浙江省衢州市江山第二高級中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析

浙江省衢州市江山第二高級中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在銅鋅原電池中，鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，則A．鋅電極為負(fù)極

B．鋅電極為正極C．反應(yīng)中Zn被氧化D．反應(yīng)中Zn被還原參考答案：ACZn極電子流出為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)中Zn被氧化。Cu極電子流入為正極發(fā)生還原反應(yīng)。2.下列氣體溶于水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（） A． SO2溶解于水 B． CO2溶解于水 C． NO2溶解于水 D． NH3溶解于水參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價變化，則發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，以此來解答．解答：解：A．二氧化硫溶于水反應(yīng)生成亞硫酸，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．二氧化碳溶于水反應(yīng)生成碳酸，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．二氧化氮溶于水反應(yīng)生成硝酸和NO，N元素的化合價變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C選；D．氨氣溶于水反應(yīng)生成一水合氨，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意酸性氧化物的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，題目難度不大．3.分析下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)判斷該有機(jī)物可能發(fā)生的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)②消去反應(yīng)③取代反應(yīng)④水解反應(yīng)⑤中和反應(yīng)⑥顯色反應(yīng)⑦氧化反應(yīng)A．除④外其余都有

B．全部C.只④⑤⑥⑦

D．只①③⑤⑥⑦參考答案：B略4.許多環(huán)境問題是跨國界的，甚至是全球性的。根據(jù)《蒙特利爾議定書》的有關(guān)要求，我國政府采取了一系列措施來保護(hù)地球環(huán)境，如2002年起我國汽車業(yè)就全面禁用氟里昂（Freon）空調(diào)、2005年開始停止生產(chǎn)“哈龍（Halons）1211滅火器”等。這主要是由于氟里昂、哈龍等物質(zhì)都是（）A．有機(jī)化合物

B．極易揮發(fā)的物質(zhì)

C．破壞臭氧層的物質(zhì)

D．是有毒的物質(zhì)參考答案：C略5.室溫時，pH＝6的鹽酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水電離出的c(OH—)分別為xmol·L-1和

ymol·L-1，兩者的關(guān)系正確的是（

）

A．x===

10?2y

B．x==

102y

C．x===

y

D．x＞y

參考答案：A略6.下列說法正確的是A.久置的漂白粉漂白效果更好B.以海水為原料能提取出Na、Mg、Br2等物質(zhì)C.次氯酸和二氧化硫的漂白原理相同D.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器參考答案：BA．久置的漂白粉在放置的過程中，吸收空氣中的CO2，Ca(ClO)2轉(zhuǎn)化為碳酸鈣和HClO，HClO分解后漂白效果降低，故A錯誤；B．海水中富含Na、Mg及Br元素，則海水為原料能提取出Na、Mg、Br2等物質(zhì)，故B正確；C．次氯酸是利用強(qiáng)氧化性漂白，二氧化硫是其與有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，二者漂白原理不相同，故C錯誤；D．二氧化硅能與HF反應(yīng)，故D錯誤；答案為B。7.下列烴中，一氯代物有2種，二氯代物有4種的是

A．丙烷

B．2，3－二甲基丁烷

C．甲苯

D．對－二甲苯參考答案：A8.在C6H14的各種同分異構(gòu)體中，所含甲基數(shù)目和它的一氯取代物的數(shù)目與下列敘述相符的是（

）

A．2個—CH3，能生成4種一氯代物 B．3個-—CH3，能生成3種一氯代物

C．3個—CH3，能生成5種一氯代物 D．4個—CH3，能生成4種一氯代物參考答案：C 9.下列關(guān)于鐵及化合物的說法中，不正確的是A．金屬鐵可以被磁鐵吸引 B．鐵元素有可變化合價C．鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl2 D．常溫下鐵片遇濃硫酸會發(fā)生鈍化參考答案：C考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物．專題：元素及其化合物．分析：A、金屬鐵可被磁鐵吸引；B、鐵元素有0價、+2價、+3價和+6價等可變化合價；C、鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵；D、鐵跟冷的濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象．解答：解：A、金屬鐵可被磁鐵吸引，這是鐵的特性，故A正確；B、鐵元素有0價、+2價、+3價和+6價等可變化合價，故B正確；C、鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，故C錯誤；D、鐵跟冷的濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故D正確；故選C．點(diǎn)評：本題考查鐵的物理和化學(xué)性質(zhì)，學(xué)生只注意平時知識的積累，就可以迅速解題，比較容易．10.亞硝酸鈉（NaNO2）可作為建筑工業(yè)的防凍劑，它屬于A.酸

B.堿

C.鹽

D.氧化物參考答案：C化合物溶于水電離出來的陽離子是金屬離子或銨根離子，陰離子是酸根離子的化合物叫鹽，亞硝酸鈉溶于水電離出Na＋和NO2－，所以亞硝酸鈉屬于鹽類。故本題正確答案為C。11.在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，若混合氣體A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為：(

)A．40%

B．50%

C．60%

D．70%參考答案：A略12.化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：

對下列概念的說法正確的是A．芳香烴與苯及其同系物屬于重疊關(guān)系

B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C．溶液與膠體屬于并列關(guān)系

D．氧化還原反應(yīng)與放熱反應(yīng)屬于包含關(guān)系參考答案：C13.電子排布在同一能級時，總是A．優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同

B．優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相反C．自由配對，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相同D．自由配對，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相反參考答案：A14.已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=—393.5KJ/mol

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=—241.5KJ/mol欲得到相同熱量，需充分燃燒C和H2的質(zhì)量比約為

（

）A、12：3.25

B、3.25：12

C、1：1

D、6：1參考答案：A略15.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是(

)A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用B．糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物C．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）．福建有廣闊的海岸線，建設(shè)海峽西岸經(jīng)濟(jì)區(qū)，海水的綜合利用大有可為。海水中溴含量約為65mg·L－1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是______(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性

B．還原性C．揮發(fā)性

D．腐蝕性(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________

。(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。A．乙醇

B．四氯化碳C．燒堿溶液

D．苯參考答案：(1)富集(或濃縮)溴元素(2)C

(3)33153(4)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4

(5)BD略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于

腐蝕。（2）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈

性，發(fā)生

腐蝕，正極反應(yīng)式為

。（3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈

性，發(fā)生

腐蝕，正極反應(yīng)式為

。參考答案：略18.(（每空2分共10分)二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題：(1)利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：3H2(g)＋3CO(g)===CH3OCH3(g)＋CO2(g)

ΔH＝－246.4kJ·mol－1。它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：①4H2(g)＋2CO(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH1＝－205.1kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH2＝__________________。(2)在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個條件能同時提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的是______________(填字母代號)。a．降低溫度

b．加入催化劑

c．縮小容器體積

d．增加H2的濃度

e．增加CO的濃度(3)在一體積可變的密閉容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，經(jīng)一定時間達(dá)到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。問：①反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大小：v(正)______v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。]②平衡時n(CH3OCH3)＝________________，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率＝___________。參考答案：(1)－41.3kJ·mol－1(2)cd(3)①＞②1.75mol75%略19.（12分）(1)(6分，每空1分)反應(yīng)3Fe（s）+4H2O====Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是

（填增大、不變、減小，以下相同）②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率

，逆反應(yīng)速率

。③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率

，逆反應(yīng)速率

。④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率

。

（2）(6分，每空2分)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；ΔH＝－90.8kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3kJ·mol－1總反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝_________；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。a．高溫高壓

b．加入催化劑

c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度