補(bǔ)課內(nèi)容數(shù)學(xué)和物理秋季高三化學(xué)

（57．用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取82.2gKClO3和MnO2混合物共熱一段時(shí)間后，停止加熱，殘留物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?3.0g，則參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量是 MnO24HCl(濃

MnCl2+Cl2 KClO3+6HCl(濃 →KCl+3Cl2+待固體完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，假設(shè)Cl2無(wú)損耗。則殘留物中

3KClO4KClgKClO3MnO2，充分加熱（MnO2不變化3:13O2多少升？KClO小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）57．49 （2分58 29.8 （26分59．20.16L（4分60．0.212~ （4分amolSO2bmolO2(V2O5為催化劑，400℃)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器dmolSO2多少摩爾？已知電解NaOH溶液即電解水

現(xiàn)對(duì)100g11.7%的NaCl溶液進(jìn)行電解，總共通過(guò)電子0.4mol。 Cl2Cl2NaOHNaClONaClO3。求完全反應(yīng)后電解池中三種鈉鹽的總質(zhì)量。42(5分).2d-a- 43.(1)(3分)4.48L(2)(4分 (3)(2分22BaO＋O2

2BaO216.0應(yīng)后，固體的質(zhì)量變?yōu)?7.6噸。那么實(shí)際參加反應(yīng)的氧化鋇的質(zhì)量為 (答案保留2位小數(shù))Ba(OH)2?nH2OBaCO380mL1.0mol/L（Ba(HCO3)2CO2的溶解11.58gBaCO3

Ba(OH)2?nH2O中n

O

BaSO4BaSO4BaS。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：BaSO4＋CH4(少量)

92.0×106molCH4CH4的利用率為95%，且反應(yīng)結(jié)束后高溫氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為0.02，求能生產(chǎn)多少噸BaS？（2位小數(shù)）57．15.3（2分58．2%0.02（259（1）5.91g60（1）23.1 噸55．以黃銅礦為原料模擬工業(yè)煉銅時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2，用200mL1mol/L的NaOH溶液MCuFeSCuFe40∶7。常溫下將5.04gM粉末全部溶于過(guò)量濃HNO3中，反應(yīng)后的溶液加水稀釋至500mL，pH＝05mol/L的NaOH126mL后，沉淀質(zhì)量不再增加，求M的化學(xué)式。2Cu2S＋3O2→Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑3molCu2S的輝銅礦與一定量的空氣（4:1）在密閉容器中充分反應(yīng)（假設(shè)各步反應(yīng)都完全），3molSO2的體積分?jǐn)?shù)。（14分544噸（2分Na2SO3：0.0157（4Cu2S過(guò)量：n（O2）＝1.5mol；n（N2）＝6mol；n（SO2）＝