高中化學(xué)人教版高中選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過對高考真題的感受歸納出選修三在高考中的常見考查形式2.通過對高考真題的研究分析，突破常見考點3.通過分類理解考點，明確答題要求和策略，準(zhǔn)確答題【學(xué)習(xí)重點難點】解題方法的提煉【活動一】

感受真題，明確考向（只閱讀，不作答）【思考交流】通過閱讀高考題，并結(jié)合平時練習(xí)回答以下問題：1.高考中選修三以怎樣的考題形式出現(xiàn)？2.?？贾R點有哪些？【活動一】

感受真題，明確考向（只閱讀，不作答）

選修三?？贾R點：1.核外電子排布：電子云，原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖，核外電子排布式，核外電子排布圖（軌道表達式），價電子排布式，價電子排布圖2.共價鍵的相關(guān)知識：σ鍵、π鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵、鍵參數(shù)3.幾個重要理論：價層電子對互斥理論、雜化軌道理論、配合物理論4.元素的性質(zhì)：原子半徑（離子半徑）、電離能、電負性5.分子的性質(zhì)：鍵的極性，分子的極性，分子間作用力，氫鍵，溶解性和無機含氧酸的酸性，熔沸點的比較6.晶體相關(guān)知識：晶體常識，晶體的判斷，以及晶胞相關(guān)的計算【活動二】理解考點，方法提煉

考點一

化學(xué)用語類考查考點二

判斷類考題考點三

分析、比較類考題【活動二】理解考點，方法提煉

考點一

化學(xué)用語類考查核外電子電子云輪廓球形啞鈴形（紡錘形）核外電子原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖核外電子排布式、排布圖（軌道表達式）價電子價電子排布式、排布圖等電子體的書寫練習(xí)1（1）寫出Fe原子結(jié)構(gòu)示意圖：

Fe原子核外電子排布式：

Fe3+價電子排布圖：

（2）寫出CO2分子的等電子體：

變式訓(xùn)練1：[高考組合改編題]下列表述正確的是A.[2014新課標(biāo)全國卷Ⅰ,37(2)改編]基態(tài)Fe原子有3個未成對電子B.[2015新課標(biāo)全國卷Ⅰ,37(1)改編]在基態(tài)

14C原子中,核外存在3對自旋相反的電子C.[2017全國卷Ⅲ,35(1)改編]元素Mn與O中,基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是OD.[2015海南,19-Ⅱ(1)改編]釩在元素周期表中的位置為第四周期ⅤB族,價層電子排布圖為【活動二】理解考點，方法提煉

考點二

判斷類考題判斷類考題化學(xué)鍵的判斷空間構(gòu)型的判斷雜化類型的判斷作用力的判斷離子鍵金屬鍵共價鍵極性和非極性鍵單鍵、雙鍵和三鍵σ鍵和π鍵價層電子對數(shù)孤電子對數(shù)σ鍵價層電子對數(shù)雜化軌道理論晶體類型的判斷金屬鍵、范德華力、氫鍵、共價鍵、晶格能物質(zhì)類別熔沸點練習(xí)2：硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。[Ni(NH3)6]SO4屬于

晶體，其中陰離子的立體構(gòu)型是

。在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為

，提供孤電子對的成鍵原子是

，1mol[Ni(NH3)6]2＋中含有

molσ鍵。氨是________分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為

，CO2中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為

。變式訓(xùn)練2：完成下列填空:2017全國卷Ⅰ,35(3)改編]I3+離子的幾何構(gòu)型為V形,中心原子的雜化形式為

?！净顒佣坷斫饪键c，方法提煉

考點三

分析、比較類考題分析、比較類型微粒半徑大小比較電離能大小比較電負性比較核電荷數(shù)核外電子排布電子層數(shù)第一電離能第二電離能大小比較原因共價鍵穩(wěn)定性比較熔沸點比較狀態(tài)晶體類型同種晶體不同晶體原子晶體>離子晶體>分子晶體分子晶體離子晶體原子晶體共價鍵的穩(wěn)定性氫鍵范德華力大小比較原因鍵長鍵角鍵能練習(xí)3：（1）第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________________________________________。（2）[2016全國卷Ⅲ,37(4),2分]GaF3的熔點高于1000℃,GaCl3的熔點為77.9℃,其原因是__________________________________（3）[2016全國卷Ⅰ,37(4),2分]光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是

。（4）Li+與H?具有相同的電子構(gòu)型，r（Li+）小于r（H?），原因是______________________________________________________。變式訓(xùn)練3：（1）[2017全國卷Ⅲ,35(3)改編]在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2====CH3OH+H2O)所涉及的4種物質(zhì)中,沸點從高到低的順序為

,原因是

。(2)[2016全國卷Ⅱ,37(3),2分]單質(zhì)銅及鎳都是由

鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1,ICu>INi的原因是

。H2O>CH3OH>CO2>H2H2O與CH3OH均為極性分子,H2O中氫鍵比甲醇多;CO2與H2均為非極性分子,CO2相對分子