山東省青島市第四十七中學高三化學上學期期末試題含解析

山東省青島市第四十七中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列圖示與對應的敘述相符的是(

)

圖1

圖2

圖3

圖4A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強B．圖2表示0.1000mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲線C．圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

參考答案：D略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A．0.1molCl2常溫下與過量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA B．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA C．0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA D．1L0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為0.1NA參考答案：A3.按下圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示

(

)①c(Ag+)

②c(AgNO3)

③a棒的質(zhì)量

④b棒的質(zhì)量

⑤溶液的pHA．①③

B．③④

C．①②④

D．①②⑤參考答案：BD略4.下列實驗現(xiàn)象的解釋正確的是

實驗現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍淀粉能與Cl2發(fā)生顯色反應B濃硝酸在光照條件下變黃濃硝酸見光分解，生成NO2溶于濃硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成一定是由于該溶液中含有SO42－D銅片放入冷的濃硫酸中，無明顯變化銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化參考答案：B5.火法煉銅的原理為：Cu2S+O2

===2Cu+SO2，下列說法中，正確的是A．Cu2S只做還原劑

B．O2發(fā)生氧化反應C．S元素被氧化

D．當0.8molO2參加反應時，共轉(zhuǎn)移了3.2mol電子參考答案：C略6.下列反應的離子方程式正確的是

（

）

A．四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H＋==2Fe3＋+Fe2＋+4H2O

B．少量小蘇打溶液滴人Ba（OH）2溶液中：HCO—3+Ba2++OH—===BaCO3↓+H2O

C．硫氫化鈉發(fā)生水解：HS—+H2OH3O++S2—

D．用少量氨水吸收SO2氣體：SO2+2NH3·H2O==2NH+4+SO2-3+H2O參考答案：B略7.下列說法正確的是A．按分散劑可將分散系分為溶液、膠體和濁液B．元素周期表中含金屬元素最多的是IA族C．Na2O2、CH3F、NH4Cl、Ba(OH)2均為離子化合物D．漂白粉、福爾馬林、鋼、王水、氯水均為混合物參考答案：D8.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯誤的是（

）A．混合酸中NO3-物質(zhì)的量為2mol?L-1B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D．混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量的濃度為2.5mol參考答案：D試題分析：根據(jù)圖像可知Fe過量，在OA段發(fā)生反應Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O；所以原溶液中含有HNO3的物質(zhì)的量是2×11.2g÷56g/mol=0.4mol,故硝酸的濃度是c(HNO3)=0.4mol÷0.2L=2mol/L,正確；B．OA段發(fā)生反應Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的是NO，在AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，在BC段發(fā)生反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑，產(chǎn)生了氫氣，正確；C．第二份溶液中由于Fe足量，因此最終溶質(zhì)為FeSO4，正確；D.根據(jù)圖像可知在第二份溶液中最多消耗Fe的質(zhì)量是22.4g,則n(Fe)=22.4g÷56g/mol=0.4mol,所有的Fe元素都以FeSO4存在于溶液中，所以根據(jù)元素原子守恒可知n(H2SO4)=n(Fe)=0.4mol，則在原混合酸中含有硫酸的物質(zhì)的量是2×0.4mol=0.8mol，錯誤。9.一種水系鋅離子電池總反應式為xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4.(0<x<1)。下列說法錯誤的是（

）A.充電時，陽極的電極反應式為Zn1-xMn2O4+xZn2++2xe-=ZnMn2O4B.放電時，Zn2+向正極遷移C.充放電過程中鋅與錳的化合價都發(fā)生變化D.放電時，每轉(zhuǎn)移1mole-正極質(zhì)量增加32.5g參考答案：A【分析】根據(jù)電池的電池反應式為：xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4（0＜x＜1）可知，放電時，Zn的化合價升高，被氧化，為原電池的負極，負極的電極反應式：Zn-2e－=Zn2＋；正極反應為Zn1-xMn2O4+xZn2＋+2xe－═ZnMn2O4，充電時陰陽極反應與負極、正極反應剛好相反，充電時，電解池陽離子向陰極移動?！驹斀狻緼．電解池中陽極發(fā)生氧化反應，所以陽極的電極反應為：ZnMn2O4-2xe－=Zn1-xMn2O4+xZn2＋，故A錯誤；B.放電時，陽離子向正極遷移，Zn2+向正極遷移，故B正確；C.放電時錳元素的化合價降低，鋅的化合價升高，充電過程相反，充放電過程中鋅與錳的化合價都發(fā)生變化，故C正確；D．放電時，正極反應為：Zn1-xMn2O4+xZn2＋+2xe－═ZnMn2O4，所以每轉(zhuǎn)移2xmol電子，ZnMn2O4電極質(zhì)量增加xmolZn，所以每轉(zhuǎn)移1mole－，ZnMn2O4電極質(zhì)量增加0.5mol×65g·mol－1=32.5g，故D正確；故選A。10.下列有關化學用語表示正確的是A．Na+的結(jié)構示意圖：B．次氯酸的結(jié)構式：H—Cl—OC．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為72的碘原子：125

53ID．間硝基苯酚的結(jié)構簡式：參考答案：C略11.下列說法正確的是A．苯丙烯的同分異構體（包括順反異構）共有5種B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能，說明有機物分子中的基團間存在相互影響C．芥子醇（）能發(fā)生氧化、取代、水解、加聚反應D．將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成，該物質(zhì)不一定屬于醛類參考答案：D略12.類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是參考答案：D略13.下列說法正確的是：

A．極性分子可能是離子化合物，也可能是共價化合物。

B．晶體中只要有陽離子，就一定有陰離子，只要有陰離子，也一定有陽離子

C．在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)

D．原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低參考答案：D略14.已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸。

可經(jīng)三步反應制取

，發(fā)生反應的類型依次是

A．水解反應、加成反應、氧化反應

B．加成反應、水解反應、氧化反應C．水解反應、氧化反應、加成反應

D．加成反應、氧化反應、水解反應參考答案：A略15.查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中,理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應式為：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。下列說法中正確的是（）

A．電池內(nèi)部H+由正極向負極移動B．另一極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-C．乙醇在正極發(fā)生反應，電子經(jīng)過外電路流向負極D．電池總反應為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）氰化物有劇毒，冶金工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化物的廢水，其中氰化物以CN—等形式存在于廢水中。某化學小組同學對含氰化物廢水處理進行研究。I．查閱資料：含氰化物的廢水破壞性處理方法。利用強氧化劑將氰化物氧化為無毒物質(zhì)，如以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均為－3價），CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等。II．實驗驗證：破壞性處理CN－的效果?；瘜W興趣小組的同學在密閉系統(tǒng)中用圖10裝置進行實驗，以測定CN－被處理的百分率，實驗步驟如下：步驟1：取一定量廢水進行加熱蒸發(fā)、濃縮。步驟2：取濃縮后含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN－的濃度為0.2mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。步驟3：

步驟4：打開甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，關閉活塞。步驟5：打開活塞K，通一段時間N2，關閉活塞K。步驟6：實驗完成后測定干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m2（實驗前干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m1）回答下列問題：（1）在破壞性處理方法中，在酸性條件下NaClO和CNO－反應的離子方程式

▲

。（2）完成步驟3

▲

。（3）丙裝置中的試劑是

▲

，丁裝置的目的是

▲

。（4）干燥管Ⅱ的作用是

▲

。（5）請簡要說明實驗中通入N2的目的是

▲

。（6）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為

▲

。參考答案：（15分）（1）2CNO—+6ClO—+8H+=2CO2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O

（2分）（2）點燃酒精燈對丁裝置加熱。

（2分）（3）濃硫酸；除去Cl2

（各2分）（4）防止空氣中的水和CO2進入干燥管I中影響對CO2的測量（2分）（5）使裝置中的CO2全部到干燥管I中被吸收，減少誤差。

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。(1)40℃時混合一定體積的0.1mol/LH2C2O4溶液與一定體積0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填寫表中空格。

溫度v(H2C2O4)v(KMnO4)KMnO4褪色時間40℃10ml10ml40s40℃20ml20ml

(2)用甲基橙作指示劑，通過酸堿滴定可測定草酸溶液濃度。甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，甲基橙(用化學式HIn表示)本身就是一種有機弱酸，其電離方程式為：HInH＋＋In－。則酸根離子In－的顏色是

。甲基橙的酸性與草酸相比，

(填前者強、前者弱、十分接近、無法判斷)。(3)常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10ml，加水稀釋，在答題卷上畫出稀釋過程中兩種溶液中c(H＋)變化的示意圖并作必要的標注。(4)常溫下MgC2O4的Ksp=8.1×10－5，已知當溶液中某離子的濃度≤10－5mol/L時可認為該離子已沉淀完全?，F(xiàn)為了沉淀1L0.01mol/LMgCl2溶液中的Mg2＋，加入100mL0.1mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通過計算判斷Mg2＋是否已沉淀完全。(5)(NH4)2C2O4溶液因NH4＋水解程度稍大于C2O42－而略顯酸性，0.1mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4?，F(xiàn)有某未知溶液，常溫下由水電離出的c(H＋)=1.0×10－5mol/L，該溶液pH可能是

(填字母)。A.5

B.6

C.7

D.9參考答案：

(1)40s(2)黃色

前者弱(3)如圖(4)MgCl2與(NH4)2C2O4恰好完全反應，但有MgC2O4(s)Mg2＋(aq)+C2O42－(aq)，c(Mg2＋)·c(C2O42－)=Ksp=8.1×10－5，而c(Mg2＋)=c(C2O42－)，c(Mg2＋)=(8.1×10－5)－1/2=9×10－3mol/L＞10－5mol/L故Mg2＋未沉淀完全。(5)ABCD

略18.苯在無水AlCl3的作用下與鹵代烴、烯烴發(fā)生反應，可以在苯環(huán)上增加烷基，反應的流程如下

已知：

請回答下列問題：（1）B的結(jié)構簡式是

。（2）對有機物甲、乙、丙的說法正確的是

。A．甲乙丙互為同分異構體B．甲能發(fā)生銀鏡反應C．都能發(fā)生水解反應

D．在一定條件下都能發(fā)生加成反應（3）寫出反應Ⅱ的化學方程式

。（4）寫出E和F發(fā)生酯化反應的化學方程式

。

參考答案：（1）