高中化學(xué)人教版高中必修第二章化學(xué)反應(yīng)與能量分類思想解決電極反應(yīng)式書寫

1、定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置2、工作原理：負(fù)極：電子流出（失電子）發(fā)生氧化反應(yīng)的一極正極：電子流入（得電子）發(fā)生還原反應(yīng)的一極1原理回顧3、電極反應(yīng)式書寫要點(diǎn)：①分析氧化還原反應(yīng)，確定電極的正負(fù)、得失電子的對(duì)象與數(shù)目1原理回顧②注意電解質(zhì)溶液的成分，考慮溶液對(duì)正、負(fù)極產(chǎn)物的影響③為保持電荷守恒、元素守恒，考慮溶液的酸、堿性，可在電極反應(yīng)式的一端添加H+、OH-、H2O4、書寫思路：總反應(yīng)式==正極反應(yīng)式+負(fù)極反應(yīng)式1原理回顧復(fù)雜電極反應(yīng)式=總反應(yīng)式-較簡(jiǎn)單一極的電極反應(yīng)式2反應(yīng)類型（1）“負(fù)極+電解質(zhì)”型：氧化還原反應(yīng)由活潑負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生（分析思路：總-負(fù)-正）總反應(yīng)：___________________________負(fù)極：

；正極：

；Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑-+2反應(yīng)類型（1）“負(fù)極+電解質(zhì)”型：氧化還原反應(yīng)由活潑負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生（分析思路：總-負(fù)-正）總反應(yīng)：_________________________________負(fù)極：_____________________________正極：_____________________________2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al-6e-+4OH-=2AlO2

-+2H2O6H2O+6e-=6OH-+3H2↑-+2反應(yīng)類型（1）“負(fù)極+電解質(zhì)”型：氧化還原反應(yīng)由活潑負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生（分析思路：總-負(fù)-正）總反應(yīng)：_____________________________負(fù)極：___________________________正極：_______________________________Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu-2e-=Cu2+4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O+-2反應(yīng)類型（2）“燃料+氧化劑”型（燃料電池）：氧化還原反應(yīng)由燃料與氧氣發(fā)生（分析思路：總-正-負(fù)）總反應(yīng)：_____________________________________堿性：正極：____________________________負(fù)極：____________________________酸性：正極：__________________________負(fù)極：__________________________2H2+O2===2H2OO2+2H2O+4e-===4OH-

2H2

–

4e-+4OH-===4H2OO2+4H++4e-===2H2O2H2

–4e-===4H+2反應(yīng)類型（2）“燃料+氧化劑”型（燃料電池）：氧化還原反應(yīng)由燃料與氧氣發(fā)生（分析思路：總-正-負(fù)）堿性：總反應(yīng)：______________________________正極：_______________________________負(fù)極：_______________________________酸性：總反應(yīng)：____________________________正極：______________________________負(fù)極：______________________________CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H2O2O2+8e-+4H2O==8OH-

CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2OCH4+2O2==CO2+2H2O2O2+8e-+8H+==4H2OCH4-8e-+2H2O==CO2+8H+2反應(yīng)類型（2）“燃料+氧化劑”型（燃料電池）：氧化還原反應(yīng)由燃料與氧氣發(fā)生（分析思路：總-正-負(fù)）如果燃料由甲烷變成甲醇，則酸堿性條件下的電極反應(yīng)式又該如何書寫？堿性：總反應(yīng)：_____________________________________

正極：______________________________________負(fù)極：______________________________________酸性：總反應(yīng)：_______________________________正極：_________________________________負(fù)極：_________________________________2CH3OH+3O2+4OH﹣＝2CO32﹣＋6H2O3O2+12e﹣+6H2O＝12OH﹣2CH3OH-12e–+16OH-＝2CO32﹣+12H2O2CH3OH＋3O2

＝2CO2＋4H2O3O2＋12e﹣＋12H﹢＝6H2O2CH3OH-12e﹣＋2H2O＝12H﹢＋2CO2再?gòu)?qiáng)化正極O2的電極反應(yīng)式書寫（1）酸性電解質(zhì)：____________________________（2）堿性電解質(zhì)：_____________________________（3）固體電解質(zhì)（高溫下能傳導(dǎo)O2﹣）：_____________________________（4）熔融碳酸鹽（如熔融K2CO3）：_____________________________O2+4H++4e-===2H2OO2+H2O+4e-===4OH-

O2+4e-===2O2﹣O2+4e-+CO2===2CO32﹣2反應(yīng)類型（3）“金屬+空氣”型：氧化還原反應(yīng)由金屬與氧氣發(fā)生（介于普通電池與燃料之間）（分析思路：負(fù)-正-總）規(guī)律：酸性條件下析氫（負(fù)極+電解質(zhì)）中性或堿性條件：吸氧負(fù)極：__________________________正極：__________________________總反應(yīng)：________________________4Al—12e－==4Al3+3O2+6H2O+12e－==12OH－4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)32反應(yīng)類型（3）“金屬+空氣”型：氧化還原反應(yīng)由金屬與氧氣發(fā)生（介于普通電池與燃料之間）（分析思路：負(fù)-正-總）規(guī)律：酸性條件下析氫（負(fù)極+電解質(zhì)）中性或堿性條件：吸氧負(fù)極：________________________正極：________________________

總反應(yīng)：______________________Fe-2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-O2+2H2O+2Fe=2Fe(OH)22反應(yīng)類型（4）“電解質(zhì)+電解質(zhì)”型：氧化還原反應(yīng)由離子和離子發(fā)生，正負(fù)極都為惰性電極（分析思路：總