高一化學(xué)計(jì)算題常用解題技巧和方法

高一化學(xué)計(jì)算題常用解題技巧和方法1、差量法例題.將質(zhì)量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒拿出，烘干，稱量，棒的質(zhì)量變成100.8克。求有多少克鐵參加了反響。分析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 棒的質(zhì)量增添566464-56=8m(Fe)100.8g-100g=0.8g56：8=m(Fe)：0.8答：有5.6克鐵參加了反響。概括小結(jié)差量法是依據(jù)物質(zhì)變化前后某種量發(fā)生變化的化學(xué)方程式或關(guān)系式，找出所謂“理論差量”，這個(gè)差量能夠是固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量之差。，也可以是氣態(tài)物質(zhì)的體積、物質(zhì)的量之差等。。該法合用于解答混淆物間的反響，且反響前后存在上述差量的反響系統(tǒng)。 差量也是質(zhì)量守恒定律的一種表現(xiàn)形式。 仔細(xì)剖析題意，選定有關(guān)化學(xué)量的差量。質(zhì)量差均取正當(dāng)。差量一定是同一物理量及其單位，同種物態(tài)。差量法長處：不需計(jì)算反響前后沒有本質(zhì)參加反響的部分， 所以能夠化難為易、化繁為簡。解題的重點(diǎn)是做到明察秋毫，抓住造成差量的本質(zhì)，即依據(jù)題意確立“理論差值”，再依據(jù)題目供給的“本質(zhì)差量”，列出正確的比率式，求出答案。差量法利用的數(shù)學(xué)原理：差量法的數(shù)學(xué)依照是合比定律，即差量法合用范圍⑴反響前后存在差量且此差量易求出。只有在差量易求得時(shí)，使用差量法才顯得快捷，不然，應(yīng)試慮用其余方法來解。這是使用差量法的前提。⑵反響不完整或有殘留物時(shí)， 在這類狀況下，差量反應(yīng)了本質(zhì)發(fā)生的反響， 除去了未反響物質(zhì)對計(jì)算的影響，使計(jì)算得以順利進(jìn)行。經(jīng)典習(xí)題.在稀H2SO4和CuSO4的混淆液中，加入適當(dāng)鐵粉，使其正好完整反響。反應(yīng)后獲得固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等。則原混淆液中 H2SO4和CuSO4的質(zhì)量比為（）A.7:8B.8:7C.7:80D.80:73.36L氣體，.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把4.48LCO23.36L氣體，則3.36L氣體的質(zhì)量是（）A.4.8gB,5.4g C?6.0gD,6.6g3.常溫下盛有20mL的NO2和NO構(gòu)成的混淆氣體的大試管倒立在水中，充足反響后，節(jié)余氣體的體積為16mL氣體，則原混淆氣體中，NO2和NO的體積分別是多少？2、守恒法化學(xué)反響的本質(zhì)是原子間從頭組合，依照質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反響中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質(zhì)量守恒、原子守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失陷恒等，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。守恒法包含.質(zhì)量守恒就是化學(xué)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，在配制或稀釋溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。.原子守恒即反響前后主要元素的原子的個(gè)數(shù)不變，物質(zhì)的量保持不變。元素守恒即反響前后各元素種類不變，各元素原子個(gè)數(shù)不變，其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變。.電荷守恒即對任一電中性的系統(tǒng)，如化合物、混和物、溶液、膠體等，電荷的代數(shù)和為零，即正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等。.得失電子守恒是指在發(fā)生氧化-復(fù)原反響時(shí)，氧化劑獲得的電子數(shù)必定等于還原劑失掉的電子數(shù)。1、原子(離子)守恒例題1有0.4g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其復(fù)原，把生成的所有CO2通入到足量的澄清的石灰水中獲得0.75g固體積淀物，這類鐵的氧化物的化學(xué)式為()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe4O5分析由題意得悉，鐵的氧化物中的氧原子最后轉(zhuǎn)移到積淀物 CaCO3中即n(CO)=n(CO2)=n(氧化物中O原子)=n(CaCO3)=0.0075mol ,m(O)=0.0075mol X16g/mol=0.12g 。m(Fe)=0.4g-0.12g=0.28g ,n(Fe)=0.005mol 。n(Fe):n(O)=2:3，選B例題2將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉采集到1.68LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)，F(xiàn)e和Fe2O3均無節(jié)余，為了中和過度的硫酸，且使溶液中鐵元素完整積淀，共耗費(fèi)4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為()C.2mol/LD.1.2mol/L分析粗看題目，這是一利用關(guān)系式進(jìn)行多步計(jì)算的題目，操作起來相當(dāng)繁瑣，但如能認(rèn)真閱讀題目，發(fā)掘出隱蔽條件，不難發(fā)現(xiàn)，反響后只有 Na2SO4存在于溶液中，且反響過程中SO42一并沒有消耗，依據(jù)n"心保，則原硫酸的濃度為：2mol/L，應(yīng)選C。概括小結(jié)：“原子守恒法”是化學(xué)計(jì)算中一定高度重視的一種基本方法，也是一種重要的解題技巧。當(dāng)碰到兩種以上物質(zhì)構(gòu)成的混淆物和波及多個(gè)反響的計(jì)算題時(shí)， 按慣例方法計(jì)算需要先書寫化學(xué)方程式，而后列方程組解方程，這類慣例的計(jì)算方法，步驟好多，特別繁瑣，需耗費(fèi)大批的時(shí)間解一道題。若采納“原子守恒法”解題，思路清楚，步驟少，省時(shí)，大大地提升認(rèn)識(shí)題的速率，能收到事半功倍的成效。2、電荷守恒溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)， 即：陽離子物質(zhì)的量（或濃度）與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和等于陰離子物質(zhì)的量（或濃度）與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和。例題：已知■十比2工"/一寸2Br,向igm的1闔1溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的°±3d如，充分反應(yīng)后測得形成的溶液中C1-和W-的物質(zhì)的量濃度相攀，則原代8上溶酒的物房的量濃度為多少？（此題也可用得失電子守恒法》，，解析:由題中信息可知:還原性氏”>比，因此通入口之后丘片應(yīng)該全部被策?化為F—，由題意可知反應(yīng)后的溶液中只有F/二C1?、所一,且認(rèn)C「）."伊廣）=2m?2兀=2x——— OJmol22.5moT1 ，山由電荷守恒有；由電荷守恒有；.3n<Fc^)-n(a)x1n(Br-)xt解得n(TY")?ft2mcip又 c（F&B1h>"㈣=L二簪所以唐代出二溶淹的物底的量濃度為： 4OIL3、得失電子守恒法例題1.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰巧將2X10—3mol的復(fù)原，則元素X在復(fù)原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A?+1 B?+2C?+3D?+4解析：該反應(yīng)卬，S呢將被氧了酰嗑并0.1mol/LX30X10—3LX2=2X10—3molX（7—x）,x=4例題2、某稀硝酸溶液中，加入5.6g鐵粉充足反響后，鐵粉所有溶解，生成NO,溶液質(zhì)量增添3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為 （）4：12：4：12：11：13：2解析設(shè)F尸為械心FL為戲謔,則；M0鹿型5,5-3.加56 _ _就籌77二。,15元素守恒）平5名一打2x+5名一打2x+3y= x303（得失電子守恒^傕姝去的電子數(shù)等于硝眼得到的電子部》儀得；y=Q.OSniol?y=0.04mol^則x：y=S：%故選D。*■3極值法“極值法”即“極端假定法”，是用數(shù)學(xué)方法解決化學(xué)識(shí)題的常用方法，一般解答有關(guān)混淆物計(jì)算時(shí)采納?？煞謩e假定原混淆物是某一純凈物進(jìn)行計(jì)算，確立最大值、最小值，再進(jìn)行剖析、議論、得出結(jié)論。例題有鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種構(gòu)成的混淆物10g，與足量的鹽酸反響產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混淆物中必定含有的金屬是（）A鋅 B.鐵 C.鋁 D.鎂分析：Zn