山西省忻州市前蘆子溝中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

山西省忻州市前蘆子溝中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A、CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B、0.1

mol/L

CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D．0.1

mol/L

CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅參考答案：B試題解析:A．只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；B．該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH是強(qiáng)堿，可以證明乙酸是弱酸，正確；C．可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；D．可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤.2.化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3熱分解反應(yīng)：4NaClO

3NaCl+NaClO4；NaClO4

NaCl+2O2↑下列說法不正確是：（

）A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3>Co（OH）3>I2B．還原性（堿性溶液）：Fe（OH）2>I2>KIO3C．熱穩(wěn)定性：NaCl>NaClO4>NaClOD．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN參考答案：A略3.鋅－空氣電池可能成為未來的理想動(dòng)力源，該電池的電解質(zhì)溶液可以是酸性或堿性。在堿性溶液中該電池總反應(yīng)可表示為：2Zn+4NaOH+O2＝2Na2ZnO2+2H2O。下列有關(guān)鋅－空氣電池說法正確的是

A．負(fù)極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－＝4OH－

B．堿性或酸性電解質(zhì)溶液中，該電池正極反應(yīng)式相同

C．該電池工作時(shí)，Na＋移向負(fù)極

D．每生成1molZnO22－轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）參考答案：D略4.（2004·全國卷Ⅰ）12.反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·s－1,則這段時(shí)間為（

）A.0.1s

B.2.5s

C.5s

D.10s參考答案：C

略5.下列實(shí)驗(yàn)方法和解釋或結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法解釋或結(jié)論A檢驗(yàn)CH2=CH-CHO中含碳碳雙鍵將丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色丙烯醛中碳碳雙鍵與溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)B確認(rèn)某無機(jī)酸濃溶液的溶質(zhì)用蘸有濃氨水的玻璃棒放于試劑瓶口，有大量白煙該無機(jī)酸一定為鹽酸C鑒別一份紅棕色氣體成分濕潤的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中，試紙變藍(lán)該氣體一定為Br2D探究高級(jí)脂肪酸甘油酯水解的條件高級(jí)脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加熱后不再分層高級(jí)脂肪酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)

參考答案：D略6.下列反應(yīng)不屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．鋅放入稀硫酸中

B．高錳酸鉀分解C．氫氣還原氧化銅

D．碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)參考答案：答案：A7.下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是

A．甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體參考答案：A試題分析：A．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶性硅酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)含氧酸，乙醇則該裝置不能能證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．橡皮管可使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方，從而利用壓強(qiáng)平衡的原理使液體順利流下，故B正確；C．如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側(cè)水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗(yàn)裝置的氣密性，故C正確；D．NO不溶于水，因此在此裝置中充滿水，從②進(jìn)氣可以收集NO氣體，故D正確；故選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及非金屬性強(qiáng)弱的判斷、氣密性檢驗(yàn)、氣體的收集方法等知識(shí)點(diǎn)8.某溫度下，燒杯中盛Xg無水鹽，加入50g水測(cè)得濃度為25％，繼續(xù)加50g水完全溶解后濃度變?yōu)?0％。該溫度下使Xg無水鹽恰好溶解，需水量為A.75g

B.50g

C.25g

D.

g參考答案：A略9.含ngHNO3的稀溶液，恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有n/4gHNO3被還原成NO（無其他還原產(chǎn)物）則n值不可能是A、12.6

B、16.8

C、18.9

D、25.2參考答案：A略10.已知Cl—、Fe2+、H2O2、I—、SO2均具有還原性，且在酸性溶液中的還原性依次增強(qiáng)。下列各反應(yīng)不可能發(fā)生的是

A．2Fe2+十Cl2=2Fe3+十2Cl—

B．2Fe3+十SO2十2H2O＝2Fe2+十SO42—十4H+

C．H2O2十H2SO4=SO2↑十O2↑十2H2O

D．SO2十I2十2H2O＝H2SO4十2HI參考答案：C11.下列說法正確的是A.純堿和生石灰都屬于堿

B.干冰和氨都屬于弱電解質(zhì)C.沼氣和乙醇都屬于可再生能源

D.鋁和銅在工業(yè)上都常用電解法冶煉參考答案：C略12.參考答案：C13.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O

B.二氧化碳的比例模型：C.甲基的電子式：D.纖維素的通式：（C6H12O6）n參考答案：C略A、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl，故A錯(cuò)誤；B、碳原子原子半徑大于氧原子，故B錯(cuò)誤；C、正確；D、纖維素的通式：（C6H10O5）n，故D錯(cuò)誤；14.鋇和鈉相似，也能形成O22－離子的過氧化物，則下列敘述錯(cuò)誤的是A．1mol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣B．過氧化鋇的化學(xué)式是Ba2O2C．過氧化鋇是離子化合物D．過氧化鈉和過氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑參考答案：B15.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則下列說法正確的是A.離子半徑：丙>丁>乙B.單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C.甲、乙、丙的氧化物均只有一種D.乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。現(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分離，可得到固體甲。（實(shí)驗(yàn)中使用的過濾器是用于過濾強(qiáng)酸性液體的耐酸過濾器。）請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭瘢瓿捎缮鲜龌旌衔锏玫焦腆w甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)（簡述）①溶解將混合物放入燒杯中，加入98%H2SO4，充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解。②

③

④

⑤洗滌沉淀

⑥檢驗(yàn)沉淀是否洗凈

參考答案：序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)（簡述）①溶解將混合物放入燒杯中，加入98%H2SO4，充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解。②過濾安裝好過濾裝置，將①的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾。③稀釋（或沉淀）在另一燒杯中，放入適量的蒸餾水，將②的濾液沿玻璃棒慢慢加入該燒杯中，并不斷攪拌。④過濾重新安裝過濾裝置，將③的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾⑤洗滌沉淀向④的過濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過沉淀物，等水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次。⑥檢驗(yàn)沉淀是否凈洗用小試管從⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液，沒有白色沉淀，說明沉淀已洗凈。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某化工廠廢水中含有Ag＋、Pb2＋等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.3×10－175.6×10－86.3×10－507.1×10－91.2×10－153.4×10－28

(1)你認(rèn)為往廢水中投入__________(填字母序號(hào))，沉淀效果最好。A．NaOH

B.Na2SC.KI

D.Ca(OH)2(2)如果用食鹽處理其只含Ag＋的廢水，測(cè)得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%(ρ≈1g·mL－1)。若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c問該工廠處理后的廢水cMrK參考答案：(1)B(2)9×10－9mol·L－1略18.粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤發(fā)電過程中產(chǎn)生的廢渣，粉煤灰的綜合利用具有很大的價(jià)值．Ⅰ．研究人員通過實(shí)驗(yàn)對(duì)粉煤灰中鋁和鐵元素的分離工藝進(jìn)行了研究．（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的鋁、鐵元素溶出，過濾實(shí)現(xiàn)初步分離．①寫出硫酸溶液與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式

．②初步分離得到的濾渣主要成分是

．（2）向（1）分離所得的濾液中加入還原劑使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，結(jié)合表分析其原因

．物質(zhì)Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3沉淀區(qū)間（pH）7.06～8.951.94～3.203.69～4.8（3）使用堿性較弱的氨水為pH調(diào)節(jié)劑，進(jìn)行分離實(shí)驗(yàn)．①氨水使濾液中鋁離子沉淀的離子方程式為

．②反應(yīng)終點(diǎn)的pH對(duì)鋁和鐵分離效果的影響如圖1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為達(dá)到好的分離效果，反應(yīng)過程中控制pH的范圍是

，選擇該范圍的理由是

．Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物質(zhì)的量比1：1混合配制成浸取液，220℃時(shí)，可將高鋁粉煤灰中Al2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨，然后分離、煅燒獲得純Al2O3．已知硫酸鋁銨：①溶解度：0℃時(shí)，S=5.2g；100℃時(shí)，S=421.9g．②280℃時(shí)分解．（1）依據(jù)資料可知，將硫酸鋁銨與其他溶質(zhì)分離的方法是

．（2）煅燒NH4Al（SO4）2同時(shí)得到混合氣體（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）．若16mol混合氣體按圖2裝置被完全吸收制得浸取液，請(qǐng)將圖2中試劑及其物質(zhì)的量補(bǔ)充完整．參考答案：Ⅰ（1）①6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O；②SiO2；（2）Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的pH相近，不易通過沉淀分離；（3）①3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+；②略小于5；鋁元素沉淀較多，鐵元素還沒有開始大量的沉淀；Ⅱ．（1）冷卻、結(jié)晶；（2）．【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】I．（1）①硫酸溶液與Fe2O3反應(yīng)，生成硫酸鐵、水；②SiO2不與硫酸反應(yīng)；（2）加入還原劑使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，避免鐵離子、鋁離子均轉(zhuǎn)化為沉淀；（3）①氨水使濾液中鋁離子沉淀，生成氫氧化鋁和銨根離子；②為達(dá)到好的分離效果，由圖可知，pH在4.5～5Al的沉淀率較高；Ⅱ．由信息可知，溶解度受溫度影響大，加熱時(shí)發(fā)生4NH4Al（SO4）22Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑，由圖可知氮?dú)馀懦?，試劑Y可氧化二氧化硫，試劑X吸收二氧化硫，以此來解答．【解答】解：Ⅰ（1）①硫酸溶液與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式為6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，故答案為：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O；②SiO2不與硫酸反應(yīng)，則初步分離得到的濾渣主要成分是SiO2，故答案為：SiO2；（2）向（1）分離所得的濾液中加入還原劑使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，由表格數(shù)據(jù)可知，因Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的pH相近，不易通過沉淀分離，故答案為：Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的pH相近，不易通過沉淀分離；（3）①氨水使濾液中鋁離子沉淀的離子方程式為3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+，故答案為：3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+；②反應(yīng)終點(diǎn)的pH對(duì)鋁和鐵分離效果的影響如圖1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為達(dá)到好的分離效果，反應(yīng)過程中控制pH的范圍是略小于5（或在4.5～5之間均可），因鋁元素沉淀較多，鐵元素還沒有開始大量的沉淀，故答案為：略小于5；鋁元素沉淀較多，鐵元素還沒有開始大量的沉淀；Ⅱ．（1）由信息可知，溶解度受溫度影響大，則將硫酸鋁銨與其他溶質(zhì)分離的方法是冷卻、結(jié)晶，故答案為：冷卻、結(jié)晶；（2）加熱時(shí)發(fā)生4NH4Al（SO4）22Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑，