2022-2023學(xué)年遼寧省大連市華才中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年遼寧省大連市華才中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉均能反應(yīng)的是：A.CH3CH2OH B.苯 C.乙烯 D.CH3COOH參考答案：D【詳解】能和金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有羥基、羧基；與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有酚羥基、羧基、酯基、鹵素原子等；能和碳酸鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基和酚羥基，所以與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉的有機(jī)物是含有羧基或酚羥基的物質(zhì)，乙酸含有羧基，既與金屬鈉反應(yīng)，又能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故選D。

2.決定元素種類的因素是()A．核外電子數(shù)

B．最外層電子數(shù)

C．核電荷數(shù)

D．中子數(shù)參考答案：C略3.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明一定有SO2存在的是

（

）①能使澄清石灰水變渾濁；②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅色；③能使品紅溶液褪色；④通入足量的氫氧化鈉溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀能溶于稀鹽酸；⑤通入溴水，溴水褪色，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A．①②③④⑤

B．②③⑤

C．只有⑤

D．只有③參考答案：C略4.下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（）A．鐵粉跟稀硫酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑B．氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)

O2﹣+2H+=H2OC．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)

Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Ag+Cu2+參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．Fe和稀硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸亞鐵和氫氣；B．氧化鋁是氧化物，要寫化學(xué)式；C．漏寫氫離子和氫氧根離子生成水的離子反應(yīng)方程式；D．電荷不守恒、轉(zhuǎn)移電子不守恒．【解答】解：A．Fe和稀硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A正確；B．氧化鋁是氧化物，要寫化學(xué)式，離子方程式為Al2O3+6H+=3H2O+2Al3+，故B錯(cuò)誤；C．漏寫氫離子和氫氧根離子生成水的離子反應(yīng)方程式，離子方程式為2H++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．電荷不守恒、轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子方程式為Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+，故D錯(cuò)誤；故選A．5.下列關(guān)于氯水的說(shuō)法正確的是A.新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子B.紫色石蕊試劑滴入新制氯水中，溶液先變紅后變無(wú)色C.氯水和液氯都能使干燥的有色布條褪色D.新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小參考答案：B【詳解】A．氯氣與水發(fā)生Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O分子，含有OH－、H+、ClO-、Cl-等離子，新制氯水中無(wú)HCl分子，故A錯(cuò)誤；B．氯水中含有鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有漂白性，所以紫色石蕊試劑滴入新制氯水中，溶液先變紅后變無(wú)色，故B正確；C．氯氣沒(méi)有漂白性，起漂白作用的是次氯酸，液氯無(wú)水，因此液氯不能使干燥的有色布條褪色，故C錯(cuò)誤；D．久置氯水中的次氯酸見(jiàn)光易分解，生成HCl和O2，酸性增強(qiáng)，所以新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值大，故D錯(cuò)誤；故答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于氯水的成分與性質(zhì)的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，尤其要注意氯氣雖然具有強(qiáng)氧化性，但沒(méi)有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸才具有漂白性。6.為減少汽車對(duì)城市大氣的污染，近年來(lái)中國(guó)成功地開發(fā)出了以新燃料作能源的“綠色汽車”。這種汽車可避免有毒的有機(jī)鉛、苯和苯的同系物以及多環(huán)芳香烴的排放，保護(hù)環(huán)境。這種“綠色汽車”的燃料是()A．甲醇B．汽油

C．柴油

D．重油參考答案：A略7.已知115號(hào)元素原子有七個(gè)電子層，且最外層有5個(gè)電子，試判斷115號(hào)元素在元素周期表中的位置是（

）

A、第七周期第IIIA族

B、第七周期第VA族

C、第七周期第IIIB族

D、第七周期第VB族參考答案：B略8.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

（

）

A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．冷凝管在使用時(shí),冷凝水通常下口進(jìn),上口出參考答案：A略9.下列離子方程式正確的是A.金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH-==SO32-+H2OC.實(shí)驗(yàn)室用硫酸鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3++3OH-==Al(OH)3↓D.用銅與稀硝酸反應(yīng)制備一氧化氮：Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO↑+2H2O參考答案：B【詳解】A項(xiàng)、金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氫氧化鈉溶液與少量二氧化硫氣體反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O，故B正確；C項(xiàng)、硫酸鋁溶液和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，一水合氨為弱堿，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的正誤判斷，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、注意原子守恒和電荷守恒的應(yīng)用是解題關(guān)鍵。

10.在一定條件下，N2和H2在密閉容器內(nèi)反應(yīng)合成NH3。下列說(shuō)法不正確的是（

）A.反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變參考答案：B11.已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，表示R原子符號(hào)正確的是

A．R

B．Ｒ

Ｃ．R

Ｄ．R參考答案：C12.用右圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是

(

)

氣體abCANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸銅片酸性KMnO4溶液CCO2稀硫酸Na2CO3固體濃硫酸DNH3濃氨水生石灰濃硫酸參考答案：C略13.某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A、26.5%

B、30%

C、×100%

D、×100%

參考答案：A略14.下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合得到的是（）A．FeS B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe3O4參考答案：B考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．

專題：鹵族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)鐵與強(qiáng)氧化劑或弱氧化劑反應(yīng)，產(chǎn)物的化合價(jià)不同．解答：解：A、因S是弱氧化劑，F(xiàn)eS可由Fe和S直接化合得到，故A正確；B、因Cl2的強(qiáng)氧化劑，F(xiàn)e與Cl2直接化合得到的是FeCl3，而不是FeCl2，故B錯(cuò)誤；C、因Cl2的強(qiáng)氧化劑，F(xiàn)e與Cl2直接化合得到的是FeCl3，故C正確；D、因O2的強(qiáng)氧化劑，F(xiàn)e3O4可由Fe和O2直接化合得到，故D正確；故選：B．點(diǎn)評(píng)：變價(jià)金屬（如鐵、銅）與氯氣反應(yīng)得到的是高價(jià)的氯化物，而與硫反應(yīng)，得到的是低價(jià)的硫化物15.下列關(guān)于堿金屬性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是A．它們都能與水反應(yīng)生成氫氣和堿B．所形成的陽(yáng)離子的氧化性隨原子序數(shù)遞增依次減弱

C．它們?cè)诳諝庵腥紵忌蒖2O(R指堿金屬)D．堿金屬中密度最小、熔沸點(diǎn)最高的是鋰參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測(cè)SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2的熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是__________。(2)實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣時(shí)為得到干燥純凈的氯氣，應(yīng)將氣體依次通過(guò)盛有_______和_______的洗氣瓶。(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。①B中冷凝水從__________(填“m”或“n”)口進(jìn)入。②C中的藥品是______。目的一是吸收外界空氣中的水蒸氣，目的二是：_______________。③向A所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液。經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。參考答案：(1)+6

(2)飽和食鹽水

濃硫酸

(3)①n

②堿石灰

吸收未反應(yīng)的Cl2，SO2，防止空氣污染

③SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【分析】(1)根據(jù)在化合物中，元素化合價(jià)的代數(shù)和為零進(jìn)行解答；

(2)用飽和食鹽水可以除去氯氣中混有的氯化氫，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣；

(3)SO2Cl2與H2O反應(yīng)生成硫酸和氯化氫?！驹斀狻浚?）SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，則氯元素的化合價(jià)是-1價(jià)，O一般表現(xiàn)為-2價(jià)，所以S的化合價(jià)是+6價(jià)，故答案為：+6；（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2中混有HCl和H2O（g），要制得干燥純凈的氯氣，應(yīng)依次通過(guò)盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶，故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；（3）①B中反應(yīng)得到氣態(tài)SO2Cl2，應(yīng)充滿冷凝水充分冷卻，采取逆流原理，即從n口接入冷凝水，故答案為：n；②C處U形管中盛放的試劑吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入C中導(dǎo)致SO2Cl2水解，且吸收尾氣，可以用堿石灰，故答案為：堿石灰；（4）向SO2Cl2中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液。經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子只有陰離子只有SO42-、Cl－(除OH－外)，說(shuō)明SO2Cl2水解的產(chǎn)物是硫酸和氯化氫，化學(xué)方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)原子半徑最大的短周期元素是

(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物化合成鹽的元素是

(3)具有強(qiáng)氧化性，且含有18個(gè)電子的分子是

(4)1.00L0.500mol·L－1NaOH溶液與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量。表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式是

參考答案：略18.(12分)關(guān)于氣體的性質(zhì)和組成：(1)22gCO2的物質(zhì)的量為

，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

，其中含有氧原子的數(shù)目為 。(2)等質(zhì)量CO、CO2兩種氣體的的摩爾質(zhì)量之比為

；同溫同壓下的體積比為 ；其中氧元素的原子個(gè)數(shù)比為

；(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某CO、CO2混合氣體，其中CO、CO2質(zhì)量比7∶22，現(xiàn)有體積為20.16L的該混合氣體，其中二氧化碳的物質(zhì)的量為

。

(4)已知4gRO32-中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多6.02×1022個(gè)，則元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為

。參考答案：（12分）（1）0.5mol

11.2L

6.02×1023。。。。。。。。。。。。（每空1分）（2）7∶11

11∶7

11∶14。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。（每空1分）（3）13.44L。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。（3分）（4）32。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。（3分）19.將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。請(qǐng)回答：（寫出解題過(guò)程）⑴若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當(dāng)V1＝160mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)＝

mol，V2＝

mL。

⑵若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)