廣東省清遠市石角中學高一化學下學期期末試卷含解析

廣東省清遠市石角中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作．下列圖示對應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是（）

A．灼燒

B．過濾

C．分液

D．蒸餾參考答案：C【考點】海帶成分中碘的檢驗；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】A、灼燒是在坩堝中進行；B、過濾實驗為防止液體濺出要用到玻璃棒；C、根據(jù)萃取分液實驗用到的儀器和操作來回答；D、蒸餾裝置中，控制物質(zhì)的沸點不同來實現(xiàn)物質(zhì)的分離，溫度計測的是蒸汽溫度，據(jù)此回答．【解答】解：A、灼燒是在坩堝中進行的，不能在蒸發(fā)皿中進行，故A錯誤；B、過濾實驗要用到玻璃棒的引流作用，故B錯誤；C、分液要在分液漏斗中進行，下層液體從下邊漏出，上層液體從上口倒出，故C正確；D、蒸餾時，溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口出，不能深入液面以下，故D錯誤．故選C．2.某溫度下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)得到氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉的混合液，經(jīng)測定溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的濃度之比為1∶2，則氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A.21∶5

B.11∶3

C.3∶1

D.4∶1參考答案：BCl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，則可設(shè)ClO-為1mol，ClO3-為2mol，被氧化的Cl共為3mol。失去電子的總物質(zhì)的量為1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為11mol，因此被還原的Cl的物質(zhì)的量為11mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11mol：3mol=11：3，答案選B。3.用下列實驗裝置或操作進行的實驗能達到實驗目的的是（

）A．干燥Cl2

B．配制100ml0.1mol·L-1硫酸溶液

C．制取少量蒸餾水

D．檢驗鉀元素參考答案：C略4.將淀粉碘化鉀混合溶液裝在雞蛋殼膜制成的袋中，將此袋下半部浸泡在盛有蒸餾水的燒杯里，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗。下列現(xiàn)象能證明雞蛋殼膜袋一定有破損的是（

）A．加入碘水變藍色

B．加入NaI溶液不變藍色C．加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀

D．加入溴水變藍色參考答案：AD略5.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是(

)A.等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3B.熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3C.常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3D.相對分子質(zhì)量Na2CO3<NaHCO3參考答案：A試題分析：A、與鹽酸反應(yīng)時，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，則碳酸氫鈉反應(yīng)較快，正確；B、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，錯誤；C、常溫下相同的溶劑時，Na2CO3較NaHCO3易溶，錯誤；D、碳酸鈉的相對分子質(zhì)量為106，碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量為84，錯誤。6.下列實驗不能作為判斷依據(jù)的是A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強弱B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強弱C．硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強弱D．Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強弱參考答案：B7.下列關(guān)于常見的有機物的說法中不正確的是（）A.乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)B.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.乙烯和甲烷不能用溴的四氯化碳溶液鑒別D.糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)參考答案：CA、乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)，A說法正確；B、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B說法正確；C、乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此可以進行鑒別，故C說法錯誤；D、糖類、蛋白質(zhì)、油脂、維生素、無機鹽、水是人體的重要的營養(yǎng)物質(zhì)，故D說法正確。8.下列貯存試劑的方法錯誤的是A.FeCl3溶液加入少量鐵粉保存

B.常溫下，濃硝酸保存在鐵器皿中C.燒堿溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中

D.小塊鈉保存在煤油中參考答案：AA、FeCl3能與鐵反應(yīng)生成FeCl2，選項A錯誤；B、常溫下，濃硝酸能使鐵鈍化而阻止反應(yīng)進一步進行，故能保存在鐵器皿中，選項B正確；C、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，選項C正確；D、鈉的密度比煤油大，小塊鈉保存在煤油中，防止與空氣中的水或氧氣反應(yīng)，選項D正確。答案選A。9.某堿性溶液中，可以大量共存的離子組是A.K+、Na+、HCO3-、NO3-

B.H+、Mg2+、SO42-、NO3-C.Na+、SO42-、Cl-、ClO-

D.Ag+、K+、NO3-、Na+參考答案：C略10.

美國勞侖斯國家實驗室曾在1999年宣布用86Kr離子轟擊208Pb靶得到118號元素的一種原子，其質(zhì)量數(shù)為293。其后，反復實驗均未能重現(xiàn)118號元素的信號，因此該實驗室在2001年8月宣布收回該論文。但是科學家們相信，完成的第七周期包含的元素數(shù)目與第六周期相同。若118號元素將來被確認，則下列預測合理的是A.它的中子數(shù)是118

B.它是第八周期元素C.它是活潑的金屬元素 D.它的最外層電子數(shù)是8參考答案：D11.．在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5

g溶于水，所得溶液恰好能被80

mL濃度為0.50

mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是(

)A．Na2O

B．Na2O2

C．Na2O2和NaO2

D．Na2O和Na2O2

參考答案：D略12.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得到7.04gCO2和3.6gH2O，下列說法不正確的是A.一定有甲烷

B.一定是甲烷和乙烯的混合氣體C.一定沒有乙烷

D.可能是甲烷和C3H4的混合氣體參考答案：B7.04gCO2的物質(zhì)的量為7.04g÷44g/mol＝0.16mol，3.6g水的物質(zhì)的量為3.6g÷18g/mol＝0.2mol，根據(jù)原子守恒可知，混合物的平均化學式為C1.6H4，由于是混合物，則肯定含有C原子數(shù)小于1.6的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，可能含有乙烯、丙炔等，不含乙烷，答案選B。點睛：本題考查混合物的計算，把握烴燃燒的反應(yīng)及原子守恒、平均值法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意利用平均分子組成判斷烴的組成。13.下列說法正確的是A.石油的分餾、煤的干餾都是化學變化B.PCl3分子中各原子屬于8電子結(jié)構(gòu)C.海水含溴元素，向海水中加入苯可以提取單質(zhì)溴D.用電解氯化鈉飽和溶液制取鈉參考答案：B詳解：A.石油的分餾是利用各種餾分的沸點不同進行混合物分離，屬于物理變化；煤的干餾都是指煤在隔絕空氣的條件下加強熱，使煤變成液體或氣體燃料的過程，屬于化學變化，故A錯誤；B.磷原子核外最外層電子數(shù)為5，它與氯原子形成共價鍵時，構(gòu)成PCl3分子中的磷原子、氯原子最外層都是8電子結(jié)構(gòu)，B正確。C.海水中含溴元素，沒有溴單質(zhì)，所以向海水中加入苯不能提取單質(zhì)溴，故C錯誤；D.電解氯化鈉飽和溶液產(chǎn)物為Cl2、H2和NaOH，不能制取金屬鈉，故D錯誤；答案：選B。14.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：(

)元素符號XYZRT原子半徑(nm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合價＋2＋2－2，＋4，＋6＋3－2

根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是()A.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度Z>TB.離子半徑：T2->X2+>R3+C.元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>R>XD.相同條件下，單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度：R>Y>X參考答案：B【分析】X和Y化合價都為+2價，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知Y為Be，X為Mg；Z和T的化合價都有-2價，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，X的最高價為+6價，X應(yīng)為S元素，T無正價，T應(yīng)為O元素；R的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X可知應(yīng)和X同周期，R為Al元素，結(jié)合元素周期律知識解答該題?！驹斀狻緼、非金屬性O(shè)＞S，非金屬越強，單質(zhì)與氫氣化合越容易，所以單質(zhì)與氫氣化合的難易程度為O＞S，即Z＜T，選項A錯誤；B、電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑O2-＞Mg2+＞Al3+，選項B正確；C、金屬性Mg＞Al、Mg＞Be，金屬性越強，元素最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以X＞R，X＞Y，故C錯誤；D、金屬性Mg＞Al、Mg＞Be，金屬性越強，與酸反應(yīng)越劇烈越快，所以單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢為Mg＞Al、Mg＞Be，即X＞R，X＞Y，選項D錯誤；答案選：B?！军c睛】本題考查元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用。

15.如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置?，F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體,實驗現(xiàn)象很明顯,且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是

A．紫色石蕊溶液變藍色

B．品紅溶液褪色

C．溴水橙色褪去

D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（5分）分海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設(shè)計并進行了以下實驗：（1）步驟①應(yīng)在中灼燒海帶，并不斷用玻璃棒攪拌至燃燒完全．（填儀器名稱）．（2）步驟③的實驗操作名稱是

；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是

．（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是

．參考答案：（1）坩堝；（2）過濾；蒸餾；（3）2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O．考點：海帶成分中碘的檢驗．專題：實驗題．分析：（1）根據(jù)實驗操作步驟①灼燒來分析用到的實驗儀器；（2）分離固體和液體用過濾，分離互溶的兩種液體用蒸餾；（3）H2O2具有較強的氧化性，在酸性條件下可氧化碘離子．解答：解：（1）灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，故答案為：坩堝；（2）步驟③是分離固體和液體，則實驗操作為過濾，步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，步驟⑥是利用互溶的兩種液體的沸點不同來分離，則實驗操作為蒸餾，故答案為：過濾；蒸餾；（3）碘離子在酸性條件下可被H2O2氧化成單質(zhì)碘，H2O2被還原為水，反應(yīng)的離子方程式為2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案為：2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O．點評：本題考查灼燒的實驗，物質(zhì)的分離方法，難度適中，注意從框圖關(guān)系找出解題突破口．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Na3N是一種重要的化合物，是由

鍵形成的，其中兩種粒子的半徑關(guān)系是：Na+

N3-（填“>”、“=”或“<”）。參考答案：離子鍵

<略18.(7分)（1）A、B、C、D四種元素位于短周期內(nèi)，B、C、D的原子序數(shù)依次遞增。A原子核內(nèi)有一個質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，由此推斷：①A與D組成的化合物中，含有非極性鍵的分子的結(jié)構(gòu)式為_______________。②B與D組成的化合物中，含有極性鍵的非極性分子的電子式為_______________。③A與C組成的化合物分子的空間構(gòu)型為________

_。④已知A、B、C、D可組成一種化合物，其原子個數(shù)比為8︰1︰2︰3，該化合物的化學式為______________，屬_____________（離子、共價）化合物。（2）A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A、B所在周期的元素的種類分別為m和n。如果A、B同在IA族，當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為_______________。如果A、B同在ⅦA族，當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)______________。參考答案：（1）①

H-O-O-H

②

CO2的電子式

③三角錐④(NH-4)2CO3

離子（２）x+m,

x+n19.(14分)A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、AgNO3溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl3溶液，試根據(jù)實驗現(xiàn)象分別回答以下問題：(1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱：A______________，B____________，C____________。(2)寫出A中形成