2022-2023學(xué)年湖南省衡陽市衡東縣彰任中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年湖南省衡陽市衡東縣彰任中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后，可能發(fā)生變化的是

A．原子總數(shù)

B．質(zhì)子總數(shù)

C．電子總數(shù)

D．分子總數(shù)

參考答案：D2.任何科學(xué)真理的發(fā)現(xiàn)，都不是一帆風(fēng)順的，門捷列夫的元素周期表奠定了代化學(xué)和物理學(xué)的理論基礎(chǔ)。下列關(guān)于元素周期表的說法中，不正確的是（

）A．周期表中的副族、Ⅷ族都是金屬元素B．周期表中的ⅡA族都是金屬元素C．周期表中的非金屬元素都位于短周期D．周期表中的0族元素都是非金屬元素參考答案：CA．周期表中的副族、Ⅷ族為過渡金屬元素，都為金屬，故A正確；B．周期表中的ⅡA族包括Be、Mg、Ca、Cs、Ba等，都為金屬元素，故B正確；C．非金屬元素位于P區(qū)，包括短周期和長周期元素，故C錯誤；D．周期表中的0族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn等，都為非金屬元素，故D正確。故本題選C。3.《焦點訪談》欄目中曾報道“鉈中毒事件”，鉈再次成為公眾關(guān)注的焦點。已知鉈有兩種天然同位素和。下列關(guān)于說法正確的是（

）A.中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為122 B.中子數(shù)與電子數(shù)之差為122C.質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為81 D.質(zhì)量數(shù)與電子數(shù)之差為81參考答案：C【詳解】A、質(zhì)子數(shù)是81，中子數(shù)是203-81=122，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為122-81=41，故A錯誤；B.電子數(shù)是81，中子數(shù)是203-81=122，中子數(shù)電子數(shù)之差為122-81=41，故B錯誤；C.質(zhì)量數(shù)203，中子數(shù)是203-81=122，質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為203-122=81，故C正確；D.質(zhì)量數(shù)是203，電子數(shù)是81，質(zhì)量數(shù)與電子數(shù)之差為203-81=122，故D錯誤?！军c睛】本題考查原子中各微粒的數(shù)量關(guān)系；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核電荷數(shù)=原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

4.下列分散系中，能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”的是（）A．Na2SO4溶液 B．NH4Cl溶液 C．石灰乳 D．Fe（OH）3膠體參考答案：D【考點】膠體的重要性質(zhì)．【分析】丁達爾效應(yīng)為膠體獨有的性質(zhì)，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的應(yīng)是膠體．【解答】解：A．硫酸鈉溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故A錯誤；B．氯化銨溶液不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故B錯誤；C．石灰乳為濁液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故C錯誤；D．Fe（OH）3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故D正確．故選D．5.有無色溶液，加入Na2O2時有無色無味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量如圖所示。該無色溶液中含有的物質(zhì)是A．CaCl2和MgCl2、

B．Al2(SO4)3

C．Al2(SO4)3和MgSO4

D．Na2SO4和MgSO4參考答案：C略6.由乙烯推測丙烯（CH3CH=CH2）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是

A.分子中3個碳原子在同一直線上B.分子中所有原子在同一平面上C.與氯化氫加成只生成一種產(chǎn)物

D.能發(fā)生加聚反應(yīng)參考答案：D7.自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水銷售，為辨別純凈水真?zhèn)?，可用下列哪種試劑鑒別（）A．酚酞試液

B．氯化鐵溶液

C．硝酸銀溶液

D．氫氧化鈉溶液參考答案：C略8.X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，它們的最高價氧化物的水化物酸性由強至弱的順序是H3XO4＜H2YO4＜HZO4則下列說法正確的是A．原子序數(shù)X＞Y＞Z

B．元素的非金屬性由強至弱的順序是X＜Y＜Z

C．原子半徑大小順序是X＞Y＞Z

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H3X＞H2Y＞HZ參考答案：BC9.下列化學(xué)實驗操作或事故處理方法正確的是A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉溶液C．酒精燈著火時可用干抹布撲滅D．配制稀硫酸時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

參考答案：A略10.利用下圖裝置可以進行實驗并能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸C用Na2SO3和濃硫酸制取收集SO2并檢驗其性質(zhì)品紅溶液濃硫酸D用CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和Na2CO3溶液濃硫酸

參考答案：C分析：A.反應(yīng)需要加熱；B.NO易被氧化為NO2；C.二氧化硫能使品紅溶液褪色；D.碳酸鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)。詳解：MnO2和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，圖中缺少加熱裝置，不能制備氯氣，A錯誤；B.NO不能利用排空氣法收集，因NO與氧氣反應(yīng)，應(yīng)排水法收集，B錯誤；C.二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，二氧化硫可以用濃硫酸干燥，二氧化硫氣體密度大于空氣密度，可用向上排空氣法收集，C正確；D.反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能夠與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，D錯誤；答案選C。11.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B.鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)：H++OH－═H2OC.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD.二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液：CO2+OH－═HCO3－參考答案：B點睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。注意掌握判斷離子方程式正確與否的方法一般：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。12.一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ?mol—1，測得0到10秒內(nèi)，c(H2)減小了0.75mol?L—1，下列說法正確的是()A.10到15秒內(nèi)c(NH3)增加量等于0.25mol?L—1B.10秒內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025mol?L—1·s—1C.達平衡后，分離出少量NH3,v正增大D.該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol—1參考答案：D試題分析：A．0到10秒內(nèi)，c(H2)減小了0.75mol?L—1，c(NH3)的濃度增加了0.5mol/L，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，所以10s到15s內(nèi)c（NH3）增加量小于0.25mol/L，A項錯誤；B．測得0到10s內(nèi)，c（H2）減小了0.75mol/L，則c（NH3）增加了0.5mol/L，所以10s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為：0.5mol/L÷10s=0.05mol?L-1?s-1，B項錯誤；C．減少生成物的濃度，反應(yīng)速率減小，則達平衡后，分離出少量NH3，平衡向正反應(yīng)方向移動，v正減小，C項錯誤：D．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1，△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=-92.2kJ?mol-1，則逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+92.2kJ?mol-1，所以逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol-1，D項正確；答案選D。13.下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2OB．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C．小蘇打溶液與燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD．氯氣通入冷水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+參考答案：AC略14.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D略15.2011年3月11日，日本強地震導(dǎo)致兩座核電站發(fā)生核泄漏，產(chǎn)生具有放射性的對人體和環(huán)境有害的、、。下列有關(guān)敘述正確的是

()A．和位于同一周期B．和具有相同的中子數(shù)C．原子半徑小于原子半徑D．Cs元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈強堿性參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題（1）配制溶液所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：

）、托盤天平，還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：

。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）_

__。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線

D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標(biāo)線E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻

F．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)用玻璃棒引流（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高

A．稱量固體NaOH時，有潮解現(xiàn)象

B．定容時俯視容量瓶的刻度線觀察液面C．稱量時誤用“左碼右物”

D．溶解后移液直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未冷卻溶液E．未洗滌燒杯以及玻璃棒

F．定容時仰視容量瓶的刻度線觀察液面G．定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度

H．容量瓶中原有少量蒸餾水。參考答案：（1）500，燒懷、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管。（2）BCD。（3）BD

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A是一種氣態(tài)烴。完全燃燒時產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:1。A的相對分子質(zhì)量小于30。在下圖變化中，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能和新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀。（反應(yīng)條件未寫出）

又知2CH3CHO+O2

2CH3COOH。請回答下列問題：

（1）寫出A的電子式

。（2）B、D分子內(nèi)含有的官能團分別是

、

（填名稱）。（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：① ，④ 。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①

；②

；④

。參考答案：（1）（1分）（2）羥基、（1分）羧基（1分）（3）①加成反應(yīng)（2分）

④取代反應(yīng)（或者酯化反應(yīng)）（2分）（4）①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（2分）②2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，（2分）④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。（2分）

18.有下列物質(zhì)：①O2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦MgCl2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩N2，回答下列問題：（1）只含有極性鍵的是__；只含有非極性鍵的是__；只含有離子鍵的離子化合物是___；含有非極性鍵的離子化合物是____。（均填序號）（2）寫出⑤、⑨的電子式_____、______（3）用電子式表示MgCl2的形成過程：____________。參考答案：(1)②③

①⑩

④⑦

⑤

(2)

(3)【詳解】（1）①O2中只含非極性鍵，屬于單質(zhì)；②CO2中只含極性鍵，屬于共價化合物；③NH3中只含極性鍵，屬于共價化合物；④Na2O中只含離子鍵，屬于離子化合物；⑤Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，屬于離子鍵化合物；⑥NaOH中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子鍵化合物；⑦MgCl2中只含離子鍵，屬于離子化合物；⑧H2O2含有H-O極性鍵和O-O非極性鍵，屬于共價化合物；⑨NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子鍵化合物；⑩N2中只含非極性鍵，屬于單質(zhì)。（1）只含有極性鍵的是②③；只含有非極性鍵的是①⑩；只含有離子鍵的離子化合物是④⑦；含有非極性鍵的離子化合物是⑤，故答案為：②③；①⑩；④⑦；⑤。（2）⑤Na2O2為含有共價鍵的離子化合物，鈉原子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子與氧原子之間形成共價鍵，電子式為，⑨NH4Cl為含有共價鍵的離子化合物，銨根離子與氯離子之間形成離子鍵，銨根離子中N原子與H原子之間形成共價鍵，電子式為，故答案為：，。（3）MgCl2為離子化合物，用電子式表示其形成過程為：，故答案為：?！军c睛】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間存在離子鍵、非金屬元素之間存在共價