分子的立體構(gòu)型于華

分子的立體構(gòu)型第二章第二節(jié)淄博十一中于華預(yù)習(xí)作業(yè)1、【每課一題】能說明BF3分子的4個(gè)原子在同一平面的理由是（）A、任意兩個(gè)B—F鍵之間的夾角為120°B、B—F鍵為極性共價(jià)鍵C、三個(gè)B—F鍵的鍵能相同D、三個(gè)B—F鍵的鍵長相同預(yù)習(xí)作業(yè)2、試從能量角度解釋下列問題：1）自然界的水的流動(dòng)有何規(guī)律？為什么？2）自然界大多數(shù)的自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，為什么？3）Na原子在化學(xué)反應(yīng)中如何變化？為什么？4）一個(gè)C原子結(jié)合幾個(gè)H原子形成分子？為什么？5）空間中不受外力作用、有一定距離的一個(gè)正電荷和一個(gè)負(fù)電荷，會(huì)如何運(yùn)動(dòng)？為什么？6）空間中不受外力作用的兩個(gè)同性電荷，會(huì)如何運(yùn)動(dòng)？為什么？預(yù)習(xí)作業(yè)3、試從空間相對位置角度回答下列問題：1）若1個(gè)正電荷同時(shí)吸引2個(gè)負(fù)電荷，試推測2個(gè)負(fù)電荷在空間如何占位，才能使體系內(nèi)能最低？2）若1個(gè)正電荷同時(shí)吸引3個(gè)負(fù)電荷，試推測3個(gè)負(fù)電荷在空間如何占位，才能使體系內(nèi)能最低？3）若1個(gè)正電荷同時(shí)吸引4個(gè)負(fù)電荷，試推測4個(gè)負(fù)電荷在空間如何占位，才能使體系內(nèi)能最低？一、形形色色的分子H2OCO2CH2ONH3CH4新知思考:2、科學(xué)家們用紅外光譜測出C6H12存在船式和椅式兩種結(jié)構(gòu)，但主要呈現(xiàn)椅式結(jié)構(gòu)，這說明什么？分子的立體構(gòu)型與什么有關(guān)系？

船式構(gòu)型椅式構(gòu)型結(jié)論：分子的立體構(gòu)型與分子的穩(wěn)定性有關(guān)，遵循能量最低原理。H2OCO2CH2ONH3CH4思考3、觀察與中心原子相連的原子，彼此盡量靠近，還是遠(yuǎn)離？這說明原子間有什么作用？原子間為什么會(huì)產(chǎn)生這種作用？

寫出CO2、H2O、CH2O、NH3、CH4的電子式，并預(yù)測它們的立體構(gòu)型。思考:

4、同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？思考:直線形V形

5、同為四原子分子，CH2O與NH3

分子的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？思考:三角錐形平面三角形二、價(jià)層電子對互斥理論分子中的價(jià)層電子對——σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對由于相互排斥作用，盡可能彼此遠(yuǎn)離。含孤電子對的價(jià)層電子對互斥模型化學(xué)式結(jié)構(gòu)式分子的立體結(jié)構(gòu)模型價(jià)層電子對互斥理論的具體應(yīng)用6、預(yù)測分子構(gòu)型的思路：計(jì)算σ鍵數(shù)與孤電子對數(shù)的和確定價(jià)層電子對互斥模型隱去孤電子對，得到分子的立體構(gòu)型找出中心原子思考:思考:8、對比CH4、NH3、H2O分子的立體構(gòu)型，據(jù)鍵角變化，可得出什么結(jié)論？分子鍵角CH4

109°28′NH3

107°H2O105°

結(jié)論：1）孤電子對斥力＞成鍵電子對斥力

2）凡是中心原子有孤對電子的分子，結(jié)構(gòu)

不再對稱

思考喚:9、說邊出CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CH端Cl3、CC叮l4的分輔子構(gòu)畝型，柿可得震出什消么結(jié)位論？結(jié)論倦：與中板心原拐子相宏連的逆原子鑼只要不完認(rèn)全一樣換，分子辨的立魯體構(gòu)切型就不對四稱。思考熊:10、試政預(yù)測SO2是不榨是直懷線形注分子扒？11、試碧預(yù)測NF3分子痛的立藍(lán)體構(gòu)勒型？知識(shí)夕構(gòu)建1、能偽量最盼低原語理在治分子葉構(gòu)型說中的再應(yīng)用2、會(huì)暗用價(jià)腫層電披子對險(xiǎn)互斥飾模型最預(yù)測烤簡單分子界的立擺體構(gòu)齡型3、中這心原塌子存掉在孤驗(yàn)對電央子的為分子榆，空間思構(gòu)型超不對蝕稱4、會(huì)旦恰當(dāng)構(gòu)運(yùn)用漿對比栗的方懲法、宇類比美的思睛想和已渡有知芳識(shí)解姜決新?lián)軉栴}新物