B正確；C．0.1molCl2通入足量NaOH溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下22.4LNO的物質(zhì)的量為1mol、11.2LO2的物質(zhì)的量為0.5mol，由于二者混合發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，所以混合后氣體的物質(zhì)的量小于1.5mol，混合后氣體的分子總數(shù)小于1.5NA，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確鹽的水解原理、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)原理，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．15.有關(guān)下列圖像說法正確的是（

）A．由圖1可知合成氨反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎珽和△H都減小B．圖2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化關(guān)系C．圖3表示合成氨反應(yīng)在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H2）對(duì)此反應(yīng)平衡的影響?？芍磻?yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)；T1＞T2，K2＞K1（T1和T2表示溫度，K1、K2表示對(duì)應(yīng)溫度下平衡常數(shù)）D．圖4表示25℃時(shí)，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1氨水的pH隨加入鹽酸體積的變化參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品，現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)采用以下步驟進(jìn)行：①

準(zhǔn)確稱量mg樣品（2~3g）；②

向樣品中加入10mL5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；③

量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應(yīng)；④

趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分?jǐn)嚢瑁怪耆恋?；⑤過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復(fù)操作至恒重。請(qǐng)根據(jù)上面的敘述回答：(1)若稱量前，托盤天平的指針偏向標(biāo)尺左方；稱量讀數(shù)時(shí)，指針剛好在標(biāo)尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量

。A、比mg多

B、比mg少

C、恰好為mg(2)溶解樣品時(shí)要加入鹽酸，原因是

。(3)配制250mL溶液時(shí)，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是

。(4)加入溴水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。(5)若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。(6)若在配制250mL溶液時(shí)，所用的容量瓶沒有洗干凈。當(dāng)含有下列物質(zhì)時(shí)，最終會(huì)使鐵元素的測(cè)定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。①NaCl

②Fe2(SO4)3

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.液化石油氣的主要成分為丙烷，在燃燒時(shí)能放出大量的熱，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知：①C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O

（l）△H1=-2219.9kJ/mol②2COg）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol(l)反應(yīng)2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O

（l）

的△H=______．(2)C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和氣態(tài)水，以它們?yōu)樵现苽浼状嫉墓I(yè)流程如下：反應(yīng)室1為一個(gè)容積為10L的密閉容器，在850℃發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），CO(g)和H2O(g)濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下圖所示：0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___，該反應(yīng)在850℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___.(3)恒壓下，0.2molCO2與0.6molH2在催化劑作用下在反應(yīng)室2（容器的容積可變）中發(fā)生反應(yīng)生成甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH(g)+H2O(g)△H,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①該反應(yīng)的△H__0（填“<”或“>”）。②壓強(qiáng)P1__p2（填“<”或“>”）。③在P1、100℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后再向容器中加入0.1molCO2和0.3molH2，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率____50%（填“<”“>”或“=”），CH3OH的平衡體積分?jǐn)?shù)____（填“增大”“不變”或“減小”）。④將a點(diǎn)的平衡混合物通入1L0．15mol/LNaOH溶液中，充分吸收后，所得溶液中的溶質(zhì)除甲醇外，還有____，所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開_______參考答案：(1)-2741.8kJ/mol

(2)0.03mol/(L?min)

1

(3)①<

②<

③=

不變

④碳酸鈉和碳酸氫鈉

c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；（2）根據(jù)圖像可求出0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)，根據(jù)速率之比和系數(shù)成正比，可求出v(CO2)；利用三段式進(jìn)行平衡常數(shù)的計(jì)算；(3)①壓強(qiáng)不變，溫度升高，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；②溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡右移，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大；③同比例增加反應(yīng)物，由于恒溫恒壓，所以平衡不動(dòng)，據(jù)此規(guī)律進(jìn)行判斷；④根據(jù)CO2轉(zhuǎn)化率50%，可求出剩余的二氧化碳的量，根據(jù)二氧化碳與NaOH溶液中生成碳酸鈉和碳酸氫鈉規(guī)律，利用原子守恒求出碳酸鈉和碳酸氫鈉的量，同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉水解能力大于碳酸氫鈉，據(jù)此判斷混合液中離子濃度大小關(guān)系；【詳解】(l)①C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2219.9kJ/mol②2COg）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律：①×2-3×②：2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）的△H=-2219.9×2+3×566=-2741.8kJ/mol；綜上所述，本題答案是：-2741.8kJ/mol。(2)0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO2)=v(CO)=（0.20-0.08）/4mol/(L?min)=0.03mol/(L?min)；在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+

H2（g）起始量（mol/L）

0.2

0.3

0

0變化量（mol/L）

0.12

0.12

0.12

0.12

平衡量（mol/L）

0.08

0.18

0.12

0.12

平衡常數(shù)K=0.12×0.12/0.08×0.18=1；綜上所述，本題答案是：0.03mol/(L?min)，1。(3)①壓強(qiáng)不變，溫度升高，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的△H<0；綜上所述，本題答案是：<。②溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡右移，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，壓強(qiáng)P1<P2；綜上所述，本題答案是：<。③在P1、100℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后再向容器中加入0.1molCO2和0.3molH2，與原平衡同比例增加反應(yīng)物，由于恒溫恒壓，與原平衡等效，所以平衡不移動(dòng)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率等于50%；CH3OH的平衡體積分?jǐn)?shù)不變；綜上所述，本題答案是：=；不變；④CO2（g）+3H2（g）CH3OH(g)+H2O(g)反應(yīng)，CO2轉(zhuǎn)化率50%，則反應(yīng)后剩余二氧化碳的量0.2-0.5×0.2=0.1mol，剩余氫氣的量為0.6-0.5×0.2×3=0.3mol；0.1mol二氧化碳與1L0．15mol/LNaOH溶液中生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，設(shè)碳酸鈉有xmol，碳酸氫鈉有ymol，則：2x+y=0.15，x+y=0.1，x=0.05mol，y=0.05mol；因此所得溶液中的溶質(zhì)除甲醇外，還有碳酸鈉和碳酸氫鈉；由此可知碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的濃度相等；同濃度的兩種溶液，碳酸根離子水解能力大于碳酸氫根離子水解能力，所以所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)；綜上所述，本題答案是：碳酸鈉和碳酸氫鈉；c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。18.現(xiàn)有3種化合物A、B、C均含短周期元素R，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（1）若A由第三周期2種元素組成。常溫下，0.1mol/LX溶液的pH=13，則R在周期表中的位置是

，X中陰離子的電子式是

，B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式是

。（2）若常溫下A、B、C、X均為氣態(tài)物質(zhì)，1molA中含有共價(jià)鍵的數(shù)