上海興隴中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

上海興隴中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達(dá)式為，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是A.升高溫度，平衡常數(shù)K定增大B．增大A濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.增大壓強(qiáng)，C體積分?jǐn)?shù)增加D.升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

參考答案：D【Ks5u解析】A.對(duì)放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度，K減小，錯(cuò)誤；B.根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式，A為生成物，增大A濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；C.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，錯(cuò)誤；選D。2.

參考答案：D3.已知熱化學(xué)方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=﹣1256kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（

）A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/molB．若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5molO2C．若生成2mol液態(tài)水，則△H=﹣2512kJ/molD．若形成4mol碳氧共用電子對(duì)，則放出的熱量為2512kJ參考答案：B解：A、熱化學(xué)方程式中水是氣體不是穩(wěn)定的氧化物，所以燃燒熱應(yīng)大于1256kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式可知消耗2.5mol氧氣，電子轉(zhuǎn)移為10mol，故B正確；C、氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，若生成2mol液態(tài)水，則△H＜﹣2512kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D、若形成4mol碳氧共用電子對(duì)，化學(xué)方程式中生成1mol二氧化碳，則放出的熱量為628kJ，故D錯(cuò)誤；故選B．4.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)

△H=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)

△H=－192.9kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是

A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1

B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)

△H>－192.9kJ·mol－1參考答案：D略5.下列有機(jī)物在H-NMR(核磁共振氫譜)上只給出一組峰的是：A．HCHO

B．CH3OH

C．HCOOH

D．CH3COOCH3參考答案：A6.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．干冰與二氧化硅晶體熔化時(shí)，所克服的微粒間相互作用不相同B．C2H5OH與C2H5Br相比，前者的相對(duì)分子質(zhì)量遠(yuǎn)小于后者，而沸點(diǎn)卻遠(yuǎn)高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵C．非金屬單質(zhì)只能形成分子晶體D．短周期元素離子和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若，則參考答案：C略7.下列敘述中，錯(cuò)誤的是A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55－60℃反應(yīng)生成硝基苯B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2－二溴乙烷D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4－二氯甲苯參考答案：D略8.化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是().①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物③用托盤(pán)天平稱(chēng)量11.7g氯化鈉晶體④用堿式滴定管量取23.10mL溴水⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液

A.①②④

B.②③④⑥

C.③⑥

D.③⑤⑥參考答案：C略9.含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設(shè)消耗

CH3COOH溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關(guān)系正確的是

A、Va>10Vb

B、Va=10Vb

C、Va<10Vb

D、Vb>10Va參考答案：D略10.下列金屬中，在冷的濃硝酸中最難溶解的是A．銅

B．銀

C．鋁

D．鎂參考答案：C11.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NA

B．16g氧氣和16g臭氧所含的原子數(shù)均為NA

C．2mol金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了4NA個(gè)電子

D．0.lmolN2分子中所含的電子數(shù)為7NA參考答案：B略12.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A.a=b

B.混合溶液的PH=7

C.混合溶液中，c(H+)=

D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)參考答案：C略13.固體乙醇晶體中不存在的作用力是A.極性鍵B.非極性鍵

C.離子鍵

D.氫鍵參考答案：略14.麥角醇(ergosterol)在紫外光照射下可轉(zhuǎn)化為抗軟骨病的維

生素D2，麥角醇的結(jié)構(gòu)如右，下列說(shuō)法正確的是

A．麥角醇屬于芳香族化合物

B．分子式為C27H42O

C.1H核磁共振譜證明分子中的5個(gè)甲基上的氫屬等同氫

D．不能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：B略15.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是A．純鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰B．冰醋酸、玻璃、硫酸鋇、氫氟酸、乙醇C．單甘油酯、冰水混合物、苛性鈉、氫硫酸、三氧化硫D．綠礬、漂白粉、次氯酸、氯化鉀、氯氣參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用如圖所示儀器,藥品驗(yàn)證由銅和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO(儀器可選擇使用,N2和O2的用量可自由控制).已知:①NO+NO2+OH-→2NO2－+H2O;

②氣體液化溫度:NO2：21℃，NO：-152℃.試回答:

(1)選擇必要的儀器，則儀器的連接順序(按左→右連接,填各接口的編號(hào))為：

（2）反應(yīng)前先通入N2，目的是

（3）確認(rèn)氣體中含有NO的現(xiàn)象是

（4）裝置F的作用是

（5）若O2過(guò)量，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

參考答案：（1）1-4-5--10-11-6-7-2

（2）排除空氣,防止NO被氧化.

（3）通入O2后有紅棕色的氣體產(chǎn)生.（4）分離NO,NO2.（5）4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一，工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法。用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則此制取H2反應(yīng)的ΔH＝____________。（2）已知通常狀況下，每充分燃燒1gCO并恢復(fù)到原狀態(tài)，會(huì)釋放10KJ的熱量。請(qǐng)寫(xiě)出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

。（3）一種甲烷燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接通入甲烷，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。此電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是________________________________________________________。

（4）利用右圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。①若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于

處。假設(shè)海水中只有NaCl溶質(zhì)，寫(xiě)出此時(shí)總離子反應(yīng)方程式：

②若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為

。

寫(xiě)出鐵電極處的電極反應(yīng)式：

。參考答案：（1）ΔH＝(a＋3b－c)kJ·mol－1

（2）CO（g）+1/2O2(g)=CO2(g)

ΔH＝-280KJ/mol

（3）CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+

（4）①N

2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

②犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

O2+2H2O+4e—=4OH—

18.有機(jī)物A可以通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。

（1）C的分子式是

；（2）B中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是

、

；（3）A→C的反應(yīng)類(lèi)型是

；A～D中互為同分異構(gòu)體的是

；（4）由A生成B的化學(xué)方程式是

，反應(yīng)類(lèi)型是

。參考答案：（1）C9H8O2

（2）醛基、羧基。（3）消去反應(yīng)；C和D（4）2

+O2

2

+2H2O

氧化反應(yīng)

略19.硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0（1）如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為．（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為，平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）此反應(yīng)在恒溫密閉的裝置中進(jìn)行，能充分說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是（填字母）．A．接觸室中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同C．接觸室中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2D．接觸室中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化（4）圖2表示該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是；bc過(guò)程中改變的條件可能是；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c～d處．參考答案：1.1mol?L﹣1?min﹣1

2.K=；=3.AD4.升溫；

減小SO3濃度；考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．分析：（1）根據(jù)和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算，得出正確結(jié)論；（2）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書(shū)寫(xiě)，溫度不變，則平衡常數(shù)K不變；（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；（4）根據(jù)正逆反應(yīng)速率的變化結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響判斷，a時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，b時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，注意逆反應(yīng)速率突然減小的特點(diǎn)．解答：解：（1）v（SO2）==2mol?L﹣1?min﹣1；v（O2）：v（SO2）=1：2，v（O2）=v（SO2）=1mol?L﹣1?min﹣1，故答案為：1mol?L﹣1?min﹣1；（2）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，故：可逆反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的平衡常數(shù)K=，平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，則壓強(qiáng)不變，平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，則k（A）=k（B），故答案為：K=；=；（3）A．氣體的總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；B．平衡時(shí)接觸室中SO2、O2的濃度一定不相同，開(kāi)始物質(zhì)的量為2：1，按2：1反應(yīng)，平衡時(shí)二者的物質(zhì)的量之比為2：1，濃度之比為2：1，故B錯(cuò)誤；C．平衡時(shí)接觸室中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比可能為2：1：2，可能不是2：1：2，與二氧化硫的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，接觸室中壓強(qiáng)減