2022-2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱市河?xùn)|朝鮮族中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱市河?xùn)|朝鮮族中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中,正確的是(

)A.飽和石灰水中加入一定量生石灰,溫度明顯升高,所得溶液的pH會增大B.AgCl懸濁液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+,往其中加入少量NaCl粉末,平衡會向左移動,溶液中離子的總濃度會減小C.AgCl懸濁液中加入KI溶液,白色沉淀變成黃色,證明此條件下KKD.硬水含有較多、、、加熱煮沸可以完全除去其中的、參考答案：C2.據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是(

)

參考答案：B略3.下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是

（

）

A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

B．SO2和FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色退去

C．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)

D．亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應(yīng)的溶質(zhì)參考答案：B略4.(2011·海南卷)是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯誤的是A.的化學(xué)性質(zhì)與相同

B.的原子序數(shù)為53C.的原子核外電子數(shù)為78

D.的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C社會熱點問題的體現(xiàn)，由于日本福島核問題而使成為社會關(guān)注的焦點。本題是相關(guān)同位素、核素考查。A選項中考查同位素化學(xué)性質(zhì)相同這點，B選項落在考查，C中電子數(shù)=53因而錯，D是中子數(shù)的計算。思維拓展：對核素的考查是以前老的命題內(nèi)容，今年核問題出現(xiàn)后，不少老教師已經(jīng)猜測到此點，因而做了復(fù)習(xí)準(zhǔn)備。這類題緊跟社會熱點問題或主題，每年都可把當(dāng)年四月份之間與化學(xué)相關(guān)熱點焦點作為備考點。5.二十世紀(jì)化學(xué)合成技術(shù)的發(fā)展對人類健康水平和生活質(zhì)量的提高做出了巨大貢獻。下列各組物質(zhì)全部由化學(xué)合成得到的是(

)A.玻璃

纖維素

青霉素

B.尿素

食鹽

聚乙烯C.滌綸

洗衣粉

阿司匹林

D.石英

橡膠

磷化銦參考答案：C纖維素、食鹽、石英均為天然存在的物質(zhì)而不是化學(xué)合成的，A、B、D均錯。滌綸、洗衣粉、阿司匹林均為由化學(xué)合成的物質(zhì)，C正確。6.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

（

）

A．室溫下，pH=7氨水與氯化銨的混合溶液中：

B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c（OH－）=c(H+）

C．0.lmoI·L－1的(NH4）2SO4溶液中：

D．0.lmoI·L－l的Na2S溶液中：c(OH－）=c(H+）+c(HS－）+c(H2S）參考答案：AC略7.下列離子方程式正確的是（）

A.H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O

B.等體積等物質(zhì)的量濃度的AlCl3與NaOH溶液混合：Al3++3OH

===Al(OH)3↓

C.等物質(zhì)的量的Cl2與FeI2的溶液反應(yīng)：2Cl2+2Fe2++2I

===2Fe3++I2+4Cl

D.Fe(OH)3膠體的制?。篎e3++3H2O

Fe(OH)3(膠體)+3H+參考答案：答案：B8.下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點

Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723

據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體參考答案：B9.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）==N2O5（g）+O2（g），若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是參考答案：A【知識點】化學(xué)平衡的建立、影響因素解析：A．由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，故A正確；B．由圖可知，0-3s內(nèi)，二氧化氮的濃度變化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v（NO2）=0.6mol/L÷3s=0.2mol/（L．s），單位錯誤，故B錯誤；C．t1時刻，改變條件，反應(yīng)速率加快，平衡不移動，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，不能是增大壓強，只能是使用催化劑，但催化劑不影響平衡的移動，故C錯誤；D．達平衡時，僅增大c（O2），平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低，由圖可知，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率隨x增大而增大，x可以代表O3濃度、壓強，故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題以圖象形式，考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率計算、化學(xué)平衡圖象及影響因素等，難度中等，B選項為易錯點，學(xué)生容易忽略單位問題．10.

在一體積不變的密閉容器中充入H2和I2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q，Q>0。當(dāng)達到平衡后，改變反應(yīng)的某一條件（不再充任何氣體）造成容器內(nèi)壓強增大。下列說法正確的是（）A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量增大B．平衡不移動，混合氣體密度不變C．平衡向右移動，HI濃度增大D．反應(yīng)速率變化如右圖所示

參考答案：答案：D11.常溫下，下列說法錯誤的是A．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H+)為10－13mol/LB．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1︰10

C．等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7D．1mol醋酸分子中含有共價鍵的個數(shù)為8×6.02×1023參考答案：A略12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NAB．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA參考答案：C13.以下有關(guān)實驗原理及結(jié)論正確的是

（

）

A．XCl3的溶液能與銅片發(fā)生反應(yīng)，則銅的金屬性一定比X強B．金屬X能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱C．非金屬X能將Fe氧化到+3價，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32―+6H++2MnO4―＝5SO42―+2Mn2++3H2O參考答案：D略14.下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（

）

A.金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個碳原子

B.氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等的Cl－共有6個

C.氯化銫晶體中，每個CS＋周圍緊鄰8個Cl－

D.干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰10個CO2分子參考答案：D略15.下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是①乙烷（乙烯）光照條件下通入Cl2，氣液分離②乙酸乙酯（乙酸）用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液③苯（乙酸）用氫氧化鈉溶液洗滌、分液④乙醇（乙酸）加足量生石灰、蒸餾A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②④參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.兩個學(xué)習(xí)小組用如圖裝置探究乙二酸（HOOC—COOH）受熱分解的部分產(chǎn)物。（1）甲組：①按接口順序a—b—c—d—e—f—g—h連接裝置進行實驗。B中溶液變渾濁，證明分解產(chǎn)物有_____________；裝置C的作用是___________；E中溶液變渾濁，D中的現(xiàn)象是___________，證明分解產(chǎn)物有___________。②乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式為______________________。（2）乙組：①將接口a與j連接進行實驗，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，則F中最主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。②從A～F中選用裝置進行實驗，證明甲組通入D的氣體能否與Na2O2反應(yīng)。最簡單的裝置接口連接順序是___________；實驗后用F中的固體進行驗證的方法是___________（可另選試劑）。參考答案：（1）①CO2充分除去CO2溶液褪色或變淺CO

②HOOC—COOHCO2↑+CO↑+H2O（2）①2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

②a—d—e—j取F中的固體，滴加稀硫酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，則發(fā)生了反應(yīng)；若不變渾濁，則未發(fā)生反應(yīng)。本題為實驗探究題，探究草酸熱分解的部分產(chǎn)物。（1）根據(jù)題目描述，結(jié)合所學(xué)化學(xué)原理解答。B中澄清石灰水變渾濁，證明分解產(chǎn)物中有CO2生成；E中澄清石灰水變渾濁，證明分解產(chǎn)物之一能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，應(yīng)為CO，此時酸性高錳酸鉀溶液褪色（或變淺），裝置C的作用已很明確：充分除去CO2。乙二酸分解的方程式也容易寫出:HOOCCOOHCO2↑+CO↑+H2O。（2）a與j直接相接，則生成的CO2與過氧化鈉反應(yīng)，放出氧氣。為證明CO能否與過氧化鈉反應(yīng)，可使乙二酸分解產(chǎn)生氣體先通過C（濃氫氧化鈉溶液）以除去CO2，再通入F（過氧化鈉）。取F反應(yīng)后的固體，加稀硫酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則說明CO能與過氧化鈉反應(yīng)；否則不能反應(yīng)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高溫超導(dǎo)體釔鋇銅氧的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。此高溫超導(dǎo)體中的銅元素有兩種價態(tài)，＋2價和＋3價。（1）銅在周期表中的位置為

▲

。.（2）基態(tài)Cu3+原子的核外電子排布為

▲

。（3）釔鋇銅氧的化學(xué)式為

▲

。（4）①某+1價銅的配離子為[Cu(CN)4]3-，與其配體互為等電子體的一種微粒是

▲

（寫化學(xué)式）。②+1價銅的某些化合物的溶液能吸收CO和烯烴（如C2H4、CH3-CH=CH2……），CH3-CH=CH2分子中C原子的雜化方式是

▲

。（5）在硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到先出現(xiàn)藍色沉淀，最終沉淀溶解得到深藍色的溶液。寫出藍色沉淀溶解的離子方程式

▲

。參考答案：（1）第四周期，IB族；（2）［Ar］3d8（3）YBa2Cu3O7

（4）①N2或CO或C22-②sp2、sp3（5）Cu(OH)2+4NH3====[Cu(NH3)4]2++2OH-略18.(08上海松江區(qū)期末)（1）芳香醛（如糠醛）在堿作用下，可以發(fā)生如下反應(yīng)：（2）不飽和碳碳鍵上連有羥基不穩(wěn)定。（3）化合物A~F之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中，化合物A含有醛基，E與F是同分異構(gòu)體，F(xiàn)能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。A生成F的過程中，A中醛基以外的基團沒有任何變化。據(jù)上述信息，回答下列問題：

（1）寫出A生成B和C的反應(yīng)式：

（2）寫出C和D生成E的反應(yīng)式：

（3）F結(jié)構(gòu)簡式是：

（4）A生成B和C的反應(yīng)是（

），C和D生成E的反應(yīng)是（

）A、氧化反應(yīng)

B、加成反應(yīng)

C、消去反應(yīng)

D、酯化反應(yīng)

E、還原反應(yīng)（5）F不可以發(fā)生的反應(yīng)有（

）A、氧化反應(yīng)

B、加成反應(yīng)

C、消去反應(yīng)

D、酯化反應(yīng)

E、還原反應(yīng)參考答案：答案：（1）（2）（3）

(4)A、E；D

(5)C19.利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產(chǎn)電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下：

（1）檢驗FeSO4是否已有部分氧化的方法是

。（2）已知過濾1得到的濾渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。請補充化學(xué)方程式：TiOSO4+

=H2SO4+H2TiO3↓；鐵粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，②

。（3）沉淀反應(yīng)的離子方程式是

。（4）沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有

。FeC2O4生成后，為提高產(chǎn)品純度，還需調(diào)節(jié)溶液pH＝2，若pH過低，則導(dǎo)致FeC2O4的產(chǎn)率

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（5）過濾2得到的濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、