2022年黑龍江省伊春市宜春井江中學高三化學月考試卷含解析

2022年黑龍江省伊春市宜春井江中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列除去雜質的方法正確的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照.條件下通入Cl2，氣液分離。②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾。③除去CO2中少量的SO2:氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶。④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A.①②

B.③④.

C.②④

D.②③參考答案：C略2.某藥品說明書中標明，本品每克含碘15mg，鎂65mg，銅2mg，鋅1.5mg,錳lmg。此處所標成分是指

(

)

A．分子

B．原子

C．單質

D．元素參考答案：答案：D3.Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有關該電池的說法正確的是A．Mg為電池的正極B．負極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上應急照明供電參考答案：D根據(jù)氧化還原判斷，Mg為還原劑是負極、失電子，所以A、B都錯，C是指電解質溶液可用KCl溶液代替。4.某同學研究鋁及其化合物的性質時設計了如下兩個實驗方案．方案①：2.7gAlX溶液Al（OH）3沉淀方案②：2.7gAlY溶液Al（OH）3沉淀NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時產生沉淀的物質的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關系，下列說法正確的是（）A．X溶液溶質為AlCl3，Y溶液溶質為NaAlO2B．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O點時兩方案中所得溶液濃度相等D．a、b曲線表示的反應都是氧化還原反應參考答案：C考點：化學實驗方案的評價；鋁的化學性質．專題：實驗評價題．分析：n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（Al）==0.1mol，2Al++6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，根據(jù)方程式知，Al和HCl完全反應需要n（HCl）=3n（Al）=0.3mol，所以Al和HCl恰好完全反應生成氯化鋁；根據(jù)方程式知，Al和NaOH完全反應需要n（NaOH）=n（Al）=0.1mol＜0.3mol，所以NaOH有剩余，據(jù)此分析解答．解答：解：n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（Al）==0.1mol，2Al++6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，根據(jù)方程式知，Al和HCl完全反應需要n（HCl）=3n（Al）=0.3mol，所以Al和HCl恰好完全反應生成氯化鋁；根據(jù)方程式知，Al和NaOH完全反應需要n（NaOH）=n（Al）=0.1mol＜0.3mol，所以NaOH有剩余，A．根據(jù)以上分析知，X溶液中溶質是AlCl3，Y溶液溶質為NaAlO2、NaOH，故A錯誤；B．加入溶液后先沒有生成沉淀，則溶液中還發(fā)生其它反應，則該溶液應該是Y溶液，先發(fā)生酸堿中和反應，所以b曲線表示的是向Y溶液中加入HCl溶液，故B錯誤；C．在O點時沉淀的物質的量相等，溶液中的溶質都是NaCl，根據(jù)最初的鈉原子和Cl原子守恒知，兩方案中所得溶液濃度相等，故C正確；D．a、b曲線中沒有電子轉移，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；故選C．點評：本題考查性質實驗方案設計，為高考高頻點，明確各個線段發(fā)生的化學反應是解本題關鍵，側重考查學生分析問題、解答問題能力，題目難度中等．5.下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是

(

)

A．2NaCl(熔融)通電2Na+Cl2↑

B．MgO+H2△Mg+H2O

C．Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2

D．2HgO△2Hg+O2↑參考答案：B略6.（2009·廣東卷）硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是（

）A.溫度一定時，Ksp（SrSO4）隨c()的增大而減小B.三個不同溫度中，313K時Ksp（SrSO4）最大C.283K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤簠⒖即鸢福築C首先對圖象分析，橫軸自左向右c()逐漸增大，縱軸自下而上c(Sr2+)也逐漸增大，即隨著c()的增大，c(Sr2+)逐漸減小，溫度一定時，Ksp(SrSO4)＝c(Sr2+)·c()即為橫坐標與縱坐標的乘積，積的大小不存在遞變關系，所以A不正確；當c()一定時，在313K時，c(Sr2+)最大，B正確；283K時，在a點，c(Sr2+)·c()＜Ksp(283K)，所以a點對應的溶液不飽和，C正確；SrSO4在283K下飽和溶液升溫至363K時，Ksp減小，飽和溶液中析出SrSO4固體，D不正確。

7.每個公民都應該有安全意識，去年頻繁發(fā)生的有關化學品泄露事件或者爆炸事件一次又一次給我們敲響警鐘。下列做法存在安全隱患的是（

）①將水沿著燒杯內壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌；②給試管的液體加熱時，應將試管傾斜45o角，再集中在藥品處加熱；③取用金屬Na或K時，用剩的藥品要放回原瓶；④夜間廚房發(fā)生煤氣泄露時，應立即開燈檢查煤氣泄露的原因，并打開所有的門窗通風；⑤在做苯酚的性質實驗時，因為常溫時苯酚在水中的溶解度較小，所以可以將廢液直接通過水池排入水道；⑥廢電池應立即回收處理。A.全部

B.①②④⑤

C.①③⑤

D.①④參考答案：B略8.某課外活動小組用如圖所示裝置進行實驗（電解液足量）。下列說法中錯誤的是A圈l中，若開始實驗時開關K與a連接，則B極的電

極反應式為B．圖l中，若開始實驗時開關K與b連接，則一段時間

后向電解液中通入適量HCl氣體可恢復到電解前的濃C圖2中，若開始實驗時開關K與a連接，則電解液的

溶質質量分數(shù)變小D．圖2中，若開始實驗時開關K與b連接，則A極減少的質量等于B極增加的質量參考答案：A9.綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染。下列做法不符合綠色化學理念的是A．研制水溶劑涂料替代有機溶劑涂料B．用可降解塑料生產包裝盒或快餐盒C．用反應：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

制備硫酸銅D．用反應：2CH2=CH2+O2

制備環(huán)氧乙烷參考答案：C10.有些科學家提出硅是“21世紀的能源”，下列有關硅及其化合物的說法正確的是()A.硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在B.硅晶體是良好的半導體，可用于制造光導纖維C.SiO2是酸性氧化物，不與任何酸發(fā)生反應D.木材浸過水玻璃后，不易著火參考答案：DA.硅是親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)形式存在，A錯誤；B.硅晶體是良好的半導體，二氧化硅可用于制造光導纖維，B錯誤；C.SiO2是酸性氧化物，能與氫氟酸發(fā)生反應，C錯誤；D.硅酸鈉的水溶液是俗稱水玻璃，可制作防火材料，因此木材浸過水玻璃后，不易著火，D正確，答案選D。11.下列化學式的結構中，從成鍵情況看不合理的是

參考答案：B略12.人類歷史上大量生產和使用鋁、鐵、銅、鈦四種金屬材料的時間順序是A．銅、鐵、鋁、鈦

B．鐵、鋁、銅、鈦C．銅、鐵、鈦、鋁

D．鐵、銅、鋁、鈦參考答案：A略13.由兩種金屬組成的合金50g與氯氣完全反應后，得121g產物，這兩種金屬可能是（

）

A．Na、Al

B．Fe、Mg

C．Mg、Cu

D．Zn、Cu參考答案：C略14.在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1與m2之間的關系是A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2參考答案：A略15.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na+)為（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：D設五等份中NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中NH4HCO3和Na2CO3的量為x、ymol,可列出方程式組2x=a，x+2y=b

則可解出n(Na+)=b-a/2,從而可求出該混合溶液中c(Na+)為，D項正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某校化學興趣小組同學對實驗桌上一瓶敞口放置已久的NaOH溶液進行了探究：【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質了，其變質程度如何呢？【提出猜想】化學興趣小組同學的猜想：NaOH溶液部分變質了。你的新猜想：

?！緦嶒炋骄俊炕瘜W興趣小組同學設計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據(jù)表中內容填寫實驗時的現(xiàn)象實驗步驟現(xiàn)象結論

取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液。

NaOH溶液部分變質假設你的猜想正確，并按化學興趣小組同學的方案進行實驗，則你觀察到的現(xiàn)象是：

【實驗反思】下列物質①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能代替化學興趣小組同學的實驗中CaCl2溶液的是

（填序號）。參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質子數(shù)之和是C、F兩元素原子質子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：（1）D離子的結構示意圖

;F元素氧化物的晶體類型為

。（2）比較B、C、D元素簡單離子半徑的大?。?/p>

＞

＞

(填微粒符號)（3）C的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：

；用高能射線照射液態(tài)水時，一個A2C分子能釋放出一個電子，同時產生一種具有較強的氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：

，該陽離子與F氫化物的水溶液反應的離子方程式：

。（4）E是金屬元素，且E單質可以與空氣中的N2、CO2等反應，E的最高價氧化物的水化物難溶于水，已知298K時，該難溶物質的的KSP=5．6×10-12，若此時測得溶液pH=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質的量濃度為

mol·L-1。參考答案：分子晶體

N3-＞O2-＞Na+

O的非金屬性比S強，

2H2O++H2S=S+2H2O

+2H+

5.6×10-10mol·L-1

略18.（14分）在一個裝有可移動活塞的容器中模擬傳統(tǒng)工業(yè)合成氨的反應：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，反應達到平衡后，測得NH3的物質的量為amol（1）保持容器內的溫度和壓強不變，向平衡體系中又通入少量的H2，再次達到平衡后，測得NH3的物質的量為bmol，則a

▲

b（填入“＞”或“＜”或“＝”或“無法確定”，下同）。若向平衡體系中通入的是少量N2，則a

▲

b。煤制油是一項新興的、科技含量較高的煤化工技術，發(fā)展煤制油對我國而言具有重大意義。下列是煤通過間接液化技術制汽油和丙烯的主要工藝流程圖。

已知甲醇制烴的反應原理為：（2）為了提高原料利用率，上述工藝中應控制合成氣中V(CO)：V(H2)=

▲

。（3）由二甲醚在催化劑作用下轉化為丙烯的化學方程式為：

▲

。（4）每生產1t甲醇約耗煤1.5t，每生產1t汽油約需耗2.4t甲醇，2015年我國煤制油將達到1000萬噸，則2015年當年需消耗原煤約

▲

萬噸。（5）采用MTG法生產的汽油中，均四甲苯（1,2,4,5-四甲基苯）質量分數(shù)約占4%～7%，均四甲苯的結構簡式為：

▲

。（6）采用DMTO技術，若獲得乙烯和丙烯及丁烯3種烴，生成丁烯的選擇性（轉化丁烯的甲醇的物質的量與甲醇總物質的量之比）為20%，其余生成乙烯和丙烯，設丙烯的選擇性為x，今有403.2L(標準狀況)合成氣，且完全轉化為甲醇，甲醇轉化為烯烴的總轉化率亦為100%，請作出丙烯的物質的量隨x變化的曲線。參考答案：（每空2分共14分）（1）a<b

無法確定。為說明問題方便起見，設原濃度皆為1mol?L-1，加入H2時，H2的濃度增大，設為原濃度的x倍（x>1），N2、NH3的濃度均減小相同倍數(shù)，設為原來濃度的y倍（y<1），則Q（濃度商）=y/x3K（K為平衡常數(shù)），所以Q<K，平衡向正反應方向移動，故得。為說明問題方便起見，設原濃度皆為1mol?L-1，加入N2時，N2的濃度增大，設為原濃度的x倍（x>1），H2、NH3的濃度均減小相同倍數(shù)，設為原來濃度的y倍（y<1），則Q（濃度商）=1/xyK（K為平衡常數(shù)），xy可以等于、大于或小于1，所以Q、K大小無法比較，討論分析如下：若xy=1，則a=b；若xy>1，則a<b；若xy<1，則a>b。1.6

（2）1∶2（3）3CH3OCH32CH3－CH=CH2+3H2O

（4）3600

（5）

（6）

略19.高聚物H是一種光刻膠，其中的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）B的化學名稱是_________。（2）B生成C的反應類型為_________，F(xiàn)與G反應生成H的反應類型為_________。（3）H中官能團的名稱為___________________________。（4）C的結構簡式為__________________，G的結構簡式為__________________。（5）已知E與D，F(xiàn)與CH3OH分別含有相同的官能團，寫出D與CH