2022-2023學年河北省滄州市張莊子中學高一化學月考試題含解析

2022-2023學年河北省滄州市張莊子中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與科學研究、日常生活有著密切聯(lián)系，下列有關說法正確的是（

）

A．工業(yè)上將石油分餾可得到汽油、煤油、柴油等，主要發(fā)生了化學變化

B．蛋白質和葡萄糖均屬于營養(yǎng)物質，實驗室區(qū)分蛋白質溶液和葡萄糖溶液時可利用丁達爾效應

C．“舉世聞名”的毒奶粉事件中污染物為三聚氰胺（結構如右圖），

其摩爾質量為126g

D．日常生活用品中的食醋、純堿、食鹽的主要化學成分分別屬于酸、堿、鹽參考答案：B略2.下列物質的電子式書寫正確的是

參考答案：C略3.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NAB．常溫常壓下，48gO2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NAC．標準狀況下，22.4LCCl4中所含分子數(shù)為NAD．標準狀況下，18g水所含原子數(shù)為NA參考答案：B4.只給出下列甲中和乙中對應的量，不能組成一個求物質的量的公式的是

甲乙①物質微粒數(shù)阿伏加德羅常數(shù)②標準狀況下氣體摩爾體積標準狀況下氣體體積③固體體積固體密度④溶液中溶質的質量分數(shù)溶液的體積⑤非標準狀況下物質的質量物質的摩爾質量A.③

B．③④

C．②③④

D．③④⑤參考答案：B略5.下列是反應2A+3B=C+4D在不同時刻測得的速率,其中最快的是

A．v(A)=0.6mol/(L·s)

B．v(B)=0.9mol/(L·s)

C．v(C)=0.4mol/(L·s)

D．v(D)=1.0mol/(L·s)參考答案：C略6.(原創(chuàng))化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關，下列說法正確的是A．為了治理酸雨污染，政府應取締硫酸廠、火電廠、水泥廠等B．我國是稀土儲量大國，可以大量開采稀土礦賣給全世界，賺取外匯C．減少燃煤的使用，改用風能、太陽能等能源，符合“低碳生活”理念D．由鋁土礦(主要含Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質)冶煉金屬鋁的過程中，只涉及復分解反應參考答案：C略7.100mL0.3mol?L﹣1Na2SO4溶液和50mL0.2mol?L﹣1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣離子的物質的量濃度（設體積為二者之和）為（）A．0.2mol?L﹣1 B．0.25mol?L﹣1 C．0.4mol?L﹣1 D．0.5mol?L﹣1參考答案：C【考點】物質的量濃度的相關計算．【分析】根據(jù)n=cV計算各溶液中溶質的物質的量，進而計算各自含有SO42﹣離子物質的量，兩溶質含有的SO42﹣的物質的量之和為混合溶液中SO42﹣離子的物質的量，根據(jù)公式c=來計算SO42﹣離子的物質的量濃度．【解答】解：Na2SO4的物質的量為0.1mL×0.3mol/L=0.03mol，則n（SO42﹣）=為0.03mol，Al2（SO4）3的物質的量為：0.05mL×0.2mol/L=0.01mol，則n（SO42﹣）=3×0.01mol=0.03mol，所以混合后溶液中（SO42﹣）=0.03mol+0.03mol=0.06mol，混合后溶液的體積可以粗略認為是兩溶液混合后體積之和，故硫酸根的物質的量濃度==0.40mol/L，故選C．8.2015年4月15日江蘇揚州某廠發(fā)生氣體泄漏，空氣中彌漫著黃綠色刺鼻氣味的氣體，則該氣體可能為()A．N2

B．Cl2C．NO2

D．SO2參考答案：B解析：Cl2為黃綠色氣體。9.有六種微粒，它們分別是：1940M、2040N、1840X、1940Q+、2040Y2+、1740Z﹣，它們所屬元素的種類為（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種參考答案：B【考點】元素．【分析】具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的同一類原子的總稱叫元素；元素符號的左下角表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù)，質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一類原子互稱同位素，據(jù)此分析判斷．【解答】解：因為1940M、1940Q+的質子數(shù)相同，所以是同一元素，只是1940M是原子，1940Q+是帶一個單位正電荷的離子；2040N、2040Y2+的質子數(shù)相同，所以是同一元素，只是2040N是原子，2040Y2+是帶兩個單位正電荷的離子；1740Z﹣是質子數(shù)為17的元素；1840X是質子數(shù)為18的元素；所以共有4種元素．故選B．10.對于可逆反應M＋N

Q達到平衡時，下列說法中，正確的是(

)。A反應混合物各成分的百分組成不再變化 B．M、N全部變成了QC．M、N、Q三種物質的濃度一定相等

D．反應已經(jīng)停止參考答案：A11.下列物質屬于非電解質的是A.水銀 B.膽礬 C.干冰 D.醋酸參考答案：C【詳解】非電解質指溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，常見的非電解質有大多數(shù)有機物，非金屬氧化物，氨氣等。水銀既不是電解質也不是非電解質，膽礬和醋酸屬于電解質，干冰屬于非電解質。故選C。【點睛】電解質和非電解質前提必須是化合物；電解質是在水溶液中或熔融態(tài)下能導電的化合物，非電解質是在水溶液中和熔融態(tài)下都不導電的化合物。電解質在一定條件下導電的離子必須是電解質自身電離的。12.Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A略13.下列各組的三種元素，屬于同一周期的是A．C、H、O

B．Li、Na、K

C．Si、P、S

D．F、Cl、Br參考答案：C周期的劃分是依據(jù)元素原子的電子層數(shù)，電子層數(shù)相同的元素，按照核電荷數(shù)遞增的順序自左向右排成一行，稱為一個周期。所以正確的答案是C。14.在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的壓強不變②混合氣體的密度不變③C（g）的物質的量濃度不變④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1⑤單位時間內(nèi)生成nmolC，同時生成nmolD⑥單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成2nmolA．A．①②⑤

B．②③④

C．②③⑥

D．①③⑥參考答案：C考點：化學平衡狀態(tài)的判斷．版權所有分析：化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結論．解答：解：①反應前后氣體的體積不變，故混合氣體的壓強不變不能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故①錯誤；②密度=，總質量在變，體積不變，故密度會變，故混合氣體的密度不變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故②正確；③C（g）的物質的量濃度不變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③正確；④平衡時各物質的物質的量之比取決于物質的起始物質的量和轉化率，故容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④錯誤；⑤生成nmolC是正反應，同時生成nmolD也是正反應，故⑤錯誤；⑥生成nmolD是正反應，同時生成2nmolA是逆反應，且化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故正逆反應速率相等，故⑥正確；故能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是②③⑥，故選C．點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．15.下列說法正確的是（）A．物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化B．吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生C．凡是放熱反應的發(fā)生均無需加熱D．伴有能量變化的物質變化都是化學變化參考答案：A【考點】吸熱反應和放熱反應．【分析】A、依據(jù)化學反應實質是反應物化學鍵斷裂化學鍵吸收能量，生成物形成化學鍵放出熱量，反應過程中一定伴隨能量變化；B、吸熱反應不一定需要加熱；C、放熱反應有的也需要加熱才能發(fā)生；D、很多物理變化也會伴隨著能量變化．【解答】解：A、化學反應實質是反應物化學鍵斷裂化學鍵吸收能量，生成物形成化學鍵放出熱量，反應過程中一定伴隨能量變化，故A正確；B、吸熱反應在一定條件下（如常溫、加熱等）也能發(fā)生，如碳能與二氧化碳在加熱條件下反應，屬于吸熱反應，故B錯誤；C、放熱反應有的也需要加熱才能發(fā)生，如煤炭的燃燒，故C錯誤；D、很多物理變化也會伴隨著能量變化，故水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水，故D錯誤．故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖為配制240mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液的示意圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）①中稱得Na2CO3_____g。（2）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是_____、_____。（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）A．某同學在第⑧步觀察液面時時俯視___________；B．沒有進行操作步驟④和⑤___________；C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外_____________。參考答案：(1)5.3

(2)攪拌

引流

(3)偏高

偏低

偏低試題分析：（1）配制250mL0.2mol?L-1Na2CO3溶液，需要碳酸鈉的質量=0.25L×0.2mol/L×106g/mol=5.3g；（2）玻璃棒在溶解固體時為了加速溶解，起攪拌作用，過濾時是起引流作用；（3）A．某同學在第⑧步觀察液面時俯視，溶液的體積偏小，所得溶液濃度偏高；B．沒有進行操作步驟④和⑤，溶質的質量偏小，所得溶液濃度偏低；C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外，溶質的質量偏小，所得溶液濃度偏低。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應。請標出方程式中電子轉移的方向與數(shù)目，5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

此反應中，氧化劑是

，還原劑是

。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比是

。參考答案：略18.標準狀況下有①6.72LCH4；②3.01×1023個HCl分子；③7.2gH2O，下列對這三種物質的關系從小到大的排列順序是：（1）物質的量；（2）體積；（3）質量；（4）氫原子數(shù)．參考答案：1.①＜③＜②2.③＜①＜②3.①＜③＜②4.②＜③＜①考點：物質的量的相關計算．

專題：計算題．分析：（1）根據(jù)n===計算各物質對應的物質的量；（2）標況下，水為液態(tài)，物質的量相同情況下，水的體積遠遠小于氣體的體積，對應氣體，物質的量越大，占有的體積越大；（3）根據(jù)m=nM計算甲烷、HCl的質量，再進行判斷；（4）根據(jù)各分子含有的H原子數(shù)目，計算各物質含有的H原子物質的量．解答：解：（1）①6.72LCH4的物質的量為=0.3mol，②3.01×1023個HCl的物質的量為=0.5mol，③7.2gH2O的物質的量為=0.4mol，故物質的量①＜③＜②，故答案為：①＜③＜②；（2）標況下，水為液態(tài)，物質的量相同情況下，水的體積遠遠小于氣體的體積，三者物質的量相差不大，故水的體積最小，對應氣體，物質的量越大，占有的體積越大，故體積：③＜①＜②，故答案為：③＜①＜②；（3）甲烷質量為0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的質量為0.5mol×36.5g/mol=33.25g，水為7.2g，故質量：①＜③＜②，故答案為：①＜③＜②；（4）甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，水中n（H）=0.4mol×2=0.8mol，氨氣中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子數(shù)目②＜③＜①，故答案為：②＜③＜①．點評：本題考查常用化學計量的有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活運用，比較體積時注意水的狀態(tài)19.寫出下列物質的電子式：①HCl：；②NaCl：；③NH3：；④CaCl2：；⑤Na2O2：；⑥Cl2：

．參考答案：①；②；③；④；⑤N；⑥．【考點】電子式．【分析】首先判斷單質或化合物的類型，離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價化合物不帶電荷，注意各原子或離子