云南省大理市市下關(guān)第五中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

云南省大理市市下關(guān)第五中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NAC.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA參考答案：D試題分析：A.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價(jià)為價(jià)，因此Fe失去電子的物質(zhì)的量為：，根據(jù)得失電子守恒，生成H2的物質(zhì)的量為：，因此生成的H2分子數(shù)目為，A錯誤；B.室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水電離，由水電離的OH－濃度等于水電離出的H+濃度，因此由水電離的OH－為10-13mol/L×1L=10-13mol，B錯誤；C.氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時，電路中通過的電子的數(shù)目為，C錯誤；D.該反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，D正確。故答案D。2.室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)編號起始濃度c(HA)起始濃度c(NaOH)反應(yīng)后溶液的pH①0.1mol·L－10.1mol·L－19②x0.2mol·L－17下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)前HA溶液中c(H+)＝c(OH－)+c(A－)B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液中c(A－)＞c(Na+)C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)前HA溶液濃度x＞0.2mol·L－1D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液中c(A－)+c(HA)=c(Na+)參考答案：AC3.下列對相應(yīng)有機(jī)物的描述完全正確的是

①甲烷：天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應(yīng)

②乙烯：一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，可以發(fā)生加成反應(yīng)

③苯：平面結(jié)構(gòu)，每個分子中含有3個碳碳雙鍵

④油脂：屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應(yīng)⑤氨基酸：蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物，既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，反應(yīng)均生成鹽A.①②④

B.②③④

C.①④⑤

D.①②⑤參考答案：A略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是A．1molOH-中含有的電子數(shù)目為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有的原子數(shù)目為12NAC．1L0.1mol/LFeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA

D．0.3molNO2溶于水生成HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

參考答案：A略5.將某種金屬鹵化物和濃硫酸在燒瓶里加熱后，可得到無色鹵化氫氣體，則該金屬鹵化物是（

）

A

氟化物

B

氯化物

C

溴化物

D

碘化物參考答案：B略6.下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是（

）A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用參考答案：B本題考查金屬的相關(guān)知識,主要涉及Mg、Al。B項(xiàng)中生鐵、普通鋼、不銹鋼中碳含量應(yīng)是依次減少的，故B錯。7.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2口+O2↑.下列對此反應(yīng)的說法中，不正確的是

A．方框中的物質(zhì)為Na2SO4。

B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D略8.甲試管中盛有0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，慢慢往試管中加入1mol/L的鹽酸7．0mL；乙試管中盛有1mol/L的鹽酸7．0mL，慢慢往試管中滴加0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙兩試管中產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量大小關(guān)系為（

）

A．甲=乙

B．甲>乙

C．甲<乙

D．無法確定參考答案：C略9.下列說法正確的是A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C．淀粉，纖維素和油脂都屬于天然高分子有機(jī)化合物D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料參考答案：B 10.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是(

)

A.鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白色的煙霧

B.配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出

C.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可采取通入二氧化碳?xì)怏w的方法

D.檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸參考答案：C略11.25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列說法正確的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

A．等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：

pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）

B．a(chǎn)mol/LHCN與bmol/LNaOH溶液等體積

混合后所得溶液中c（Na+）>

c（CN-），則a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小

D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）參考答案：C略12.下列說法正確的是A．若高分子對應(yīng)的單體只有一種，則此高聚物與單體有相同的最簡式B．等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇充分燃燒時消耗氧氣的質(zhì)量不相等C．分子式為C6H12的某鏈狀有機(jī)物，已知其分子中6個碳原子肯定在同一平面上，該有機(jī)物氫氣加成后產(chǎn)物的名稱為2，3一二甲基丁烷D．新藥帕拉米韋（結(jié)構(gòu)如右圖）分子中含有氨基、羧基、羥基、醛基參考答案：C13.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是A、金屬的冶煉

B、燃放鞭炮

C、食物腐敗

D、點(diǎn)制豆腐參考答案：D略14.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為

(

)A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.16mol

D．0.14mol參考答案：B略15.溶液中的反應(yīng)分別在①、②、③三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(X)=c(Y)=0．100mol／L及c(Z)=0mol／L，反應(yīng)物x的濃度隨時間變化如右圖所示。②、③與①比較只有一個實(shí)驗(yàn)條件不同，下列說法不正確的是

A．反應(yīng)進(jìn)行到5rmin時實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率最快

B．條件②的反應(yīng)最先達(dá)到平衡

C．②與①比較可能是壓強(qiáng)更大D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖（1）

利用如圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。①裝置B中的溶液為_________________；②E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________（2）。在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置完成如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：證明SO2具有漂白性和還原性實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)①B中為少量品紅溶液，C中為少量酸性KMnO4溶液,則證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象為__________________________________________。②D中應(yīng)加入足量的____________（填溶液名稱），E中加入____________（填溶液名稱），證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為___________________________。③為提高實(shí)驗(yàn)2的準(zhǔn)確性，必須改進(jìn)的裝置為___________________。（填裝置代號）參考答案：飽和食鹽水(2分)

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：R－OH+HX→R－X+H2O右圖是實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)制備溴乙烷的裝置，圖中省去了加熱裝置。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表： 乙醇、溴乙烷、溴有關(guān)參數(shù)（1）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋，其目的是

。a減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b．減少Br2的生成c減少HBr的揮發(fā) d．水是反應(yīng)的催化劑（2）加熱的目的是

（從速率和限度兩方面回答）；應(yīng)采取的加熱方式是

。（3）為除去產(chǎn)品中的一種主要雜質(zhì)，最好選擇下列（

）溶液來洗滌產(chǎn)品。A．氫氧化鈉

B．碘化鈉

C．亞硫酸鈉（4）第（3）步的實(shí)驗(yàn)所需要的主要玻璃儀器是

。

參考答案：（1）abc（2分）（2）升高溫度加快反應(yīng)速率，同時使生成的溴乙烷氣化分離出來促進(jìn)平衡移動（2分）水浴加熱（1分）（3）C（2分）（4）分液漏斗（1分）【知識點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)解析：（1）反應(yīng)中加入少量的水，防止反應(yīng)進(jìn)行時發(fā)生大量的泡沫，減少副產(chǎn)物乙醚的生成和避免HBr的揮發(fā)，故abc正確；（2）加熱的目的是加快反應(yīng)速率，溫度高于38.4°C溴乙烷全部揮發(fā)蒸餾出來；

（3）A．氫氧化鈉，加氫氧化鈉會引起溴乙烷水解，故A錯誤；B．除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br2，加碘化鈉會引入碘單質(zhì)雜質(zhì)，故B錯誤；C．加亞硫酸鈉只與溴反應(yīng)不與溴乙烷反應(yīng)，故C正確。（4）洗滌產(chǎn)品分離混合物需要在分液裝置中，需要的主要儀器為分液漏斗。18.碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，ΔH＜0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。下列說法正確的是

（填字母編號）。A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B．縮小容器容積，平衡右移，ΔH減小C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)降低

D．當(dāng)4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)時或容器中混合氣體密度不變時,都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

（2）CO與鎳反應(yīng)會造成含鎳催化劑的中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫。已知：CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)

ΔH＝－Q1kJ·mol-1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)

ΔH＝－Q2kJ·mol-1則SO2(g)＋2CO(g)＝S(s)＋2CO2(g)

ΔH＝

。（3）對于反應(yīng)：2NO（g）+O22NO2(g)，向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下隨溫度變化的曲線（如圖）。①比較P1、P2的大小關(guān)系：________________。②700℃時，在壓強(qiáng)為P2時，假設(shè)容器為1L，則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為_____（最簡分?jǐn)?shù)形式）（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為

。若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20molY，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為

L。參考答案：（1）C

（2）(Q2－2Q1)kJ·mol－1

（3）P2＞P1

；1/144

（4）NO2＋NO3－－e－＝N2O5

；

224解析：（1）A、Ni是固體，濃度為常數(shù)，改變用量對平衡無影響，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，錯誤；B、一定溫度下給定的化學(xué)方程式的△H不會隨著平衡移動而改變，只與方程式的書寫有關(guān)，錯誤；C、因外界條件為恒溫恒容、Ni是固體且正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，所以反應(yīng)達(dá)到平衡后充入CO，相當(dāng)于在恒溫恒壓條件下達(dá)平衡后又加壓，平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率提高，平衡后其體積分?jǐn)?shù)降低，正確；D、速率關(guān)系未說明正、逆，不能判斷是否已達(dá)平衡，錯誤。

（2）已知的兩個反應(yīng)分別用①②表示，運(yùn)用蓋斯定律可得，SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）可由①×2-②得到，則△H=(Q2－2Q1)kJ?mol-1①由圖像知相同溫度壓強(qiáng)為P2時NO的平衡轉(zhuǎn)化率大于P1時的，而根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)加壓平衡正向移動，所以P2＞P1

；②700℃時，在壓強(qiáng)為P2時NO的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，則NO減小了2mol/L

2NO（g）+O22NO2(g)，起始濃度（mol/L）

10

10

0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）

2

1

2平衡濃度（mol/L）

8

9

2在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為：；（4）石墨I(xiàn)電極上通入NO2，為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：NO2+NO3--e-=N2O5；根據(jù)電池總反應(yīng)4NO2+O2=2N2O5，收集到20molN2O5需消耗O2為10mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224L。19.[化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

金屬材料在國民經(jīng)濟(jì)建設(shè)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用，鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素，請回答下列問題:(1)鎳元素的核電荷數(shù)為28，則原子基態(tài)電子排布式為_____.結(jié)構(gòu)中有______種不同形狀的電子云。(2)MgO的熔點(diǎn)高于CuO的原因是__________(3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素，原因是________(4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為_________(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為_____，BF4-的空間構(gòu)型為_______。(6)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標(biāo)參數(shù)為________,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞參數(shù)為_____cm(列出計(jì)算