陜西省西安市田家炳中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析

陜西省西安市田家炳中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1..在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（S.P.T），此時溶液中無Fe3+。則下列判斷正確的是

A.混合物中三種物質(zhì)反應時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3B.反應后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物質(zhì)的量之比為1:3C.混合物中,FeO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D.混合物中,Fe2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多參考答案：C略2.在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定條件下，當反應達到平衡時各物質(zhì)的濃度有可能是()A.X2為0.2mol·L-1B.Y2為0.45mol·L-1C.Z為0.35mol·L-1D.Z為0.4mol·L-1參考答案：C試題分析：Z全部轉(zhuǎn)化時，X2的物質(zhì)的量濃度為：0.1mol/L+mol/L="0.2"mol?L-1，Y2的物質(zhì)的量濃度為：0.3mol/L+mol/L=0.4mol?L-1，故c（X2）的取值范圍為：0＜c（X2）＜0.2mol?L-1；當X2全部轉(zhuǎn)化時，Z的物質(zhì)的量濃度為：0.2mol/L+0.1mol/L×2=0.4mol?L-1，Y2的物質(zhì)的量濃度為：0.3mol/L-0.1mol/L=0.2mol?L-1，故c（Y2）的取值范圍為：0.2mol?L-1＜c（Y2）＜0.4mol?L-1，c（Z）的取值范圍為：0＜c（Z）＜0.4mol?L-1；A、0＜c（X2）＜0.2mol?L-1，A錯誤；B、0.2mol?L-1＜c（Y2）＜0.4mol?L-1，B錯誤；C、c（Z）的取值范圍為：0＜c（Z）＜0.4mol?L-1，C正確；D、0＜c（Z）＜0.4mol?L-1，D錯誤，答案選C。3.濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是（

）A．酸性

B．脫水性

C．強氧化性

D．吸水性參考答案：A4.向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按正反應速率由大到小排列順序正確的是甲500℃，10molSO2和5molO2的反應乙500℃，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2的反應丙450℃，8molSO2和5molO2的反應丁500℃，8molSO2和5molO2的反應A.甲、乙、丙、丁

B.乙、甲、丁、丙

C.乙、甲、丙、丁

D.丁、丙、乙、甲參考答案：B試題分析：由溫度可知，丙中反應速率最慢；溫度相同時，乙中使用催化劑，則反應速率最快，甲與丁比較，甲中濃度大，反應速率快，則按反應速率由大到小的排列順序為乙、甲、丁、丙，故選B。5.能用H+

+OH－＝H2O來表示的化學反應是（

）A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應

D．二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案：C略6.只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是A.NaOH溶液

B.Cu(OH)2懸濁液

C.石蕊試液

D.Na2CO3溶液參考答案：B7.下列化學反應的離子方程式表達正確的是A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．銅與氯化鐵溶液反應：Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋Fe2＋D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O參考答案：A略8.下列反應中，調(diào)節(jié)反應物用量或濃度，不會改變反應產(chǎn)物的是()A．鐵在硫蒸氣中燃燒B．H2SO4與Cu反應C．二氧化硫通入澄清石灰水D．硫酸中加入鋅粉參考答案：A解析：A項中無論硫蒸氣量如何，只發(fā)生反應：Fe＋SFeS；B項中濃H2SO4時產(chǎn)生SO2，稀H2SO4時不反應；C項中若SO2少量，發(fā)生反應：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，若SO2足量，發(fā)生反應：2SO2＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2；D項中若為稀H2SO4，發(fā)生反應：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，若為濃H2SO4，發(fā)生反應：Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，故選A項。9.下列離子方程式中不正確的是A.亞硫酸鋇與鹽酸反應：BaSO3＋2H+＝Ba2+＋SO2↑＋H2OB.鐵與足量稀鹽酸反應:Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑C.石灰乳跟鹽酸反應：H＋＋OH－＝H2OD.碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應:HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O參考答案：C【詳解】A.亞硫酸鋇與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化硫和水，反應的離子方程式為：BaSO3＋2H+＝Ba2+＋SO2↑＋H2O，選項A正確；B.鐵與足量稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為:Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑，選項B正確；C.石灰乳跟鹽酸反應生成氯化鈣和水，石灰乳必須寫化學式，反應的離子方程式為：2H＋＋Ca(OH)2＝Ca2++H2O，選項C不正確；D.碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為:HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O，選項D正確。答案選C?！军c睛】本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質(zhì)為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，選項C為易錯點，注意反應物的聚集狀態(tài)，石灰乳必須寫化學式。10.．影響某可逆反應限度的主要因素是A．反應物的性質(zhì)

B．反應的溫度C．反應物的濃度

D．反應體系的壓強參考答案：A略11.倡導“免贈賀卡”、“免用一次性木筷”的出發(fā)點是A.減少個人經(jīng)濟支出

B.節(jié)約木材，保護森林

C.減少扔棄垃圾

D.阻止傳染疾病參考答案：B12.已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。下圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是（

）

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C略13.正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應

OH﹣+H+═H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應

Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+═Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．漏掉了鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀的反應；B．澄清石灰水中的氫氧化鈣應該拆開；C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；D．碳酸鈣為難溶物，需要保留化學式，二者反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水．【解答】解：A．氫氧化鋇溶液與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應，氫氧化鈣需要拆開，正確的離子方程式為：H++OH﹣=H2O，故B錯誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中，反應生成銅離子和銀，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；故選D．14.足量鹽酸與一定物質(zhì)的量的鈉鎂鋁分別反應，生成氫氣的物質(zhì)的量相等，則原鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是（

）A．1︰1︰1

B．1︰2︰3

C．3︰2︰1

D．6︰3︰2參考答案：D略15.下列萃取與分液結合進行的操作(用CCl4作萃取劑，從碘水中萃取碘)錯誤的()A．飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩B．靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通(準備放出液體)C．打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出D．最后繼續(xù)打開活塞，另用容器承接并保存上層液體參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某同學用下圖所示裝置制取乙烯，請回答：

（1）在裝置①～③中，有明顯錯誤的一個裝置是_____（填序號），改進方法是

。（2）實驗室制取乙烯的化學方程式為

__________________

，（3）配制乙醇和濃硫酸混合液的方法是

。（4）若裝置②中所盛試劑為氫氧化鈉溶液，則其作用為

。（5）若裝置③中的試劑為溴的四氯化碳溶液，觀察到的現(xiàn)象是

。（6）實驗前往往在燒瓶中加入一些碎瓷片，目的是_________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有6種無色液態(tài)物質(zhì)：己烯、己烷、苯、甲苯、溴乙烷和乙醇，符合下列各題要求的分別是：（1）不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應，但在鐵屑作用下能與液溴反應的是，生成的有機物名稱是，此反應屬于反應．(2)能與溴水發(fā)生反應的是．（3）能與酸性KMnO4溶液反應的是．（4）能與氫氧化鈉水溶液反應的是，此反應屬于反應．（5）能發(fā)生消去反應的是．參考答案：1.苯

溴苯

取代2.己烯3.己烯、甲苯、乙醇4.取代

溴乙烷5.溴乙烷、乙醇考點：有機物的結構和性質(zhì)．專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應的物質(zhì)為己烷、苯，但苯易發(fā)生取代反應，如與液溴反應；而能與溴水或酸性KMnO4溶液反應的為己烯；不與溴水反應但與酸性KMnO4溶液反應為甲苯、乙醇等，溴乙烷、乙醇可發(fā)生消去反應，且溴乙烷可發(fā)生水解反應，以此來解答．解答：解：（1）不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應的物質(zhì)為己烷、苯，但在鐵屑作用下能與液溴反應的是苯，發(fā)生取代反應生成溴苯，故答案為：苯；溴苯；取代；己烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，故答案為：己烯；（3）高錳酸鉀具有強氧化性，可氧化己烯、甲苯、乙醇，故答案為：己烯、甲苯、乙醇；（4）溴乙烷可在堿性條件下水解，為取代反應，故答案為：溴乙烷；取代；（5）溴乙烷、乙醇可發(fā)生消去反應，其中溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應，而乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應，故答案為：溴乙烷、乙醇．點評：本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側重烯烴及苯的同系物性質(zhì)的考查，注意分析官能團，題目難度不大18.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構。已知：①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：④E和D是同主族元素，氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)。⑤B和D可形成個數(shù)比為1∶1和2∶1的離子化合物X和Y。ks5u請回答下列問題：（1）C元素在周期表的位置

；B2E的電子式為

。（2）A元素的原子結構示意圖是

；化合物X所含化學鍵類型有

。（3）G氣體的檢驗方法為

。（4）E的非金屬性比F

(填“強”或“弱”)，并用化學事實加以說明(用化學方程式表示)

。參考答案：（1）第二周期ⅤA族

（2）

離子鍵和共價鍵

（3）將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則該氣體為NH-3（其他