2022-2023學(xué)年河北省唐山市豐南大新莊鎮(zhèn)大新莊中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年河北省唐山市豐南大新莊鎮(zhèn)大新莊中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如下圖裝置①。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列敘述不正確的是A．該燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2H4+4OH－4e－=N2+4H2OB．用該燃料電池作為裝置②的直流電源，產(chǎn)生1molCl2至少需要通人0．5molN2H4C．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D．該燃料電池中，電子從右側(cè)電極經(jīng)過外電路流向左側(cè)電極，溶液中OH－則遷移到左側(cè)參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池解析：A．通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故A正確；B．電解氯化銅生成氯氣的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，則轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗0.5mol的N2H4，故B正確；C．因?yàn)殡姵刂姓?fù)極上為氣體參與的反應(yīng)，所以采用多孔導(dǎo)電材料，可以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，故C正確；D．電子只能在電極和導(dǎo)線中移動(dòng)，不能進(jìn)入溶液，故D錯(cuò)誤；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了燃料電池，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，注意電子不能在溶液中移動(dòng)，題目難度不大。2.SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見圖)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.圖中所有的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有3個(gè)B.用硫酸可以除去石英砂(主要成分是SiO2)中少量的碳酸鈣C.工業(yè)制水泥、工業(yè)制玻璃、燃煤固硫等都用到原料石灰石D.純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)原料，高純度二氧化硅的廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”參考答案：B略3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A．CO和H2混合物1mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.5NAB．1molCnH2n＋2所含的共用電子對(duì)數(shù)為(3n＋1)NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇所含的分子數(shù)目為NAD．高溫下，33.6gFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.8NA參考答案：CA項(xiàng)，1molCO完全燃燒消耗0.5molO2,1molH2完全燃燒也消耗0.5molO2，那么無論CO和H2怎樣混合，只要總物質(zhì)的量是1mol，那么就消耗0.5molO2，其分子數(shù)為0.5NA；B項(xiàng)，1molCnH2n＋2所含的共用電子對(duì)數(shù)＝1mol×(n－1＋2n＋2)×NA＝(3n＋1)NA；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇為液體，22.4L甲醇的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol，分子數(shù)不為NA；D項(xiàng)，高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2，生成H2的物質(zhì)的量為參加反應(yīng)Fe的倍，生成H2的分子數(shù)為0.8NA。4.在a升Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3＋的濃度(mol/L)為(

)A、

B、

C、

D、

參考答案：C略5.下列各圖是溫度(或壓強(qiáng))對(duì)反應(yīng)：2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)ΔH>0的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是()。參考答案：AC略6.水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是A．氣體甲一定是純凈物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．K＋、和一定存在于溶液X中

D．和一定不存在于溶液X中參考答案：C略7.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是（

）

A．Fe

B．FeO

C．Fe（OH）3

D．Fe2O3參考答案：D略8.一種無色氣體100mL，由NH3、NO、CO2所組成，將此無色氣體通過濃硫酸的洗氣瓶后，發(fā)現(xiàn)氣體

減少了30mL。剩余氣體繼續(xù)通過Na2O2固體后，發(fā)現(xiàn)氣體變成紅棕色，再將該氣體通入盛滿水倒立于

水槽中的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)水位上升，最后試管內(nèi)充滿液體。則原混合氣體中NH3、NO、CO2氣體的

體積比為A．5∶8∶12

B．15∶14∶21

C．10∶14∶21

D．30∶28∶23參考答案：B9.2007年9月1日，經(jīng)國務(wù)院批準(zhǔn)，國家發(fā)改委、中宣部等十七個(gè)部委在人民大會(huì)堂舉行“節(jié)能減排全民行動(dòng)”啟動(dòng)儀式，要求在全國范圍內(nèi)形成全民節(jié)能減排氛圍。下列有關(guān)做法不符合這一要求的是

（

）

A．將煤液化、氣化，提高燃料的燃燒效率

B．在汽車上安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，使之發(fā)生如下反應(yīng)：

C．在大力推廣乙醇汽油的同時(shí)，研究開發(fā)太陽能汽車和氫燃料電池汽車

D．在水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電中，要大力發(fā)展火力發(fā)電參考答案：答案：D10.要從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作；①蒸餾；②過濾；③靜置分液；④加入足量金屬鈉；⑤通入過量CO2；⑥加入足量NaOH溶液；⑦加入足量FeCl3溶液；⑧加入乙酸與濃H2SO4混合加熱，合理的步驟程度是()。A．④⑤③

B．⑥①⑤③C．⑧①

D．⑧②⑤③參考答案：B略11.下列化學(xué)原理表述正確的是A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大；B．Na2CO3溶液中滿足：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+D．同體積同pH的鹽酸和醋酸,與足量的鋅反應(yīng),鹽酸的反應(yīng)速率快,生成H2的物質(zhì)的量多；參考答案：B略12.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X單質(zhì)的還原性大于Y的單質(zhì)的還原性。下列說法正確的是A．W與X形成的化合物中只含離子鍵B．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)C．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3參考答案：C略13.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物。下列說法正確的是A.

還原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氫化物B.

簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C.

YX、MY都是含有極性鍵的極性分子D.

Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4參考答案：D解析:X、Y、Z相鄰且X的原子序數(shù)為Y的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素。其最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4。三種元素中S元素的非金屬性最弱，因此其氫化物的還原性最強(qiáng)。根據(jù)M2Y又因?yàn)閄、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大判斷M為鉀元素，SO2為極性分子，而K2S屬于離子化合物。14.(08上海松江區(qū)期末)在①NH4NO3中氮元素顯+5價(jià)；②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2反應(yīng)中＋2價(jià)鐵和－2價(jià)硫都被氧化；③氧化還原反應(yīng)中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等．這3種說法中錯(cuò)誤的是（）

A．①

B．②③

C．①③

D．①②③參考答案：答案：D15.下列敘述正確的是

A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

D．能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：

︰

；（2）實(shí)際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質(zhì)是

，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為

。（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________（填儀器名稱）中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶。請(qǐng)回答下列問題：已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22，Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,

Ksp[Fe((OH)3]≈10-38①為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_________；②甲物質(zhì)可選用的是

；A.CuCl2

B.NaOH

C.Cu2(OH)2CO3

D.CuO

E.H2SO4③反應(yīng)中加入少量FeSO4對(duì)銅的氧化可以起催化作用。其反應(yīng)過程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，請(qǐng)寫出其第2歩反應(yīng)的離子方程式

。方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控溫在50℃~60℃，持續(xù)反應(yīng)1h，也能獲得硫酸銅。請(qǐng)回答下列問題：④反應(yīng)時(shí)溫度必須控制在50℃~60℃，溫度不宜過高的主要原因是

；⑤寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體中，有一類能發(fā)生堿性水解，寫出檢驗(yàn)這類同分異構(gòu)體中的官能團(tuán)(酚羥基除外)的試劑及出現(xiàn)的現(xiàn)象。

試劑(酚酞除外)___現(xiàn)象________參考答案：銀氨溶液，有銀鏡出現(xiàn)（或新制氫氧化銅，有磚紅色沉淀生成）

（2分）略18.(10分)DAP-A樹脂是一種優(yōu)良的熱固性樹脂，被用作高級(jí)UV油墨的一種成分。用UV油墨印刷的優(yōu)點(diǎn)是：印刷時(shí)油墨極快干燥；對(duì)環(huán)境及人員無損害；性價(jià)比較高。因此，適于大規(guī)模生產(chǎn)食品、酒類、洗條劑等包裝紙盒。這種材料可采用右側(cè)合成路線制備：試回答下列問題：(1)在①~④的反應(yīng)中屬取代反應(yīng)的是

。(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

。(3)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式

。(4)工業(yè)上可由C經(jīng)過兩步反應(yīng)制得甘油，這兩步反應(yīng)的反應(yīng)類型依次是

和

。(5)寫出B苯環(huán)上的二氯代物結(jié)構(gòu)簡式：

。參考答案：（12分）

(1)

①②④

（全對(duì)2分）(2)

（2分）(3)

（2分）(4)

加成反應(yīng)

水解(取代)反應(yīng)

（各1分共2分）(5)

（各1分，共4分）略19.（8分）