安徽省宣城市中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

安徽省宣城市中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L（標(biāo)況）氣體，則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（

）A.1mol/L

B.2mol/L

C.3mol/L

D.4mol/L參考答案：A略2.A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學(xué)生所熟知的化合物。在這些化合物中，A與B的原子個(gè)數(shù)比為A∶B=1∶2。已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是①n＋2

②n＋3

③n＋4

④n＋5

⑤n＋8

⑥n－5⑦n－7⑧n－8中的幾種，其中不符合題目要求的是(

)A．①④

B．②⑧

C．③⑤

D．⑥⑦參考答案：C3.元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示：已知Y元素原子的外圍電子排布為ns（n﹣1）np（n+1），

X

Y

Z

則下列說法不正確的是（）A．Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4B．Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金屬元素最多D．Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】Y元素原子的外圍電子排布為ns（n﹣1）np（n+1），s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，故n﹣1=2，解得n=3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，Y為S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X為F元素，Z為As元素，以此解答該題．【解答】解：Y元素原子的外圍電子排布為ns（n﹣1）np（n+1），s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，故n﹣1=2，解得n=3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，Y為S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X為F元素，Z為As元素，A．Y元素原子的外圍電子排布為ns（n﹣1）np（n+1），s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，故n﹣1=2，解得n=3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，故A錯(cuò)誤；B．Y為S元素，處于第三周期第ⅥA族，故B正確；C．X為F元素，處于第二周期，只有2兩種金屬元素，含有6種非金屬元素，含非金屬元素最多，故C正確；D．Z為As元素，是33號(hào)元素，其元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，故D正確．故選A．4.下列有關(guān)金屬的說法不正確的是A．金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性都與自由電子有關(guān)B．六方最密和面心立方最密的原子堆積方式空間利用率最高C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，鈉晶胞中每個(gè)鈉原子的配位數(shù)為6D．溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變小參考答案：C略5.如圖所示裝置，電流計(jì)G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗、B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的(

)A．A是Zn，B是Cu，C為稀H2SO4B．A是Cu，B是Zn，C為稀H2SO4C．A是Fe，B是Ag，C為AgNO3液

D．A是Ag，B是Fe，C為AgNO3液參考答案：D6.下列離子方程式中書寫正確的一組是①向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13＋剛好完全沉淀：Al3＋＋SO42－＋3OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋A1(OH)3↓②鈉和水反應(yīng)：Na＋H2O===Na+＋OH－＋H2↑③向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O④氫氧化鈉和氯化銨溶液共熱：NH4＋+OH－NH3↑+H2O⑤氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)：OH—+H+===H2O⑥在稀硝酸中加入少量的鐵粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O-

A.①②③④

B.③④

C.①③④⑤

D.①④⑥參考答案：B略7.由2—氯丙烷為主要原料制取1，2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH時(shí)，經(jīng)過反應(yīng)的類型為

A．加成—消去—取代

B．消去—加成—取代

C．取代—消去—加成

D．取代—加成—消去參考答案：B略8.下列有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的是（

）

①反應(yīng)吸熱

②反應(yīng)放熱

③反應(yīng)后熵增加

④反應(yīng)后熵減小A．①③

B．②③

C．②④

D．①④參考答案：A略9.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是（

）A．Fe

B．Mg

C．As

D．Cu參考答案：C略10.反應(yīng)①PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）

②2HI（g）H2（g）＋I(xiàn)2（g）

③2NO2（g）N2O4（g），在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入1mol各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率A．均不變

B．均增大

C．①增大，②不變，③減少

D．①減少，②不變，③增大參考答案：D略11.將V1ml

1.0mol／ＬHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2==50ml）。下列敘述中不正確的是

A．當(dāng)V1==30ml時(shí)，鹽酸和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)B．NaOH溶液的濃度約為1.5mol／ＬC．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃D．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能參考答案：C略12.下列說法正確的是

參考答案：D13.常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是(

)A．a(chǎn)不可能顯酸性

B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性C．b不可能顯堿性

D．b可能顯堿性或酸性參考答案：BC略14.某有機(jī)物X含C、H、O三種元素，現(xiàn)已知下列條件：①碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；③蒸氣的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)；④X蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度；⑤X的質(zhì)量；⑥X的沸點(diǎn)．確定X的分子式所需要的最少條件是()

A．①②⑥

B．①③⑤

C．①②④

D．①②③④⑤參考答案：C略15.有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是A、鹽類的水解過程促進(jìn)了水的電離平衡B、鹽類的水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C、鹽類的水解結(jié)果使鹽溶液不一定呈中性D、Na2CO3溶液中，Na+的濃度是CO32-濃度的2倍參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)FeCl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見其重要性.（1）在演示催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)中，向H2O2溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________(1分),畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應(yīng)進(jìn)程對(duì)比圖，并作必要的文字注明(3分)（2）在演示增加反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)中，稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是________(1分),從化學(xué)平衡常數(shù)的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設(shè)后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)（3）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用FeCl3、KSCN、KCl三種化學(xué)藥品，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，至少還要進(jìn)行（

）次實(shí)驗(yàn)。A．1

B．2

C．3

D．4（4）實(shí)驗(yàn)室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解變質(zhì)。（5）0.1mol·L-1FeCl3溶液中的c(Fe3+)比0.1mol·L-1(NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.參考答案：(14分)（1）FeCl3溶液(1分)；

圖略（兩條線各1分，文字注明1分，共3分）（2）KSCN溶液(1分)；分析略（平衡常數(shù)表達(dá)式1分，指出平衡常數(shù)不變1分，數(shù)字分析1分，共3分）（3）B(2分)

（4）鹽酸(2分)

（5）小(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)PET是聚酯類合成材料，以鹵代烴為原料合成PET的線路如下(反應(yīng)中部分無機(jī)反應(yīng)物及產(chǎn)物已省略)。已知RX2是芳香族化合物(R、R′代表烴基，X代表鹵素原子)，相對(duì)分子質(zhì)量為175，其中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.6%。請(qǐng)回答下列問題：(1)RX2苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一硝基代物只有一種，則RX2的結(jié)構(gòu)簡式為__________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________________________________；從D到E，工業(yè)上一般通過兩步反應(yīng)來完成，若此處從原子利用率為100%的角度考慮，假設(shè)通過D與某種無機(jī)物一步合成E，該無機(jī)物是_______________。(3)由C與E合成PET的化學(xué)方程式為__________________________________________________。(4)

B與C反應(yīng)生成環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________________。參考答案：(10分)

(1)C8H8Cl2（2分）(2)CH3CH2Cl＋NaOH醇△CH2===CH2↑＋NaCl＋H2O（2分）

H2O2（2分）(3)縮聚反應(yīng)

略

（2分）(4)

環(huán)狀酯

略（2分）略18.在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)；△H<0?；卮鹣铝袉栴}：(1)在一定溫度下，向一容積為2L的密閉容器中通入0.3molN2和0.9molH2,2min達(dá)到平衡時(shí)，C(N2)為0.1mol/L，則H2的轉(zhuǎn)化率為____________________，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為__

____，該溫度下的平衡常數(shù)K=

____________。(2)若要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)(1)相同，則起始時(shí)n(NH3)的取值范圍為

___________________

。(3)右圖是某一時(shí)間段速率-時(shí)間曲線圖。若圖中t1時(shí)刻將容器體積變?yōu)樵瓉淼?/2倍，當(dāng)t2時(shí)刻再次達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度為原平衡的1.9倍，則平衡

_____

（“正移”“逆移”“不移動(dòng)”）。①請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t1→t2時(shí)間段反應(yīng)速率變化情況。②t3、t5時(shí)刻體系中所改變的某一條件分別是：__________________________、________________；其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的時(shí)間段是___________.

參考答案：略19.（12分）I.某溫度下的溶液中，c(H＋)=10xmol/L,c(OH－)=10ymol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：（1）該溫度下,中性溶液的pH=

。（2）該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=

。II.某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。（3）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是

（填字母）。A．2v(NH3)=v(CO2)

B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)表達(dá)式為

。Ⅲ．觀察如下反應(yīng),總結(jié)規(guī)律,然后完成下列問題:①Al(OH)3+H2OAl(O