湖北省荊門市京山縣永興中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

湖北省荊門市京山縣永興中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強的是(

)A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多D．常溫時，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能參考答案：D略2.下列實驗操作中錯誤的是（）A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)在有較多固體析出時停止加熱D．稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中參考答案：D考點：化學(xué)實驗方案的評價．.專題：實驗評價題．分析：A．分液時應(yīng)避免液體重新混合而污染；B．蒸餾時，溫度計用于測量餾分的溫度；C．蒸發(fā)時，應(yīng)避免溫度過高而導(dǎo)致物質(zhì)分解；D．稱量時，容易潮解的物質(zhì)不能放在稱量紙上．解答：A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可避免液體重新混合而污染，故A正確；B．蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，用于測量餾分的溫度，故B正確；C．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)在有較多固體析出時停止加熱，用余熱蒸干，防止溫度過高而導(dǎo)致藥品分解而變質(zhì)，故C正確；D．用托盤天平稱量物質(zhì)時，容易潮解的物質(zhì)不能放在稱量紙上，如氫氧化鈉固體容易潮解，要用燒杯稱量，故D錯誤．故選D．點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純以及計量儀器的使用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意除雜方法以及注意事項，難度不大．3.在一定體積的容器中，加入1.5molXe氣和7.5molF2氣，于400℃和2633kPa壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5molF2氣。則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)比是（

）A．1︰2

B．1︰3

C．1︰4

D．1︰6參考答案：C略4.欲配制溶液，下列操作方法中正確的是（

）A、稱取，將其溶于50水中

B、稱取，將其溶于100水中C、稱取，溶于適量水后，再加水稀釋到100D、稱取稱取，溶于88.3水中參考答案：C略5.N2＋3H22NH3是目前工業(yè)上合成氨的反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A.增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率B.降低體系溫度能加快反應(yīng)速率C.使用催化劑不影響反應(yīng)速率D.若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，N2和H2能100％轉(zhuǎn)化為NH3參考答案：AA．反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A正確；B．升高溫度能增大反應(yīng)速率，則降低溫度減小反應(yīng)速率，故B錯誤；C．加入催化劑能增大反應(yīng)速率，故C錯誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，故D錯誤．故選A．6.可用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的物質(zhì)是（）A.CaCl2

B.Ca(OH)2

C.NaCl

D.Na2O2參考答案：D試題分析：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2，故選D。7.鄰甲基苯甲酸()有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類，且分子結(jié)構(gòu)中含有甲基和苯環(huán)的異構(gòu)體有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C8.有四組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時測定它們的沸點（℃）如表所示：

第一組A﹣268.8B﹣249.5C﹣185.8D﹣151.7第二組F2﹣187.0Cl2﹣33.6Br2

58.7I2

184.0第三組HF

19.4HCl﹣84.0HBr﹣67.0HI﹣35.3第四組H2O

100.0H2S﹣60.2H2Se

42.0H2Te﹣1.8

下列各項判斷正確的是（

）A.第一組和第二組物質(zhì)中一定含有共價鍵B.第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序為：HBr＞H2SeC.第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HID.第四組物質(zhì)中H2O的沸點最高，是因為H2O分子中化學(xué)鍵鍵能最強參考答案：BA、如果是稀有氣體，則不存在化學(xué)鍵，A錯誤；B、溴元素的非金屬性強于Se，所以相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性是HBr>H2Se，B正確；C、HF是弱酸，酸性弱于鹽酸的，C錯誤；D、水分子間存在氫鍵，沸點高，D錯誤，答案選B。9.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-.為了檢驗其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外還需要的溶液是

()A．H2SO4

B．HCl

C．NaOH

D．NaNO3參考答案：B略10.非金屬溴與氯氣的性質(zhì)很相似。在探究溴單質(zhì)的性質(zhì)時，其基本程序應(yīng)該是(

)A．做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論B．觀察溴的外觀性質(zhì)→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論C．觀察溴的外觀性質(zhì)→預(yù)測溴的化學(xué)性質(zhì)→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論D．預(yù)測溴的性質(zhì)→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論→觀察溴的外觀性質(zhì)參考答案：C略11.下列敘述中正確的是

（

）

A．陽離子一定是金屬離子，陰離子一定只含有非金屬元素

B．某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物

C．陰陽離子相互作用后一定形成離子化合物

D．金屬K不可能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì)參考答案：D略12.下列有關(guān)能源的說法錯誤的是()A.天然氣，煤，石油等化石燃料都屬于不可再生能源B.在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能等將成為主要能源C.月球土壤中含有豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可作為未來核能的重要原料D.通過火力發(fā)電得到的電能是一次能源參考答案：D13.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（

）A．原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)C．原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極D．原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成參考答案：A略14.下列說法不正確的是A、“西氣東輸”就是將新疆等地的天然氣通過管道輸?shù)介L江三角洲B、乙烯和苯是來自石油和煤的兩種有機物，它們都能發(fā)生加成反應(yīng)C、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是基本營養(yǎng)物質(zhì)，它們都是天然高分子化合物D、乙烯和氯乙烯都可以通過加成聚合反應(yīng)得到高分子材料參考答案：C略15.判斷下列敘述中正確的

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都是22.4L

B、1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都是22.4L

C、常溫常壓下，鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成1molH2時，消耗H+的數(shù)目約為1.204×1024D、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代成為自來水的消毒劑。已知

是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)。下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有液體（用于除去中的未反應(yīng)的）。（1）儀器P的名稱是___________________。（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________。（3）B裝置中所盛試劑是______________。（4）F處應(yīng)選用的收集裝置是________________（填序號），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是__________（填接口字母）。

（5）G裝置的作用是_____________________。（6）若用的濃鹽酸與足量的制備，則被氧化的的物質(zhì)的量是__________（填序號）。

A．

B．

C．

D．無法判斷參考答案：（1）分液漏斗

（2）（3）飽和食鹽水

（4）②

（5）防止吸收尾氣的液體倒吸進(jìn)入F

（6）C三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I.鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：（1）沉淀A的成分是（填化學(xué)式）_________。（2）步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O、Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓還有：______________________________；（3）步驟③中通入過量CO2氣體，除發(fā)生CO2+OH-=HCO3-外，還發(fā)生的離子方程式有___________________________________________________________________。II.工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NO2還原生成N2，某同學(xué)在實驗室中對NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究。①實驗室可以用A、B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，則該裝置中燒瓶所盛放的試劑為________(寫名稱)。如果用B裝置,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其氣體收集和尾氣處理裝置連接順序依次為發(fā)生裝置→________________(用字母表示)。③將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖裝置進(jìn)行實驗。打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，Y管觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。參考答案：I.(1)SiO2

(2)Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O

(3)AlO2﹣+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓

II.①氧化鈣(或堿石灰、固體氫氧化鈉等)

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

②D、F、H

③紅棕色氣體逐漸褪色

8NH3+6NO27N2+12H2O【分析】I.鋁土礦中加入過量試劑a，然后操作I得到沉淀A和濾液甲，則操作I為過濾，濾液甲中加入過量NaOH溶液操作II后得到沉淀B和濾液乙，操作II是過濾；Al2O3、SiO2能溶于強堿溶液而Fe2O3不溶于強堿溶液，SiO2不溶于稀鹽酸而Fe2O3、Al2O3能溶于稀鹽酸，根據(jù)圖知，濾液甲中含有鋁元素，則試劑a為稀鹽酸，沉淀A為SiO2，濾液甲中溶質(zhì)為氯化鋁和氯化鐵、HCl，沉淀B為Fe(OH)3，濾液乙中含有NaAlO2和NaOH、NaCl，向濾液乙中通入過濾二氧化碳得到濾液碳酸氫鈉溶液，沉淀C為Al(OH)3，加熱氫氧化鋁得到氧化鋁，據(jù)此分析。

II.遷移教材中制取NH3的實驗原理及裝置，選擇合適的試劑，并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式，結(jié)合氨氣的性質(zhì)，按照“干燥→收集→尾氣處理”的順序選擇并連接實驗儀器；根據(jù)反應(yīng)原理分析實驗現(xiàn)象。【詳解】鋁土礦中加入過量試劑a，然后操作I得到沉淀A和濾液甲，則操作I為過濾，濾液甲中加入過量NaOH溶液操作II后得到沉淀B和濾液乙，操作II是過濾；Al2O3、SiO2能溶于強堿溶液而Fe2O3不溶于強堿溶液，SiO2不溶于稀鹽酸而Fe2O3、Al2O3能溶于稀鹽酸，根據(jù)圖知，濾液甲中含有鋁元素，則試劑a為稀鹽酸，沉淀A為SiO2，濾液甲中溶質(zhì)為氯化鋁和氯化鐵、HCl，沉淀B為Fe(OH)3，濾液乙中含有NaAlO2和NaOH、NaCl，向濾液乙中通入過濾二氧化碳得到濾液碳酸氫鈉溶液，沉淀C為Al(OH)3，加熱氫氧化鋁得到氧化鋁，(1)通過以上分析知，沉淀ASiO2，故答案為：SiO2

；

(2)步驟②中加入過量NaOH溶液后，稀鹽酸、鐵離子、鋁離子都和NaOH溶液反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H++OH﹣=H2O、Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；

(3)濾液乙中含有NaAlO2和NaOH、NaCl，通入過量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO2+OH-=HCO3-、AlO2﹣+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓，故答案為：AlO2﹣+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓；

II.①題中給出3種制取氣體的裝置，如果用C裝置制取氨氣，則反應(yīng)方程式為NH3H2ONH3↑+H2O，該裝置中燒瓶所盛放的試劑應(yīng)為氧化鈣(或堿石灰、固體氫氧化鈉等)。如果用B裝置，為固體和固體加熱制取氣體的裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：氧化鈣(或堿石灰、固體氫氧化鈉等)；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，制備的氣體中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序為：發(fā)生裝置→D→F→H；故答案為：D、F、H；③由題干內(nèi)容“工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NO2還原生成N2”，結(jié)合實驗條件可知反應(yīng)為8NH3+6NO27N2+12H2O，NO2為紅棕色氣體，發(fā)生反應(yīng)后變成無色氣體，因此Y管觀察到的實驗現(xiàn)象是：紅棕色氣體逐漸褪色，故答案為：紅棕色氣體逐漸褪色；8NH3+6NO27N2+12H2O。18.幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價見下表：元素代號ABDEGHJL常見化合價-1-2+4、-4+6、+4、-2+5、-3+3+2+1原子半徑（pm）646677104110143160186分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過的知識，回答以下問題:

（1）A、H、L對應(yīng)離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)

；

（2）A與L所形成的化合物的電子式

；

（3）DB2的結(jié)構(gòu)式為

；

（4）D的最高正價氧化物與L的最高正價氧化物對應(yīng)水化物X的溶液(足量)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

；

（5）E的最高正價氧化物對應(yīng)水化物y的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

參考答案：（1）F-＞Na+＞Al3+（2）（3）O=C=O

（4）CO2+2OH-=CO32-+H2O

（5）Cu+2H2SO4（濃硫酸）CuSO4+SO2↑+2H2O

略19.(1)下列變化過程中，屬于放熱反應(yīng)的是__________，屬于吸熱反應(yīng)的是__________①煅燒石