2022-2023學(xué)年廣東省湛江市芷寮中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

2022-2023學(xué)年廣東省湛江市芷寮中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作正確的是A．制取蒸餾水時，為了防止瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶內(nèi)加入幾片碎瓷片B．稀釋濃硫酸時，常把水加入到盛濃硫酸的燒杯中C．做CO還原Fe2O3實驗時，為防止CO污染環(huán)境，實驗完畢，常先停止通CO，再停止加熱D．在用水吸收HCl氣體時可把導(dǎo)管直接插入液面下參考答案：A略2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAB.24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為NAC.4℃時9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數(shù)D.同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等參考答案：A考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷。臭氧的相對分子質(zhì)量是48，因此48g臭氧的物質(zhì)的量是1mol，含有3mol氧原子，所以選項A正確；鎂在反應(yīng)中失去2個電子，24g鎂是1mol，失去2mol電子，選項B不正確；9ml是0.5mol，含有1.5mol原子，11.2L氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是0.5mol，含有1mol原子，選項C不正確；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，選項D中體積是相等的，D不正確，所以答案選A。3.下列實驗操作中錯誤的是()A.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.稱量NaOH時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤中C.過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁D.蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處參考答案：B【詳解】A.分液時為防止試劑交叉污染，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，A正確；B.氫氧化鈉具有腐蝕性，且易吸水，稱量NaOH時，稱量物放在燒杯中，置于托盤天平的左盤中，B錯誤；C.過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁，C正確；D.蒸餾時溫度計測量蒸汽溫度，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，D正確。答案選B。4.已知反應(yīng)：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ／mol下列結(jié)論正確的是

（

）A.碳的燃燒熱大于110.5kJ／molB.右圖可表示①的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C.稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1mol水時，放出57.3kJ熱量D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水時，放出57.3kJ熱量參考答案：A5.以下各反應(yīng)中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是A.甲烷燃燒

B.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C.鋁片與鹽酸反應(yīng)

D.氧化鈣與水反應(yīng)參考答案：B略6.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（

）①漏斗；②試管；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥研缽A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥參考答案：C略7.如圖所示的實驗操作中，正確的是

()參考答案：B略8.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（

)A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)參考答案：C略9.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.能使紫色石蕊試液變紅的溶液：Mg2+、Na+、NO3-、Cl-B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液：Na+、Ca2+、OH-、CO32-C.0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液：H+、Al3+、SO42-、I-D.在pH>7的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、Cl-參考答案：A【詳解】A.能使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故A選；B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3和水，Ca2+與CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故B不選；C.0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液中，F(xiàn)e3+與I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C不選；D.pH>7的溶液為堿性溶液，HCO3-與OH-發(fā)生反應(yīng)生成CO32-和水，不能大量共存，故D不選。故選A?！军c睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，④由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存，如I-和Fe3+不能大量共存，⑤由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存。10.在提純混有少量氯化鉀的硝酸鉀時，第一步操作應(yīng)

A．在常溫下將混合物溶于水中形成濃溶液

B．在常溫下將混合物溶于水中形成稀溶液

C．在較高溫度下將混合物溶于水中形成稀溶液

D．在較高溫度下將混合物溶于水中形成濃溶液參考答案：D略11.下列敘述正確的是（）A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相同B．常溫常壓下，等質(zhì)量的N2與CO所含分子數(shù)相同C．VLO2的質(zhì)量一定比VLCO2的質(zhì)量小D．A容器中的H2與B容器中的NH3所含原子總數(shù)相等，由兩容器的體積比為2：1參考答案：B考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．

分析：A．應(yīng)描述為“同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相同”；B．根據(jù)n=判斷二者物質(zhì)的量，若物質(zhì)的量相等，則含有分子數(shù)目相等；C．氣體體積一定時，溫度、壓強會影響氣體的物質(zhì)的量；D．H2與NH3所含原子總數(shù)相等，則二者物質(zhì)的量之比為2：1，但二者不一定處于同溫同壓下，二者體積之比不一定為2：1．解答：解：A．同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相同，不是氣體則不一定，故A錯誤；B．氮氣、CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，根據(jù)n=，可知二者物質(zhì)的量，則含有分子數(shù)目相等，故B正確；C．氣體體積一定時，由于溫度、壓強不確定，根據(jù)PV=nRT可知，氧氣的物質(zhì)的量可能大于二氧化碳，其質(zhì)量可能大于二氧化碳，故C錯誤；D．H2與NH3所含原子總數(shù)相等，則二者物質(zhì)的量之比為2：1，相同條件下體積之比等于其物質(zhì)的量之比，但二者不一定處于同溫同壓下，容器體積不一定為2：1，故D錯誤，故選B．點評：本題考查物氣體摩爾體積，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象，根據(jù)PV=nRT理解溫度、壓強對氣體摩爾體積的影響．12.向100mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)。下列說法正確的是()A.開始時產(chǎn)生的氣體為H2B.AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)C.所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1D.參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2＝8.4g參考答案：C已知氧化性：NO3->Fe3＋>H+,OA段發(fā)生Fe+NO3-+4H+=Fe3＋+NO↑+2H2O,AB段發(fā)生Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，B以后發(fā)生Fe+2H+=Fe2＋+H2↑；開始時產(chǎn)生的氣體為NO，A錯誤；AB段發(fā)生化合反應(yīng)，B錯誤；根據(jù)Fe+NO3-+4H+=Fe3＋+NO↑+2H2O反應(yīng)看出：HNO3—NO關(guān)系，生成NO的量=1.12/22.4=0.05mol，所以所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1，C正確；根據(jù)電子守恒：最終產(chǎn)物中含有Fe2＋，所以：3×n(NO)+2×n(H2)=2n(Fe),帶入數(shù)值進行計算：3×0.05+2×（1.68-1.12）/22.4=2n(Fe)，n(Fe)=0.1mol，參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2＝5.6g，D,錯誤；正確選項C。13.氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是A.Q1+Q2＜2Q3

B.Q1+Q2＞2Q3

C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＞Q3參考答案：A試題分析：斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，則F-F鍵能為Q2kJ/mol，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則H-F鍵能為Q3kJ/mol，對于H2（g）+F2（g）=2HF（g）反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）KJ/mol．由于氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量,反應(yīng)熱△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，答案選A。14.1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）

A．a(chǎn)/28mol-1

B．a(chǎn)mol-1

C．28amol-1

D．a(chǎn)/14mol-1參考答案：C略15.把1體積質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的濃硫酸加入1體積的水中充分稀釋，若稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則a和b之間的關(guān)系是A．a(chǎn)<2b

B．a(chǎn)>2b

C．a(chǎn)=2b

D．a(chǎn)=b參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品，用如圖實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可用作供氧劑。(1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)填寫表中空格：儀器加入試劑加入該試劑的目的B

C

D

(3)寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。參考答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClNa2O2反應(yīng)生成O2NaOH溶液

吸收沒有反應(yīng)的CO2(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2解析：由裝置圖可以看到A為CO2發(fā)生裝置，B、D為洗氣裝置，C中產(chǎn)生O2，E為收集O2的裝置。實驗室中使用大理石(CaCO3)和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，會混有少量HCl雜質(zhì)，可以用NaHCO3飽和溶液除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的—2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個中子的金屬元素，當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子。

（1）寫出C的元素符號：C

；

（2）指出D在周期表的位置：

；

（3）B的最高價氧化物的水化物的電子式為

，所含的化學(xué)鍵類型為

；

（4）D的氣態(tài)氫化物、H2S、HF的熱穩(wěn)定性由強到弱順序是：

（用化學(xué)式表示）；參考答案：（1）Mg

（2）第三周期

VIIA族

（3）

離子鍵、極性共價鍵（或共價鍵）

（4）HF>HCl>H2S

略18.已知烴A的鍵線式如右圖，試回答下列問題：（1）烴A的分子式

，其三氯代物有

種；（2）在A的每兩個碳原子間插入一個CH2，可以形成金剛烷的結(jié)構(gòu)，金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：①環(huán)戊二烯在較高溫度下與Br21∶1發(fā)生1,4—加成的反應(yīng)方程式：

；②金剛烷的分子式為_________，其二氯代物共有_________種；③芳香族化合物E是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體。若E苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種；E能使溴的四氯化碳溶液褪色。寫出同時符合要求E的結(jié)構(gòu)簡式（任寫兩種）

；

。參考答案：略19.有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、OH－中兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁．(1)推斷A、C的化學(xué)式：A______；

C______；(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①D與氯化鈣反應(yīng)____________________________________________；②B與鹽酸反應(yīng)_________________