2022-2023學(xué)年湖南省懷化市新坪中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年湖南省懷化市新坪中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以下各組物質(zhì)中，只用一種試劑(必要時(shí)可以微熱)就可以鑒別的是()。①AgNO3、NaOH、NH4SCN、HCl；②NH4NO3、NaOH、CaCO3、NaCl；③Ba(NO3)2、KCl、Al2(SO4)3、CH3COOH；④苯、四氯化碳、己烯、乙醇。A．①②③④

B．①③④C．①④

D．③參考答案：A略2.對于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋，不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋A加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固體H2SO4不易揮發(fā)，HCI易揮發(fā)B電解CuCI2溶液，陰極得到Cu；電解NaCI溶液，陰極得不到Na得電子能力：Cu2+>Na+>H+C濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強(qiáng)D鈉與乙醇反應(yīng)平緩；鈉與水反應(yīng)劇烈羥基中氫的活性：C2H5OH<H2O參考答案：B本題考查的是元素化合物性質(zhì)綜合。選項(xiàng)A硫酸鎂水解生成硫酸與氫氧化鎂，硫酸沸點(diǎn)很高不易揮發(fā)，所以蒸發(fā)會得到硫酸鎂。氯化鎂水解生成鹽酸與氫氧化鎂，鹽酸受熱易揮發(fā)，且氫氧化鎂受熱分解得到氧化鎂。故正確；選項(xiàng)B陽因離子的得電子能力順序與金屬活動性相反，所以得電子能力順序是Cu2+>H+

>Na+，故錯誤；選項(xiàng)C濃硝酸能氧化一氧化氮而稀硝酸不行，所以濃硝酸的氧化性大于稀硝酸，故正確。選項(xiàng)D通過實(shí)驗(yàn)證明乙醇與鈉的反應(yīng)弱于水與鈉的反應(yīng)，所以結(jié)論正確，故選項(xiàng)正確。

3.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是

A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低

C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來參考答案：略C4.下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是

（

）

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B．由苯硝化制硝基苯；由苯與氫氣反應(yīng)制環(huán)己烷

C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由甲酸乙酯水解制甲酸和乙醇

D．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯與溴反應(yīng)制1，2-二溴丙烷參考答案：C略5.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

A．純堿溶液去油污

B．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小C．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀

D．濃的硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略6.鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是（）A．Fe﹣2e﹣═Fe2+ B．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C．4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑ D．2H++2e﹣═H2↑參考答案：B考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．

專題：電化學(xué)專題．分析：鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)為吸氧腐蝕，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)．解答：解：鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)為吸氧腐蝕，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣═Fe2+，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故選：B．點(diǎn)評：本題考查了鐵的電化學(xué)腐蝕，明確鐵的腐蝕環(huán)境是解本題關(guān)鍵，弱酸性、中性或堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，強(qiáng)酸性條件下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕．7.(2011海南化學(xué),改編)”碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來”捕捉”其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是(

)A.該方法能耗小B.整個過程中,只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.”反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾D.該方法可減少碳排放,捕捉到的還可用來制備甲醇等產(chǎn)品參考答案：D略8.已知：在700℃的恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g），若CH4與N2在不同投料比時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說法正確的是（）A．n（CH4）/n（N2）越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高B．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)比c點(diǎn)的大C．b點(diǎn)對應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)為26%D．不改變投料比，增加n（N2）時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)增大參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過程．分析：由圖可知，縱坐標(biāo)為甲烷的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為，越大，甲烷的轉(zhuǎn)化率越小；平衡正向移動時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，且平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，并利用b點(diǎn)甲烷轉(zhuǎn)化率為22%計(jì)算氨氣的體積分?jǐn)?shù)，以此來解答．解答：解：A．由圖象看出，CH4的轉(zhuǎn)化率隨的增大而降低，故A錯誤；B．a(chǎn)b兩點(diǎn)的溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C．b點(diǎn)甲烷轉(zhuǎn)化率為22%，=0.75，則設(shè)甲烷為3mol，氮?dú)鉃?mol，

3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0開始

3

4

0轉(zhuǎn)化

0.66

0.44

0.88平衡

2.34

3.56

0.88則NH3的體積分?jǐn)?shù)約為×100%=13%，故C錯誤；D、不改變投料比，增加n（N2）時(shí)，必然增加甲烷，平衡正向移動，氨氣體積分?jǐn)?shù)增大，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡圖象及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握圖象中縱橫坐標(biāo)的含義、影響平衡的因素及平衡常數(shù)、化學(xué)平衡三段法計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，注重高考高頻考點(diǎn)的考查，題目難度中等．9.A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬，D、E、F是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法不正確的是A．D、E中一定都含有A的元素

B．單質(zhì)B肯定是氧化劑C．A、B、C中一定有一種是氧元素的單質(zhì)

D．若A是非金屬，則B一定為金屬參考答案：B略10.化學(xué)與社會、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用明礬凈水明礬具有殺菌消毒的作用B“84”消毒液具有漂白性“84”消毒液中的NaClO與空氣中的CO2反應(yīng)生成HClOC潮濕環(huán)境中的鐵制品生銹鐵制品中的Fe與空氣中的O2直接反應(yīng)生成Fe2O3D局部地區(qū)出現(xiàn)酸雨煤、石油的燃燒產(chǎn)生大量CO2參考答案：B解析：A、用明礬凈水是利用了明礬電離產(chǎn)生的鋁離子發(fā)生水解生成的氫氧化鋁膠體具有表面比較大的性質(zhì)，具有一定的吸附性對水的凈化作用，而不是殺菌消毒的作用，錯誤；B、“84”消毒液具有漂白性是由于其中的溶質(zhì)NaClO與空氣中的CO2反應(yīng)生成的HClO的強(qiáng)氧化性，正確；C、鐵生銹是鐵、碳與空氣中的水蒸氣形成了原電池發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，錯誤；D、酸雨是煤、石油的燃燒產(chǎn)生的SO2而導(dǎo)致，錯誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了明礬凈水的原理，“84”消毒液消毒的原理，鐵生銹的電化學(xué)腐蝕等知識點(diǎn)，這些知識與生活有很大的聯(lián)系，只要把這些物質(zhì)的性質(zhì)掌握就會解決問題，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。11.現(xiàn)有兩個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

下列說法不正確的是A．①②都屬于加成反應(yīng)

B．在通常條件下，①②都能自發(fā)進(jìn)行C．①吸熱、②放熱的事實(shí)說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵D．①②中的所有有機(jī)物均可使溴水層褪色，但褪色原理不完全相同參考答案：B略12.可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（

）

①一個NN叁鍵斷裂的同時(shí)，有3個H—H鍵斷裂；②一個NN叁鍵斷裂的同時(shí)，有6個N—H鍵斷裂；③其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤NH3%．N2%．H2%都不再改變；⑥恒溫．恒容時(shí)，密度保持不變；

⑦正反應(yīng)速率v（H2）＝0．6mol·（L·min）－1，逆反應(yīng)速率v（NH3）＝0．4mol·（L·min）－1。

A．全部

B．①③④⑤

C．②③④⑤⑦

D．①③⑤⑥⑦

參考答案：C略13.為了防止NO，NO2，N2O4對大氣的污染，常用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．現(xiàn)有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4組成的混合氣體，能被1.0mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液完全吸收，則消耗氫氧化鈉溶液的體積最小為（）A．（a+b+c）L B．2（a+b+c）L C．（a+b+2c）L D．3（a+b+c）L參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)方程式知，氮氧化物被NaOH吸收生成鈉鹽，無論生成硝酸鈉還是亞硝酸鈉，N、Na原子個數(shù)之比都是1：1，根據(jù)N、Na原子關(guān)系式計(jì)算氫氧化鈉體積，據(jù)此分析解答．【解答】解：根據(jù)方程式知，氮氧化物被NaOH吸收生成鈉鹽，無論生成硝酸鈉還是亞硝酸鈉，N、Na原子個數(shù)之比都是1：1，根據(jù)N、Na原子關(guān)系式得V（NaOH）==（a+b+2c）L，故選C．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)方程式中Na、N原子關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，知道原子守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大．14.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

（

）A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH–=CO32-+H2OB．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2

+ClO-+2OH–=SO42-+Cl-+H2OC．硫化鋇加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S↑+Ba2+D．向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至A13＋剛好完全沉淀：Al3＋＋SO42-＋3OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋A1（OH）3↓參考答案：B略15.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（

）A．實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，用小火緩慢加熱反應(yīng)混合液，以防止混合液飛濺出來B．用酒精萃取碘水中的碘C．用醋酸鈉晶體(CH3COONa?3H2O)和堿石灰共熱制甲烷D．將鐵屑、液溴和苯混合制溴苯參考答案：答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.已知X為和的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（1）寫出①、②和③步所有反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）設(shè)從③步所得固體D的質(zhì)量為，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為，試計(jì)算取用的每份X的質(zhì)量和X中和的質(zhì)量比。參考答案：（1）①，

②，

③，

（2）

，

則X質(zhì)量為，與的質(zhì)量比為9∶5略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.稀土有“工業(yè)維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。(1)鈧(Sc)的基態(tài)原子M能層中能量不同的電子有___________種。(2)鈮的混合配體離子[Nd(H2O)6Cl2]+中，配體是___________(填“微粒符號”)。(3)Sm(釤)的單質(zhì)與1，2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng)：Sm+CH2I－CH2I→SmI2+CH2=CH2↑。CH2I－CH2I中碳原子雜化軌道類型為___________，1molCH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為___________。常溫下1，2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是___________。(4)高溫超導(dǎo)材料，是具有高臨界轉(zhuǎn)變溫度，能在液氮溫度條件下工作的超導(dǎo)材料。高溫超導(dǎo)材料鋼鋇銅氧化物中含有Cu3+。基態(tài)時(shí)Cu3+的電子排布式為___________?；衔镏校⊥猎刈畛Ｒ姷幕蟽r(jià)是+3，但也有少數(shù)的稀土元素可以顯+4價(jià)。下面四種稀土元素的電離能(單位：kJ·mol－1)數(shù)據(jù)如下表，判斷最有可能顯+4價(jià)的稀土元素是___________(填元素符號)

元素I1I2I3I4Se(鈧)633123523897019Y(銥)616118119805963La(鑭)538106718504819Ce(鈰)527104719493547

(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中Pr原子的配位數(shù)為___________。O原子與Pr原子配位數(shù)不同，影響這一結(jié)果的是離子晶體的___________(填“幾何”“電荷”或“鍵性”)因素。(6)摻雜稀土的硼化鎂在39K時(shí)有超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖1是該晶體微觀結(jié)構(gòu)中取出的部分原子沿z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影。則硼化鎂的化學(xué)式為___________。(7)磷化硼(BP)是一種有價(jià)值的超硬耐磨涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護(hù)薄膜。磷化硼晶胞如圖2所示，在BP晶胞中B的堆積方式為___________，當(dāng)晶胞晶格參數(shù)為478pm時(shí)，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離為___________cm。參考答案：(1)3

(2)H2O和Cl-

(3)sp3

5NA

二者組成結(jié)構(gòu)相似，1，2-二碘乙烷的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強(qiáng)，故而沸點(diǎn)相對較高

(4)1s22s22p63s23p63d8

Ce

(5)8

電荷

(6)MgB2

(7)面心立方最密堆積

×10-10解析：(1)鈧(Sc)是21號元素，核外電子排布式為：[Ar]3d14s2，M層有s軌道、p軌道、d軌道三種不同能量的電子；故答案為：3；(2)鈮的混合配體離子[Nd(H2O)6Cl2]+中，中心離子是Nd3+提供了空軌道，水分子和氯離子提供了孤對電子，所以配體是H2O和Cl-；故答案為：H2O和Cl-；(3)CH2I－CH2I中C原子連接了四個單鍵，即sp3雜化，1個CH2=CH2分子中，含有4個C—H共價(jià)鍵和一個C—C共價(jià)鍵是σ鍵，所以1molCH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為5NA；常溫下1，2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，是由于1，2-二碘乙烷的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強(qiáng)，故而沸點(diǎn)相對較高；故答案為：sp3；5NA；1，2-二碘乙烷的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強(qiáng)，故而沸點(diǎn)相對較高；(4)金屬銅是29號元素，基態(tài)原子核外電子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu3+的核外電子排布式是：1s22s22p63s23p63d8；第四電離能與第一電離能、第二電離能、第三電離能相差越小，第四個電子越容易失去，+4價(jià)的可能性越大，在上述表中Ce的I1、I2、I3和I4最接近，所以應(yīng)為Ce元素；

故答案為：1s22s22p63s23p63d8，Ce；(5)PrO2（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，則其晶胞中Pr（鐠）原子呈面心立方堆積，分別位于面心和頂點(diǎn)，晶胞中Pr原子數(shù)目=8×+6×=4，而Pr原子與O原子數(shù)目之比為1：2，則晶胞中O原子數(shù)目為4×2=8，以晶胞頂點(diǎn)的Pr原子為例，與之距離最近的氧原子位于立方體的體對角線上，每個頂點(diǎn)為8個晶胞共用，所以Pr的配位數(shù)為8；影響離子晶體的配為數(shù)的因素有幾何因素和電荷因素等等，O原子與Pr原子配位數(shù)不同，是因?yàn)镺2-和Pr4+所帶電荷數(shù)不同，從而影響了配為數(shù)的不同；

故答案為：8；電荷因素；(6)每個白球周圍有6個黑球，每個白球被6個小黑球所共用，同理每個小黑球被3個白球所共用，所以白球與黑球的原子個數(shù)比為1∶2，硼化鎂的化學(xué)式為MgB2；故答案為：MgB2；(7)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，在BP晶胞中B的堆積方式為面心立方最密堆積；P原子與周圍的4個B原子最近且形成正四面體結(jié)構(gòu)，二者連線處于體對角線上，B和P原子之間的距離為體對角線的，立方體的每條邊長為478pm，則晶胞體對角線長為×478pm，則P原子與B原子最近距離為：×478pm×=pm，即×10-10cm；故答案為：面心立方最密堆積；×10-10。18.前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華；C和E原子都有一個未成對電子，C+比E-少一個電子層，E原子的一個電子后3p軌道全充滿；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，廣泛用于電氣工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素電負(fù)性：D____E(填＞、＜或＝)（2）A、C單質(zhì)熔點(diǎn)A_____C(填＞、＜或＝)（3）AE4中A原子雜化軌道方式為:________雜化；其固態(tài)晶體類型為_______（4）F的核外電子排布式為______；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會析出藍(lán)色晶體，該晶體中F與NH3之間的化學(xué)鍵為_______（5）氫化物的沸點(diǎn)：B比D高的原因______;（6）元素X的某價(jià)態(tài)陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為_______，晶體中每個Xn-被_____個等距離的C+離子包圍。參考答案：（1）