山東省臨沂市蒙陰第一中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

山東省臨沂市蒙陰第一中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.钚是一種具有放射性的超鈾元素,幾位美國科學(xué)家在1940年首次發(fā)現(xiàn)這一元素,它目前被應(yīng)用于核武器和核反應(yīng)堆。下列說法正確的是A．、、是钚的三種同素異形體B．中有94個中子C．的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為51D．一個的質(zhì)量為240g參考答案：CA．、、是钚的三種同位素，A錯誤；B．中有238－94＝144個中子，B錯誤；C．的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為239－94－94＝51，C正確；D．240表示的質(zhì)量數(shù)，D錯誤，答案選C。【點睛】注意同種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。同種元素是質(zhì)子數(shù)相同的所有核素的總稱，同位素是同一元素不同核素之間的互稱。元素周期表中給出的相對原子質(zhì)量是元素的相對原子質(zhì)量，而不是該元素的某種核素的相對原子質(zhì)量。要分清楚質(zhì)量數(shù)、核素的相對原子質(zhì)量和元素的相對原子質(zhì)量的區(qū)別。2.下列實驗操作正確的是

(

)A.酒精可把碘水中的碘提取出來B.配制稀硫酸時，先在量筒中加一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸C.做焰色反應(yīng)實驗時，需將鉑絲用稀鹽酸洗凈并在火焰上灼燒到?jīng)]有顏色時再蘸取藥品D.配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分。參考答案：C【詳解】A.酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水里的碘，故A不選；B.不能在量筒中配制溶液，故B不選；C.做焰色反應(yīng)實驗時，需將鉑絲或潔凈無銹的鐵絲用稀鹽酸洗凈并在火焰上灼燒到?jīng)]有顏色時再蘸取藥品，故C選；D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應(yīng)倒掉重新配制，如果用滴管吸去多余的部分，會導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏低，故D不選。故選C。

3.“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)①是溶液

②具有介穩(wěn)性

③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)④屬于分散系

⑤不能透過濾紙⑥靜止后會出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是A．①④⑥

B．②③⑤

C．②③④

D．①③④⑥參考答案：C4.下列有關(guān)鈉的敘述正確的是

（

）①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

②金屬鈉可以保存在石蠟油或煤油中③鈉在自然界中以化合態(tài)形式存

④鈉投入硫酸銅溶液中反應(yīng)生成單質(zhì)銅A．②④

B．①②③

C．②③

D．②③④參考答案：C略5.面對日益惡化的地球生態(tài)環(huán)境，聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署建議“低碳生活方式”降低二氧化碳等溫室氣體的排放人人行動來保護我們生存的家園．下列說法正確的是（

）

A．CO2的比例模型為B．用過氧化鈉吸收CO2是目前比較經(jīng)濟的減碳方案

C．16O＝C＝18O與16O＝C＝16O互為同位素且化學(xué)性質(zhì)相似

D．從我做起節(jié)電、節(jié)氣等低碳生活方式可減少溫室氣體排放量參考答案：D略6.右圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M說法正確的是(

)A．非金屬性：Y＞Z＞M

B．M2是由非極性共價鍵構(gòu)成的分子C．原子半徑：M＞Z＞Y

D．M單質(zhì)常溫下為無色氣體參考答案：B略7.下列有關(guān)電池的說法不正確的是（

）A.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

B.甲醇燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%C.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

D.充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進行參考答案：B分析：A．鋅錳干電池中鋅失去電子；B．燃料電池能提高能源利用率，但達不到100%；C．鋰離子電池可充電和放電；D．充電是放電的逆過程。詳解：A．鋅錳干電池中鋅失去電子，則Zn作負(fù)極，A正確B．甲醇燃料電池與氫氧燃料電池相似，均為原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，能源利用率較高，但能量轉(zhuǎn)化率達不到100%，B錯誤；C．鋰離子電池能充放電，屬于二次電池，放電時是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電時是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C正確；D．充電是放電的逆過程，因此充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進行，D正確；答案選B。點睛：本題考查原電池原理、常見的化學(xué)電源，為高頻考點，把握電源的種類、工作原理、能源利用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大。8.下列離子方程式書寫正確的是()A．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgB．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+===CO2↑+H2OC．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++===BaSO4↓D．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+===Fe2++H2↑參考答案：D略9.由德、法、英及波蘭等多國科學(xué)家組成的科研小組，通過試驗獲得了6個罕見的Fe原子，則該原子的中子數(shù)是（）A．19 B．26 C．30 D．45參考答案：A【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，據(jù)此計算Fe原子含有的中子數(shù)．【解答】解：Fe原子的質(zhì)量數(shù)為45，質(zhì)子數(shù)為26，其中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=45﹣26=19，故選A．【點評】本題考查質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系，題目難度不大，明確元素符號的表示方法為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．10.下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是

A.蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B.用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕pH試紙

C.用稀硝酸溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應(yīng)

D.用CCl4萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端流出參考答案：D略11.某物質(zhì)在空氣中充分燃燒生成CO2和H2O，則該物質(zhì)(

)

A．只含碳元素

B．只含氧元素C．一定含碳、氫元素，可能含氧元素

D．只含碳、氧兩種元素參考答案：C略12.海洋約占地球表面的71％，具有十分巨大的開發(fā)潛力，目前的南海爭端威脅到我們國家的核心利益。通過海水資源的開發(fā)利用不能得到的是A.乙醇、乙酸

B.石油、天然氣

C.淡水

D.鈉、鉀、鎂、溴參考答案：A13.已知下列元素的原子半徑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測磷原子的半徑可能是原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17A、0.80×10-10m

B、1.10×10-10m

C、1.20×10-10m

D、0.70×10-10m參考答案：B略14.對化學(xué)反應(yīng)分類的說法不正確的是A．實驗室制氫氣的反應(yīng)既屬于置換反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)B．實驗室制氧氣的反應(yīng)既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)C．實驗室制二氧化碳的反應(yīng)既屬于復(fù)分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)D．氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：C15.某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42﹣、Al3+和M離子，經(jīng)測定Fe3+、SO42﹣、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為1：4：1：2，則M離子可能是下列中的（）A．Na+ B．OH﹣ C．S2﹣ D．Ag+參考答案：A【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】Ag+與SO42﹣生成微溶的硫酸銀，M不能為Ag+離子，S2﹣與Fe3+發(fā)生氧化反應(yīng)，與Al3+發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)生成氫氧化鋁與硫氫化，則M不能為S2﹣，而OH﹣與Fe3+、Al3+生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，故M也不能是OH，再結(jié)合電荷守恒進行驗證．【解答】解：Ag+與SO42﹣生成微溶的硫酸銀，M不能為Ag+離子，S2﹣與Fe3+發(fā)生氧化反應(yīng)，與Al3+發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)生成氫氧化鋁與硫氫化，則M不能為S2﹣，而OH﹣與Fe3+、Al3+生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，故M也不能是OH，M可能為Na+，3n（Fe3+）+n（Na+）+3n（Al3+）=8，2n（SO42﹣）=8，則3n（Fe3+）+n（Na+）+3n（Al3+）=2n（SO42﹣），符合電荷守恒，故選：A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置于潮濕空氣中，會自動爆炸并產(chǎn)生大量白霧。氯化鋁常作為有機合成和石油工業(yè)的催化劑，并用于處理潤滑油等。工業(yè)上由金屬鋁和氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融金屬鋁作用制得。

某課外興趣小組在實驗室中，通過下圖裝置制取少量純凈的無水氯化鋁。

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（2）B、C裝置中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為

、

；（3）從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進入D管，將對實驗產(chǎn)生的不良后果是

；（4）F裝置所起的作用是

。參考答案：（1）(濃)（2分）（2）飽和食鹽水、濃硫酸（每空1分，共2分）（3）未經(jīng)除去的HCl和水蒸氣隨Cl2進入D中（1分），和Al反應(yīng)能生成H2（1分），H2和Cl2混合會發(fā)生爆炸（1分）（4）吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進入D中（2分）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請回答下列問題：（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融KOH⑧鹽酸。其中能導(dǎo)電的是______，（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______。（2）下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最少的是_______；含有原子數(shù)最多的是________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的是________。①1gH2

②2.408×1023個CH4分子

③10.8gH2O

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2。（3）實驗室欲用固體NaOH來配制90ml0.5mol/L的NaOH溶液，需要稱量固體NaOH_______g。配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為__________。在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結(jié)果偏低的是___________（填字母）。A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水D．稱量時間過長參考答案：(1)③⑤⑥⑦⑧

②④⑦

①

(2)④

②

③

(3)2.0

②①③⑧⑤⑥⑦④

AD解析：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，酸、堿、鹽、金屬氧化物等均屬于電解質(zhì)，絕大部分有機物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等為非電解質(zhì)；據(jù)此可以推出屬于電解質(zhì)的是②NaHCO3晶體、④純醋酸、⑦熔融KOH；屬于非電解質(zhì)的是①干冰；金屬都能導(dǎo)電，存在自由移動的離子的物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中能導(dǎo)電的是③氨水、⑤FeCl3溶液、⑥銅⑦熔融KOH⑧鹽酸；正確選項：③⑤⑥⑦⑧；②④⑦；①。（2）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為①0.5molH2、②0.4CH4、③0.6molH2O、④0.3molCO2；物質(zhì)的量越大，分子數(shù)越多，所以含有分子數(shù)最少的是④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2；原子數(shù)：①0.5×2=1mol、②0.4×5=2mol、③0.6×3=1.8mol、④0.3×3=0.9mol；含有原子數(shù)最多的是②2.408×1023個CH4分子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，固體、液體的體積比氣體要小，體積最小的是③10.8gH2O；正確選項：④；②；③。（3）容量瓶只能用100毫升，需要稱量固體NaOH質(zhì)量為0.1×0.5×40=2.0g，配制步驟如下：②計算①稱量、③溶解、⑧冷卻、⑤轉(zhuǎn)移、⑥洗滌、⑦定容、④搖勻；所以正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④；沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)有損失，配制結(jié)果偏低，A正確；未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，待冷卻到室溫時，液體的體積變小，溶質(zhì)不變，濃度偏大，B錯誤；容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對結(jié)果無影響，C錯誤；稱量時間過長，氫氧化鈉吸水潮解，造成溶質(zhì)的量減少，所配溶液濃度偏低，D正確；正確選項AD。點睛：（3）問中，計算需要的固體NaOH質(zhì)量時，常用0.09×0.5×40=1.8g，因為忽略了容量瓶只有幾種固定規(guī)格的：50毫升、100毫升、250毫升、500毫升等，不是任意體積的。18.2012年“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

（1）請你幫助它走出迷宮（填序號）______→______→⑽→_______→______→_______。（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的有________個，屬于氧化還原反應(yīng)的有________個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是______________。（填化學(xué)式）（3）如將鹽酸換成氯氣，它能否沿著鹽酸的路線“走出”這個迷宮？

（填“能”或“不能”）如不能走出迷宮，請指出在該線路上哪種物質(zhì)最先“吃掉”氯氣________________。（填化學(xué)式）參考答案：(1)⑶→⑹→⑽→⑺→⑾→⑿ks5u(2)2

1

Na2CO3(3)不能

HBr略19.要求完成下列問題。（1）請根據(jù)圖示回答：①在Ⅰ中，Zn為_____________極（填“正”或“負(fù)”）。②在Ⅱ中，負(fù)極反應(yīng)式為_____________；電子由________極移向_____________極（填“Fe”或“Cu”），溶液中Na+移向_____________極（填“Fe”或“Cu”）。③在Ⅱ中，酸是足量的。若產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的氣體，則轉(zhuǎn)移_________mole-。（2）鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。該電池的負(fù)極材料是_________。（填化學(xué)式）（3）用32gCu與300mL12mol/L的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅全部溶解后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4），反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_____mol。參考答案：(1)①負(fù)

②Fe-2e-=Fe2+

Fe

Cu

Cu

③0.5(2)Pb

(3)1.5mol【分析】(1)I為原電池，發(fā)生吸氧腐蝕；Ⅱ為原電池，發(fā)生析氫發(fā)生，結(jié)合原電池原理分析解答；(2)根據(jù)元素的化合價變化分析