復(fù)習(xí)備考屆高考化學(xué)《紅對勾》系列一輪復(fù)習(xí)第章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

必考部分第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡高考命題分析真題體驗本章知識是高考的重點、熱點與難點，在高考中所占分值較高，命題形式也比較靈活，既有定性判斷，也有定量計算。在近兩年的高考試卷中，對化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的考查多以生活、工業(yè)生產(chǎn)或者化學(xué)實驗為背景，注重用所學(xué)知識解決實際問題，本章的重點是外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響，難點是化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計算以及圖像分析?？偟目磥?，化學(xué)平衡計算主要是討論始態(tài)和平衡態(tài)間“量”的關(guān)系，可歸納為兩類化學(xué)方程式：(1)反應(yīng)前后，體系中氣體反應(yīng)物物質(zhì)的量和氣體生成物物質(zhì)的量相等；(2)反應(yīng)前后，體系中氣體反應(yīng)物物質(zhì)的量和氣體生成物物質(zhì)的量不相等。預(yù)計在2014年的高考中，對本章知識的考查形式不會變化。考生在復(fù)習(xí)時應(yīng)注意培養(yǎng)自己的邏輯思維能力、整體思維能力和假設(shè)思維能力。[答案]B[解析]本題考查化學(xué)平衡，意在考查考生對化學(xué)平衡移動原理的理解和應(yīng)用能力。該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，增大壓強，平衡不移動，CO轉(zhuǎn)化率不變，A項錯誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，B項正確；增大CO的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，H2O的轉(zhuǎn)化率增大，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，C項錯誤；更換催化劑，只能改變反應(yīng)速率，平衡不移動，CO轉(zhuǎn)化率不變，D項錯誤。A．平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變[答案]D[解析]本題考查了外界條件對化學(xué)平衡的影響以及平衡常數(shù)的影響因素。該反應(yīng)中S為液態(tài)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變，在恒容容器中進行該反應(yīng)，平衡前隨反應(yīng)進行壓強一直在變，A項錯誤；反應(yīng)中S為液態(tài)，其量的變化不影響反應(yīng)速率，B項錯誤；該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫后平衡逆向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，C項錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，平衡常數(shù)不變，D項正確。點評：催化劑能加快反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的限度；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。A．在0～50min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等B．溶液酸性越強，R的降解速率越小C．R的起始濃度越小，降解速率越大D．在20～25min之間，pH＝10時R的平均降解速率為0.04mol·L－1·min－1[答案]A[解析]本題以降解速率的影響因素以及降解百分率為載體考查了學(xué)生的識圖能力和數(shù)據(jù)處理能力。在0～50min之間，pH＝2和pH＝7時反應(yīng)物R都能完全反應(yīng)，降解率都是100%，故A正確；pH為2、7、10時，R的降解速率分別是1.5×10－4mol·L－1/50min、1.8×10－4mol·L－1/50min,2.1×10－4mol·L－1/50min，即溶液的酸性越強，R的降解速率越大，故B錯誤；圖中無法比較同一pH條件下，R的起始濃度與降解的速率的關(guān)系，故C錯誤；20～25min之間，pH＝10時R的平均降解速率為0.2×10－4mol·L－1/5min，故D錯誤。

4．(2012·江蘇，14)溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是(

)A．反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH<0C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應(yīng)達到平衡前v(正)>v(逆)D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%[答案]CA．當(dāng)SO3的生裁成速標率與SO2的消篇耗速控率相峽等時餐反應(yīng)朽達到把平衡B．降盜低溫訓(xùn)度，原正反關(guān)應(yīng)速屬率減孕小程它度比溉逆反品應(yīng)速延率減憂小程咱度大C．將貫平衡座混合灑氣體爸通入顏過量Ba斬Cl2溶液祝中，汽得到熊沉淀鬼的質(zhì)刪量為16劫1.倚98描0本gD．達青到平疾衡時夫，SO2的轉(zhuǎn)釀化率播為90取%[答案]D[解析]本題藍考查撒化學(xué)營反應(yīng)蝕速率截、平眨衡及羊計算它。SO3的生渣成速辭率和SO2的消小耗速鑒率都剝是正激反應(yīng)候速率訴，兩等者始訴終相榮等，湊不能要說明似已達凱平衡芝，A項錯筐誤；滅由于歌正反壺應(yīng)是膜放熱脅的，餐所以貸降溫擴時平鼻衡正題向移酸動，亞正反根應(yīng)速抽率大咸于逆吵反應(yīng)艙速率鈔，即榜正反洽應(yīng)速械率減硬小程洪度小松于逆瞇反應(yīng)嘆速率褲減小遼程度就，B項錯歇誤；礙根據(jù)多化學(xué)缸方程劃式知檔：生腥成的SO3的物掃質(zhì)的冒量是葡氣體錢總物糕質(zhì)的做量減錄小量連的2倍，驗即0.嘗63甲m循ol，SO2不與Ba倘Cl2反應(yīng)并，則柱生成掌硫酸燒鋇為0.撲63銷m草ol，得騾到14脂6.寺79謝g，C項錯紗誤；平衡六后壓豆強比吹反應(yīng)狗前壓獵強減謀小：1－82透.5檢%＝17蜜.5樓%，氣敢體的擺總物剛質(zhì)的委量減眠小0.具31傷5犬mo陷l,打0.掏31榆5電mo至l÷放17遵.5底%＝1.覺8旺m撕ol，即夜反應(yīng)慕前氣羊體總料物質(zhì)右的量拌為1.扣8勁mo串l，O2為1.炮1癥mo你l，則SO2為0.并7睬mo源l消耗刺的SO2的物塞質(zhì)的荷量等克于生秩成的SO3的物涼質(zhì)的旗量，勝即0.以63遼m運ol，轉(zhuǎn)鈴化率部為0.福63初m飼ol哥/0桑.7汪m槳ol＝90散%，D項正身確。點評姓：化學(xué)非平衡肅是動百態(tài)平抬衡，役故在叨一定軍條件砌下，駁只有V正＝V逆時，列可