廣西壯族自治區(qū)桂林市二塘中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市二塘中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（）

A．9

B．16

C．20

D．25參考答案：答案：C2.向10ml0.2mol/L的NaAlO2溶液中逐滴加入未知濃度的鹽酸，測(cè)得滴加鹽酸10ml與滴加20ml時(shí)生成的沉淀相等。則該鹽酸的濃度為：A、0.1mol/L

B、0.13mol/L

C、0.20mol/L

D、0.16mol/L參考答案：D3.下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是()A．金屬鈉在氧氣中燃燒

B．鐵在硫蒸氣中燃燒C．二氧化硫通入石灰水

D．硝酸中加入銅粉參考答案：AB略4.以下離子方程式正確的是A.氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.硫化鈉溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-C.等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3-+Ba2++OH–=BaCO3↓+H2OD.將少量的SO2氣體通入足量的NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-參考答案：C5.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①合金和高分子都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．①③④⑦

D．③⑤⑥⑦

參考答案：C6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為Cmol/L。下列敘述中正確的是①ω＝

②C＝③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：

c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）A．②④B．②③C．①③D．①④參考答案：A略7.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列說法不正確的是（）A．x為NaOH溶液，y為鹽酸B．a(chǎn)→b發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓C．b→c→Al的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解D．a(chǎn)、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)；鎂的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．【專題】幾種重要的金屬及其化合物；物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，加入試劑X，過濾得到鐵，說明試劑X能溶解鋁，鹽酸和鐵、鋁都反應(yīng)，氫氧化鈉溶液只和鋁反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成可溶性的偏鋁酸鹽，所以x為NaOH溶液，y為鹽酸，a為偏氯酸鈉溶液，偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，生成氫氧化鋁沉淀，b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，氧化鋁電解生成鋁和氧氣．【解答】解：A．鐵粉和鋁粉混合物，加入試劑X，過濾得到鐵，試劑X能溶解鋁，鹽酸和鐵、鋁都反應(yīng)，氫氧化鈉溶液只和鋁反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，a為偏氯酸鈉溶液，偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，所以x為NaOH溶液，y為鹽酸，故A正確；B．a(chǎn)為偏氯酸鈉溶液，b為氫氧化鋁，a→b發(fā)生的反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，離子反應(yīng)為：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，故B正確；C．b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解2Al（OH）3Al2O3+3H2O，生成氧化鋁和水，氧化鋁電解2Al2O34Al+3O2↑，生成鋁和氧氣，故C正確；D．b為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，既能與酸又能與堿反應(yīng)，C為氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與酸又能與堿反應(yīng)，a為偏氯酸鈉溶液，只能和酸反應(yīng)，不能和堿反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鋁、鐵等典型物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用，把握鋁與堿的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意總結(jié)歸納常見物質(zhì)的性質(zhì)，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)就能輕松解答問題，題目難度中等．8.(1998·全國(guó)卷)由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是(

)A.鋅

B.鐵

C.鋁

D.鎂參考答案：C略9.氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H=-285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

△H=-283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)

△H=-5518.0kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-890.3kJ/mol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（

）A．CO(g)

B．H2(g)

C．C8H18(l)

D．CH4(g)參考答案：A略10.用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用甲圖裝置電解精煉鋁B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置可制得金屬錳D．用丁圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：略11.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是()①熱穩(wěn)定性：CH4>NH3>H2O

②還原性：I－>Br－>Cl－

③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④原子半徑：Na>Mg>OA．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：B略12.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時(shí)達(dá)到平衡：

PCl3(g)+Cl2(g)

PCl5(g)

PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度（mol/L）2.01.00平衡濃度（mol/L）c1c20.4有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列判斷不正確的是

A.10min內(nèi)，v(Cl2)=0.04mol/(L·min)B.當(dāng)容器中Cl2為1.2mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度(T1＜T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時(shí)PCl3的D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(PCl5)＜0.2mol/L參考答案：C略13.向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)；△H＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：下列說法正確的是

(

)A．x可能等于2也可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大C．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同D．向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中0.78mol·L－1＜c(A)＜1.56mol·L－1參考答案：D略14.有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2氣流中，加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0．8g；將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，需1mol·L-1的鹽酸的體積至少為（）A．0．05L B．0．1L C．0．2L D．1L參考答案：B略15.室溫下，將amol鈉和amol鋁一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度為dg/mL，下列說法正確的是（

）A．該溶液的物質(zhì)的量濃度：

B．所得氣體體積為44.8aL

C．該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

D．向溶液中通入過量CO2，未見白色沉淀參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是（

）

（2）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是

(填序號(hào))

A．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉

B．定容后,倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置,液面低于刻度線,再加水定容

C．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大

D．用鋁箔包住部分被氧化成Na2O的鈉塊，并用鑷子夾住在水槽中反應(yīng)，用倒置的量筒量取生成氣體

的體積，可以計(jì)算鈉塊中鈉單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

E．用托盤天平稱量11.74g氯化鈉晶體

F．為了使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快,可向稀硫酸中加入用銅網(wǎng)包裹的鋅粒（3）下面所列的是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中幾種常見的儀器:容量瓶、量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯

①若要用碳酸鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液，還缺少的儀器是

;

②使用容量瓶前的第一步操作是

;（4）圖示是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回來的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某實(shí)驗(yàn)需要0.5mol·

L-1H2SO4溶液240mL,若由你來配制所需溶液,請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室已有的儀器和藥品情況回答下列問題:

①所需濃硫酸的體積是mL,若該硫酸與等體積的水混合后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

49%(填寫“<”“=”或“>”)。

②配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是。

參考答案：（1）D

（2）BDE

（3）①膠頭滴管②檢查是否漏水（4）①6.8

>

②將濃硫酸沿器壁(或玻璃棒)慢慢注入水中,且邊加邊攪拌略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）含鐵化合物A電池，具有儲(chǔ)能密度大、體積小、重量輕、壽命長(zhǎng)、高電壓、高容量、無污染等優(yōu)點(diǎn)，在電子與國(guó)防工業(yè)中潛在的應(yīng)用不斷擴(kuò)展。為探究其成分，某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進(jìn)行試驗(yàn)。過程如下：Ⅰ、經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素。Ⅱ、溶解實(shí)驗(yàn)：化合物A極易溶于水，但靜置一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。Ⅲ、定量實(shí)驗(yàn)：取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，一段時(shí)間后再加入含有0.08molKOH的溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。（1）化合物A的化學(xué)式為

。（2）化合物A可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為

。（3）化合物A還可以作為高容量電池材料，與MnO2-Zn電池類似，A-Zn也可以組成堿性電池，A在電池中作為正極材料，該電池總反應(yīng)的離子方程式為___

____。（4）請(qǐng)用離子方程式表示化合物A溶于水后的變化

。查閱資料發(fā)現(xiàn)，加入下列物質(zhì)中的___

____可提高A在水溶液中的穩(wěn)定性。A．碳酸鈉

B．苯酚鈉

C．Fe(NO3)3

D．KOH參考答案：（1）K2FeO4；（2）2Fe3++3ClO-+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O)（3）2FeO42－+8H2O+3Zn＝2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH－（4）4FeO42－+10H2O＝4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH－；

AD【知識(shí)點(diǎn)】原電池離子反應(yīng)計(jì)算氧化還原反應(yīng)解析：⑴根據(jù)題意1.60g紅棕色固體粉末為Fe2O3,為0.1mol，則3.96g化合物A含F(xiàn)e：0.02mol，是1.12g，10.44g不含結(jié)晶水的鹽是K2SO4，為0.06mol，含K：0.12mol，其中有0.08mol來自KOH，則A中含K：0.04mol，A中含O質(zhì)量為3.96-1.12-0.04×39=1.28g，0.08mol，因此A的化學(xué)式為K2FeO4⑵FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制得A，則FeCl3被KClO氧化為K2FeO4，根據(jù)得失電子相等、電荷守恒配平⑶該電池總反應(yīng)是鋅被氧化為氫氧化鋅，K2FeO4被還原為氫氧化鐵⑷根據(jù)化合物A極易溶于水，但靜置一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)知鐵被還原，則氣體一定是氧氣，反應(yīng)為4FeO42－+10H2O＝4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH-，欲提高A在水溶液中的穩(wěn)定性，則加入堿性物質(zhì)，如碳酸鈉和氫氧化鉀，不能用苯酚鈉，苯酚與Fe3+易發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e(NO3)3水解呈酸性，因此選AD。【思路點(diǎn)撥】本題的化學(xué)式的計(jì)算是根據(jù)原子個(gè)數(shù)比等于物質(zhì)的量之比，但需注意加入氫氧化鉀引入K+；氧化還原反應(yīng)的配平要利用守恒法（原子、電荷、得失電子），如本題的第⑵⑶⑷題的配平：首先根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子相等配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再根據(jù)電荷守恒配平，最后根據(jù)原子守恒配平。18.已知反應(yīng)：（R、R’可表示烴基或官能團(tuán)）A可進(jìn)行如下反應(yīng)（方框內(nèi)物質(zhì)均為有機(jī)物，部分無機(jī)產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)回答：（1）質(zhì)譜分析F的相對(duì)分子質(zhì)量是62，紅外光譜分析其分子中無甲基。已知1molF與足量金屬鈉作用產(chǎn)生H222.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（2）G與F的相對(duì)分子質(zhì)量之差為4，則G具有的性質(zhì)是

（選填序號(hào)）。a．可與銀氨溶液反應(yīng)

b．可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)c．可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

d．1molG最多可與2mol新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)（3）D能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，又知兩分子D可以反應(yīng)得到含有六元環(huán)的酯類化合物的分子，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，D分子中的官能團(tuán)名稱為

，D→E的化學(xué)方程式是