云南省昆明市女子中學(xué)第二十八中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

云南省昆明市女子中學(xué)第二十八中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是A．漂白粉的成分為次氯酸鈣B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣C．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣D．Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒參考答案：C2.下列電離方程式中正確的是A．CaCO3

Ca2++CO32－

B．H2CO3

2H++CO32－C．NH3·H2O

NH3+H2O

D．H2SO3

H++HSO3－

參考答案：D略3.在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH

H＋＋CH3COO－，加入少量下列物質(zhì)能使平衡向左移動的是A．NaCl

B．CH3COONaC．Na2CO3

D．NaOH參考答案：BD4.反應(yīng)：aL（固）＋bG（氣）cR（氣）達(dá)到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中：壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷：A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

Ｃ．a(chǎn)+b＞c

D．a(chǎn)+b＜c

參考答案：B略5.2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是（

）A．分子中碳原子不在一條直線上

B．光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)C．比丁烷更易液化

D．是石油分餾的一種產(chǎn)品參考答案：C略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)況下，11.2L的戊烷含有分子數(shù)為0.5NA個B．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個C．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-D.

1L1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA參考答案：B略7.為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CHG），另一類是液化石油氣（LPG）。這兩類燃料的主要成分都是（

）A.碳水化合物

B.碳?xì)浠衔?/p>

C.氫氣

D.醇類參考答案：B8.物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的氫氧根濃度由大到小的順序①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A④③②①

B①②③④

C③②④①

D③④②①參考答案：C9.反應(yīng)4A(g)＋5B(g)＝4C(g)＋6Ｄ(g)，在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol。下列敘述正確的是A．A的平均反應(yīng)速率是0.010mol·L－1·s－1B．容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45molC．容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4∶5∶4∶6D．容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30mol參考答案：B略10.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(

)A．a(chǎn)=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H＋)=mol·L－1D．混臺溶液中，c(H＋)+c(B＋)=c(OH－)+c(A－)參考答案：C略11.若兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，下列各項中反應(yīng)前后保持不變的是

①電子總數(shù)

②原子總數(shù)

③分子總數(shù)

④物質(zhì)的總能量

⑤物質(zhì)的總質(zhì)量

A.①③⑤

B.①②⑤

C.②③④

D.②④⑤參考答案：B略12.下列物質(zhì)中，只含共價鍵的是A．HCl

B．NaCl

C．Na2O

D．NaOH參考答案：A試題分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵.A．氯化氫中只含共價鍵，故A正確；B．氯化鈉中只含離子鍵，故B錯誤；C．氧化鈉中只含離子鍵，故C錯誤；D．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，故D錯誤；故選A．13.一般成年人胃液的pH值是1.4，正常嬰兒胃液的pH值為5.0，問成人胃液中[H+]與嬰兒胃液中[H+]之比是A.

0.28

B.

1.4:5.0

C.

4.0×10

D.

3980參考答案：D14.某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（）A．1 B．2 C．3 D．4參考答案：C【考點】常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)；有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】加成反應(yīng)指有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)．根據(jù)加成原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置．還原雙鍵時注意：先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個氫原子形成雙鍵．【解答】解：根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置．該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，1號和6號碳原子關(guān)于2號碳原子對稱，5、8、9號碳原子關(guān)于4號碳原子對稱，但4號碳原子上沒有氫原子，所以4號碳原子和3、5、8、9號碳原子間不能形成雙鍵；相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵有：1和2之間（或2和6）；2和3之間；3和7之間，共有3種，故選C．15.下列說法正確的是（）A．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化參考答案：D考點：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、沒有注明溫度和壓強，則表示反應(yīng)熱是在通常狀況下測得的數(shù)據(jù)；B、催化劑改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡；C、反應(yīng)前后能量守恒，拆化學(xué)鍵吸收能量和形成化學(xué)鍵放出的能量不同，反應(yīng)一定伴隨能量變化；D、拆化學(xué)鍵吸收能量和形成化學(xué)鍵放出的能量不同，反應(yīng)一定伴隨能量變化；解答：解：A、沒有注明溫度和壓強，則表示反應(yīng)熱是在通常狀況下測得的數(shù)據(jù)，故A錯誤；B、升高溫度，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，加入催化劑改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡，故B錯誤；C、據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)前后能量守恒，反應(yīng)一定伴隨能量變化，反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量，故C錯誤；D、拆化學(xué)鍵吸收能量和形成化學(xué)鍵放出的能量不同，反應(yīng)一定伴隨能量變化，故D正確；故選D．點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，題目較簡單．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。請回答下列問題。(1)儀器中裝入的試劑：B

▲

、C

▲

、D

▲

。(2)連接好裝置后應(yīng)首先

▲

，其方法是

▲

。(3)“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是

▲

。在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是

▲

；(4)反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是

▲

，其處理方法是

▲

。參考答案：(1)鋅粒、水(或NaOH溶液)、濃硫酸。

(2)檢查氣密性；

將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，溫?zé)釤緽，觀察G管口，若有氣泡逸出，說明裝置的氣密性良好。(3)先從A瓶逐滴滴加液體；

檢驗H2的純度。(4)氫氣；

在G管出口處點燃。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫電離方程式：（1）Ｈ２ＳＯ４

；（2）ＮaHCO3

；

；參考答案：略18.(12分)下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。(1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：①電源的N端為________極；②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為________；③列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：____________________________；④電極c的質(zhì)量變化是________g；⑤電解前、后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液_______________________________________________________；乙溶液_______________________________________________________；丙溶液_______________________________________________________。(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？________________________________________________________________________。參考答案：(1)①正極②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑③水減少的質(zhì)量：100g×(1－)＝4.5g生成O2體積：×22.4L·mol－1＝2.8L④16⑤甲：堿性增大，因為電解后，水量減少，溶液中NaOH濃度增大乙：酸性增大，因為陽極上OH－生成O2，溶液中H＋離子濃度增加丙：酸堿性大小沒有變化，因為K2SO4是強酸強堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性(2)能繼續(xù)進(jìn)行，因為CuSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)解析：(1)c電極質(zhì)量增加是此題的突破口：說明c處有Cu析出，即c為陰極。由此可推出b為陽極(OH－失電子)、a為陰極、M為負(fù)極、N為正極。丙中K2SO4濃度的變化是此題計算的關(guān)鍵。電解K2SO4溶液相當(dāng)于電解水，據(jù)溶質(zhì)守恒有：100×10%＝[100－m(水)]×10.47%，得m(水)＝4.5g，即電解水0.25mol。據(jù)電子守恒有如下關(guān)系：2H2O(丙)～4e－～O2(b極)～2Cu(c極)解得：V(O2)＝2.8Lm(Cu)＝16g19.已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如下圖所示：（1）25oC時，水的電離平衡曲線應(yīng)為哪一條？請說明理由____________________________（2）95oC時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為為多少？（3）95oC時，若10體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是？（4）曲線B對應(yīng)的溫度下，pH=2的某酸HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=5，請分析其原因_________________________________________________________參考答案：(1)A水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c(H＋)、c(OH－)小(2)10∶1(3)a＋b＝13或pH1＋pH2＝13(4)曲線B對應(yīng)95℃，此時水的離子積為10－12，HA若為強酸，最后應(yīng)為pH＝6，現(xiàn)pH＝5，說明HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H＋(1)