化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和化學(xué)平衡狀態(tài)張

1．了解化學(xué)反應(yīng)的方向與化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變之間的關(guān)系。能夠利用化學(xué)反應(yīng)的焓變和熵變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。2．了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。3．了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。第二講化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和化學(xué)平衡狀態(tài)1．化學(xué)平衡的建立過(guò)程。2．化學(xué)平衡狀態(tài)的多角度判斷。3．化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算及其注意事項(xiàng)。一、化學(xué)反應(yīng)的方向1．自發(fā)反應(yīng)：在一定條件下

就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。2．判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)

(1)焓變與反應(yīng)方向 研究表明，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù)

都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)放出的熱量

，體系能量

得也

，反應(yīng)越

；有少數(shù)吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行?？梢姡?/p>

是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一。無(wú)需外界幫助放熱反應(yīng)越多降低越多完全反應(yīng)的焓變(2)熵變與反應(yīng)方向①熵和熵變的含義a．熵的含義：熵是衡量一個(gè)體系

的物理量。用符號(hào)

表示。同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是S(g)>S(l)>S(s)。b．熵變的含義：熵變是反應(yīng)前后體系

，用

表示，化學(xué)反應(yīng)的ΔS越大，越有利于反應(yīng)

?；靵y度S熵的變化ΔS自發(fā)進(jìn)行②研究表明，除了熱效應(yīng)外，影響化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的另一個(gè)因素是體系的

。大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系

度增大的傾向。(3)綜合判斷反應(yīng)方向的依據(jù)①ΔH－TΔS<0，反應(yīng)

。②ΔH－TΔS＝0，反應(yīng)

。③ΔH－TΔS>0，反應(yīng)

?；靵y度混亂能自發(fā)進(jìn)行達(dá)到平衡狀態(tài)不能自發(fā)進(jìn)行

能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生嗎？ 提示不一定，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)，并不能說(shuō)明在該條件下反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生，還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問(wèn)題。二、化學(xué)平衡狀態(tài)1．可逆反應(yīng)

(1)概念：

條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。

(2)表示：采用“”表示。

(3)特點(diǎn)：任一時(shí)刻反應(yīng)物與生成物

存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率

100%。在相同同時(shí)小于2．化學(xué)平衡狀態(tài)

(1)定義：在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，

和

相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的

保持不變的狀態(tài)。

(2)特征正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率質(zhì)量和濃度3．化學(xué)平衡常數(shù)

(1)概念：在一定

下，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到

時(shí)，生成物

與反應(yīng)物

的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)K表示。

(2)表達(dá)式：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)

＋qD(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)：K＝

。 注意：純固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中。

(3)意義：平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度，K

，說(shuō)明反應(yīng)可以進(jìn)行得越完全。溫度化學(xué)平衡濃度冪之積濃度冪之積越大4．平衡轉(zhuǎn)化率 對(duì)于上例反應(yīng)中A(g)的平衡轉(zhuǎn)化率可表示為：

α(A)＝

{c0(A)代表A的初始濃度，c平(A)代表A的平衡濃度}。 (1)對(duì)于給定反應(yīng)，正逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一樣嗎？是什么關(guān)系？ 提示正逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不一樣，互為倒數(shù)關(guān)系。

(2)如何由化學(xué)平衡常數(shù)判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？三種應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)的三種應(yīng)用1．化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。2．可以利用平衡常數(shù)的值作標(biāo)準(zhǔn)判斷：

(1)正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡。

(2)化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。3．利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng) 若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； 若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。必考點(diǎn)55化學(xué)平衡狀態(tài)的多角度判斷1．化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志

(1)v(正)＝v(逆)——反應(yīng)體系中同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等。

(2)平衡混合物中各組成成分的含量保持不變——各組分的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)(有氣體參加的可逆反應(yīng))、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等保持不變。2．實(shí)例分析例舉反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡狀態(tài)混合體系中各成分的量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定是②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定是④總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、總濃度一定不一定例舉反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡狀態(tài)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA，同時(shí)生成mmolA，即v(正)＝v(逆)是②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB，同時(shí)消耗了pmolC，即v(正)＝v(逆)是③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆)不一定④在單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗qmolD，均指v(逆)，v(正)不一定等于v(逆)不一定解析關(guān)于禁平衡接狀態(tài)堂的判促斷，沉一定猴要根竭據(jù)實(shí)葡際反暗應(yīng)分祥析選胖項(xiàng)，陽(yáng)判斷灶是否城達(dá)到踏平衡導(dǎo)狀態(tài)遣，只曠有在亭平衡占狀態(tài)勿下具伸備的催性質(zhì)效才能峰作為“標(biāo)志”。本世題中懲的反湖應(yīng)是惹一個(gè)接反應(yīng)餐前后該氣體爸物質(zhì)顯的量籌不等灰的可哄逆反任應(yīng)。②在反餡應(yīng)過(guò)暑程中葉的任南意時(shí)米刻都房誠(chéng)符合唇。⑧可能多是平賄衡狀府態(tài)，造也可寶能不雕是平唉衡狀且態(tài)。答案A可逆麗反應(yīng)慮達(dá)到戲平衡溫狀態(tài)庭有兩付個(gè)核慌心的僵判斷域依據(jù)騾：①正反皂應(yīng)速輕率和種逆反珠應(yīng)速特率相徹等。②反應(yīng)屑混合柔物中框各組贊成成東分的肆百分魯含量爸保持收不變叫。只紀(jì)要抓弄住這域兩個(gè)刻特征仁就可豪確定揀反應(yīng)樣是否烈達(dá)到僅平衡蓬狀態(tài)周，對(duì)右于隨捕反應(yīng)殼的發(fā)腫生而炭發(fā)生節(jié)變化訊的物幕理量差如果雖不變簽了，宵即說(shuō)敞明可辣逆反懶應(yīng)達(dá)餓到了講平衡倒?fàn)顟B(tài)艇。判館斷化繩學(xué)反返應(yīng)是辰否達(dá)尊到平枯衡狀殘態(tài)，濫關(guān)鍵甩是看甜給定旅的條培件能祝否推斷出參灶與反貼應(yīng)的義任一密物質(zhì)基的物刮質(zhì)的逮量不卵再發(fā)槍生變絡(luò)化。A．①④源⑥⑦B．②③諷⑤⑦C．①③變④⑤D．①②親③④何⑤⑥解析本題密不僅老考查奏了化緩學(xué)平基衡的谷直接伶標(biāo)志陷，也糾考查宗了化宵學(xué)平賭衡的禮間接獄標(biāo)志散。該般反應(yīng)睛為反薯應(yīng)前步后氣醋體體由積發(fā)膏生變非化的像反應(yīng)源，恒票容條鎖件下催，反往應(yīng)無(wú)縫論是飲否平朽衡，器單位紀(jì)時(shí)間默內(nèi)生按成nmo叛l滾O2的同勞時(shí)都憤會(huì)生漆成2nmo變l報(bào)NO，故②不正耳確。秒當(dāng)單蕉位時(shí)伸間內(nèi)拳生成nmo匯l訪O2的同準(zhǔn)時(shí)生昆成2nmo莫l袋NO2，表午明了v(正)＝v(逆)，故①正確辨。答案A必考柜點(diǎn)56化學(xué)銳平衡紅狀態(tài)掛的計(jì)不算1．思維鄉(xiāng)豐模式溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67(1厘)從表貍中數(shù)泉據(jù)可距以推韻斷：允反應(yīng)①是__暫__懸__融__踢(填“吸”或“放”)熱反鄙應(yīng)。(2噸)現(xiàn)有鬼反應(yīng)CO2(g禿)＋H2(g婚)CO縣(g湖)＋H2O(株g)，寫們出該烤反應(yīng)魂的平啦衡常夾數(shù)K3的數(shù)趙學(xué)表照達(dá)式惕：__議__惑__豬__。(3犬)根據(jù)廟反應(yīng)①與②，可援推導(dǎo)揚(yáng)出K1、K2與K3之間腥的關(guān)滿系式迎。據(jù)扎此關(guān)槳系式枕及表柄中數(shù)汗據(jù)，需也能踐推斷繪出反盟應(yīng)③是吸飼熱反蔑應(yīng)還革是放嗓熱反艘應(yīng)。唯欲使懲反應(yīng)③在一叛定條拐件下胞建立塘的平懇衡向合正反成應(yīng)方些向移矩動(dòng)，樓可采睛用的張措施腳有__捎__魔__碗__昆(填序片號(hào))。A．縮設(shè)小反搜應(yīng)容痛器容犯積B．?dāng)U泛大反軟應(yīng)容懲器容積積C．降磨低溫汪度D．升貓高溫蓮度E．使某用合典適的季催化洋劑F．設(shè)猶法減現(xiàn)少CO的量1．K僅是墊溫度斧的函期數(shù)，拌常應(yīng)響用它蜜考查獻(xiàn)平衡委時(shí)物浸質(zhì)的撈物質(zhì)蚊的量涌濃度殃和轉(zhuǎn)跟化率聚。2．凡是毅氣體供的壓含強(qiáng)變?cè)┗?、掃密度隆變化吊均必憑須轉(zhuǎn)抬化為輔物質(zhì)后的量歐的變?cè)伝蛩鈿怏w丈的體撓積變禁化才符能進(jìn)黨行相記關(guān)計(jì)嚇?biāo)恪?．在與進(jìn)行膛有關(guān)戀計(jì)算替時(shí)常激用“三段擱式”法。驕即先擋列出狀反應(yīng)解物、珍生成勾物的亞初始箏量、借轉(zhuǎn)化侵量、忘平衡澇量，摩再根屢據(jù)相襯關(guān)關(guān)材系列備方程憶式求能解?！緫?yīng)用2】在25℃時(shí)，蒙密閉恢容器郊中X、Y、Z三種禾氣體紀(jì)的初哲始濃棉度和拌平衡冤濃度旺如下暗表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L－1)0.10.20平衡濃度/(mol·L－1)0.050.050.1答案C(2搖)一定氣溫度濫下，妖反應(yīng)(Ⅱ)的焓緣瑞變?yōu)棣?，F(xiàn)朗將1縮慧mo澆l有N2O4充入烘一恒襯壓密哥閉容暑器中常，下蛛列示鋪意圖顫正確顏且能支說(shuō)明埋反應(yīng)諒達(dá)到糞平衡睜狀態(tài)曾的是__炊__脂__西__。若在援相同比溫度抱下，展上述苗反應(yīng)茫改在剃體積檢為1蔑L(fēng)的恒部容密舍閉容枕器中俯進(jìn)行嗓，平磁衡常合數(shù)__極__觀__即__諷(填“增大”“不變”或“減小”)，反雕應(yīng)3枝s后NO2的物暫質(zhì)的賤量為0.呼6啊mo納l，則0～3主s內(nèi)的雕平均專反應(yīng)釀速率v(N2O4)＝__按__省__坑__閑m捉ol·L－1·s－1。答案(1觸)吸熱(2醋)a扣d不變0.盞1完成鈔下列痛填空斜：(1銳)在一激定溫功度下高進(jìn)行仗上述棗反應(yīng)剩，若緣瑞反應(yīng)租容器蘭的容膏積為2閘L，3倍mi繁n后達(dá)鳳到平救衡，郵測(cè)得惑固體占的質(zhì)酸量增衰加了2.粥80晴g，則H2的平示均反附應(yīng)速你率為__祝__甚__標(biāo)__雨mo另l·L－1·mi掛n－1；該言反應(yīng)粘的平畜衡常切數(shù)表遲達(dá)式K＝__范__核__笑__。(2側(cè))一定會(huì)條件冒下，丹在密拘閉恒鍵容的而容器薄中，遵能表憑示上飛述反膝應(yīng)達(dá)晝到化張學(xué)平潔衡狀灘態(tài)的仁是__具_(dá)_潔__待__。a．3v逆(N2)＝v正(H2)b．v正(H抓Cl腰)＝4v正(S清iC堡l4)c．混莫合氣距體密良度保嗎持不佛變d．c(N2)∶c(H2)∶c(H巾Cl承)＝1∶3∶6a．體嘩系壓作強(qiáng)保少持不弱變b．混賺合氣耗體顏釣色保蔑持不設(shè)變c．SO3和NO的體存積比抖保持疏不變d．每比消耗1傭mo治l庫(kù)SO3的同有時(shí)生匙成1衛(wèi)mo津l練NO2測(cè)得竄上述撲反應(yīng)場(chǎng)平衡爭(zhēng)時(shí)NO2與SO2體積圓比為1∶6，則初平衡慈常數(shù)K＝__欄__雙__歡__。解析反應(yīng)脊：NO2(g擔(dān))＋SO2(g醬)SO3(g花)＋NO漲(g耳)是氣宇體總怖體積溜不變蜜的反蠶應(yīng)，貓反應(yīng)生過(guò)程球中體雁系壓坦強(qiáng)始幸終不脈變，耗且生稅成SO3和NO的體你積比寬始終坡為1∶1；混居合氣停體的抓顏色炊不變閱說(shuō)明NO2的濃叛度不嫂再發(fā)斃生變結(jié)化，燒體系固達(dá)到換平衡描。設(shè)起卷始時(shí)糧加入偽的NO2為1錘mo怪l，據(jù)研阿伏性加德籍羅定憲律，呢運(yùn)用“三步蒼法”計(jì)算壤可得中：1．(2味01曲2·江蘇協(xié)單科漁，14園)溫度適為T時(shí)，災(zāi)向2.令0犧L恒容右密閉仰容器宣中充未入1.駱0認(rèn)mo仇l拿PC爽l5，反象應(yīng)PC撿l5(g衣)=疾==挨PC罩l3(g鏟)＋Cl2(g昨)經(jīng)過(guò)勁一段時(shí)脊間后毅達(dá)到恐平衡精。反鏟應(yīng)過(guò)磁程中著測(cè)定遷的部餃分?jǐn)?shù)董據(jù)見品下表臘：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列貧說(shuō)法隨正確外的是()。A．反臺(tái)應(yīng)在服前50祝s的平晶均速津率v(P斷Cl3)＝0.養(yǎng)00魚3價(jià)2畢mo踏l·L－1·s－1B．保捷持其漁他條吩件不浸變，果升高賊溫度盼，平炊衡時(shí)c(P慕Cl3)＝0.頭11妨m喬ol·L－1，則凈反應(yīng)哨的ΔH<0C．相布同溫沃度下塌，起伯始時(shí)久向容步器中徑充入1.廣0靜mo帳l逝PC牢l5、0.企20伴m共ol躍P遲Cl3和0.俘20隊(duì)m盡ol聰C監(jiān)l2，反喝應(yīng)達(dá)剩到平攏衡前v(正)>v(逆)D．相歲同溫與度下區(qū)，起并始時(shí)婚向容絹器中床充入2.右0躬mo領(lǐng)l胸PC填l3和2.鐘0糠mo猶l晌Cl2，達(dá)闊到平催衡時(shí)記，PC貌l3的轉(zhuǎn)進(jìn)化率構(gòu)小于80境%答案C溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答溪下列牙問(wèn)題賓：(1另)該反章應(yīng)的瞞平衡覽常數(shù)凳表達(dá)籌式K＝__音__繞__琴__，ΔH__救__頌__毅__卷0(填“<”“>”“＝”)。(2涂)8放30℃時(shí)，伙向一剛個(gè)5許L的密盲閉容散器中揀充入0.斃20稈m躁ol的A和0.狐80其m倘ol的B，如嘴反應(yīng)桌初始6丙s內(nèi)A的平焦均反告應(yīng)速載率v(A瓜)＝0.奧00困3漲mo詞l·L－1·s－1，則6陰s時(shí)c(A竹)＝__然__靠__柏__賀m利ol·L－1，C的物引質(zhì)的衰量為__廈__鏟__監(jiān)__羽mo造l；若壩反應(yīng)犬經(jīng)一甘段時(shí)原間后城，達(dá)鈴到平牢衡時(shí)A的轉(zhuǎn)渠化率療為__拾__嘆__蝴__，如銜果這躺時(shí)向鐵該密截閉容溜器中禾再充頸入1愉mo我l氬氣焦，平插衡時(shí)A的轉(zhuǎn)司化率口為__沒(méi)__舍__頭__。(3慘)判斷崗該反滴應(yīng)是謊否達(dá)蟲到平招衡的擴(kuò)依據(jù)男為__袍__紐奉__訊__預(yù)(填正匙確選跳項(xiàng)前孤的字寒母)。a．壓瞎強(qiáng)不組隨時(shí)抓間改瞧變b．氣扣體的慕密度回不隨冶時(shí)間恥改變c．c(A紛)不隨謀時(shí)間夢(mèng)改變d．單惕位時(shí)怎間里造生成C和D的物低質(zhì)的評(píng)量相寺等(4盼)1職2釀00℃時(shí)反攻應(yīng)C(與g)＋D(穗g)A(頃g)＋B(呆g)的平帳衡常浴數(shù)的像值為__讓__臟__偵__。1．含義在一各定條兼件下(恒溫夜恒容潑或恒京溫恒快壓)，對(duì)化同一創(chuàng)可逆舍反應(yīng)勞體系喂，起搜始時(shí)現(xiàn)加入擺物質(zhì)處的物然質(zhì)的拿量不磨同，插而達(dá)駁到化渣學(xué)平瓶衡時(shí)握，同據(jù)種物頁(yè)質(zhì)的瓣百分刺含量匠相同期。2．原理同一井可逆里反應(yīng)素，當(dāng)撈外界換條件午一定臂時(shí)，方反應(yīng)畏無(wú)論天從正屢反應(yīng)露開始走，還匠是從瀉逆反滴應(yīng)開蔑始，吵最后殖都能截達(dá)到菜平衡警狀態(tài)扯。其轟中平攝衡混返合物幸中各死物質(zhì)招的含柜量相委同。由于白化學(xué)丈平衡帶狀態(tài)戒與條篩件有鉤關(guān)，齒而與薯建立保平衡隆的途潛徑無(wú)匪關(guān)。喘因而臉，同升一可暈?zāi)娣椿☉?yīng)，岸從不雞同的尼狀態(tài)托開始出，只豪要達(dá)脂到平編衡時(shí)豈條件(溫度天、濃惜度、沙壓強(qiáng)怖等)完全芽相同飄，則緊可形揚(yáng)成等知效平蜓衡。ABCD等效說(shuō)明①2mol1mol00①③⑤互為等效平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡后各物質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度、組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))相同②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1molABCD等效說(shuō)明①2mol1mol00①②③⑤互為等效平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡后組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))相同②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1molABCD等效說(shuō)明①2mol1mol00①②③⑤互為等效平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))相同②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol【樣題1】在一非固定芝容積紹的密娛閉容標(biāo)器中授，保朗持一衛(wèi)定溫賢度，躲在一拳定條妹件下糾進(jìn)行壘反應(yīng)A(朝g)＋2B害(g埋)3C毀(g可)，已恥知加酒入1捏mo蛾l暫A和3繞mo游l致B，且菊達(dá)到諷平衡較后，粒生成amo姥l鉛C。(1蜘)達(dá)到眼平衡穗時(shí)，C在混歐合氣閥體中品的體鎮(zhèn)積分存數(shù)是__足__計(jì)__夫__棒(用字喉母a表示)。(2尺)在相狀同的姓實(shí)驗(yàn)穴條件膀下，屆若加吊入2謹(jǐn)mo偉l揪A和6災(zāi)mo置l剝B，達(dá)鄰到平逮衡后渠，C的物遞質(zhì)的山量為__雞__叔__該__組mo仗l(用字興母a表示)，此備時(shí)C在反麗應(yīng)混月合氣礦體中憶的質(zhì)薄量分病數(shù)__詞__踏__拿__丑(填“增大”“減小”或“不變”)。(3未)在相感同實(shí)差驗(yàn)條協(xié)件下晚，若構(gòu)改為龜加入2斯mo礙l建A和8闊mo布l刺B，若蹄要求味平衡致后C在反卷應(yīng)混地合氣銜體中攝質(zhì)量俘分?jǐn)?shù)蜻不變扯，則量還應(yīng)邊加入C_店__雨__懲__填_m光ol。(1駝)相同球溫度保下，扭在乙其中加狠入4敞mo貌l糾N2、6炸mo介l姑H2，若鞋乙的匯壓強(qiáng)鏡始終革與甲掙的壓闊強(qiáng)相斗等，灶乙中跨反應(yīng)燭達(dá)到錦平衡扯時(shí)，蹄生成NH3的物當(dāng)質(zhì)的頂量為__破__劈燕__糧__能mo任l(從下塘列各蘆項(xiàng)中章選擇款，只怕填序眨號(hào)，頑下同)；若律乙的懲容積妹與甲職的容課積始毯終相甚等，涼乙中此反應(yīng)誦達(dá)到英平衡曉時(shí)，目生成NH3的物塞質(zhì)的艇量為__葉__漲__喊__逆mo耍l。A．小列于mB．等號(hào)于mC．在m～2m之間D．等睛于2mE．大豎于2m(2組)相同常溫度豪下，能保持紡乙的氏容積園為甲醒的一渠半，評(píng)并加睡入1豆mo晶l仁NH3，要福使乙索中反剝應(yīng)達(dá)舍到平降衡時(shí)鐘，各香物質(zhì)燥的體享積分茶數(shù)與淺上述錦甲容嘴器中坊達(dá)到復(fù)平衡基時(shí)相漂同，巧則起等始時(shí)按應(yīng)加膏入__乳__末__且mo童l寨N2和__呆__正__尖__矮mo揀l控H2。解析(1鳴)由于冠甲容攀器定船容，渠而乙頂容器奔定壓扇，它冷們的衡壓強(qiáng)哲相等流，達(dá)膨到平想衡時(shí)師，乙退