貴州省遵義市進化中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

貴州省遵義市進化中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若A、B相連時，A為負極；C、D相連時，D上產(chǎn)生大量氣泡；A、C相連時，電流由C經(jīng)導(dǎo)線流向A；B、D相連時，電子由D經(jīng)導(dǎo)線流向B，則此四種金屬的活動性由強到弱的順序為（

）A.A>B>C>D B.A>C>D>BC.C>A>B>D D.B>A>C>D參考答案：B試題分析：用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若A、B相連時，A為負極；則金屬活動性A＞B；C、D相連時，D上產(chǎn)生大量氣泡；則金屬活動性：C＞D；A、C相連時，電流由C經(jīng)導(dǎo)線流向A；則金屬活動性：A＞C；B、D相連時，H+在溶液中流向B，即B是正極，則金屬活動性：D＞B，所以此4種金屬的活動性由強到弱的順序為A＞C＞D＞B，答案是B。2.下列對實驗室意外事故的處理方法正確的是A．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)先用干凈的布擦，再涂上碳酸氫鈉溶液B．濃堿液不慎沾到皮膚上應(yīng)先用大量水沖，再涂上硫酸溶液C．酒精燈不慎著火，應(yīng)立即用水滅火D．酸液不慎濺到眼睛里，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛參考答案：D3.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關(guān)系如下圖。反應(yīng)中鎂和鋁的（

）A.物質(zhì)的量之比為3:2

B.質(zhì)量之比為3:2C.摩爾質(zhì)量之比為2:3

D.反應(yīng)速率之比為2:3參考答案：A4.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略5.觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法．一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，下列說法正確的是（）A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．②變白色是因為生成了碳酸鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化參考答案：A考點：鈉的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物．

專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)Na、Na2O、NaOH以及Na2CO3等物質(zhì)的性質(zhì)以及化學(xué)反應(yīng)類型來回答．解答：解：Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3，A、金屬鈉氧化為氧化鈉的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B、Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，②變白色是因為生成了氫氧化鈉，故B錯誤；C、③是NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，故C錯誤；D、Na2CO3?xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3屬于化學(xué)變化，故D錯誤．故選A．點評：本題考查鈉及鈉的重要化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累6.下列不是海水淡化主要方法的是（）A．電解法

B．離子交換法C．電滲析法

D．干餾法參考答案：AD解：A．電解時，分別在兩極生產(chǎn)氧氣和氫氣，不能得到純凈的水，故A選；B．通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達到淡化海水的目的，故B不選；C．利用電滲析法可使相應(yīng)的離子通過半透膜以達到硬水軟化的效果，故C不選；D．干餾為復(fù)制的物理、化學(xué)變化，不是海水淡化的方法，故D選；故選AD．7.下列比較，正確的是A穩(wěn)定性H2S>HCl>HBr>HI

B．酸性HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3C．粒子半徑S2-<Cl-<K+<Ca2+

D．沸點HI>HBr>HCl>HF參考答案：B略8.花青苷是引起花果呈現(xiàn)顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結(jié)構(gòu)在不同pH條件下有以下存在形式：(GIC——葡萄糖基)下列有關(guān)花青苷說法不正確的是(

)A．花青苷可作為一種酸堿指示劑B．I和II中均含有二個苯環(huán)C．I和II中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D．I和II均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：B略9.能用H++OH－===H2O表示的是（

）A．NaOH溶液和CO2的反應(yīng)

B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng)C．NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)

D．氨水和稀硫酸的反應(yīng)參考答案：C略10.已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)＋O2(g)

2CO(g)；2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是(其它條件相同)A．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量B．CO不如CO2穩(wěn)定C．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量D．將一定質(zhì)量的炭燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多參考答案：C11.我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，曾制得一種合成納米材料，其化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn＋核外有28個電子。則R元素位于元素周期表的

()A.第三周期第ⅤA族

B.第四周期第ⅢA族C.第五周期第ⅢA族

D.第四周期第ⅤA族參考答案：B分析：納米的材料的化學(xué)式為RN，該化合物里與氮結(jié)合的Rn＋核外有28個電子，N元素為-3價，R元素為+3價，則Rn＋帶3個單位的正電荷，Rn＋核外有28個電子，則R原子的質(zhì)子數(shù)=28+3=31，書寫其核外電子排布式，確定在周期表中的物質(zhì)。詳解：納米的材料的化學(xué)式為RN，該化合物里與氮結(jié)合的Rn＋核外有28個電子，N元素為-3價，R元素為+3價，則Rn＋帶3個單位的正電荷，Rn＋核外有28個電子，則R原子的質(zhì)子數(shù)=28+3=31，書寫其核外電子排布式，1s22s22p63s23p63d104s24p1，處于第四周期第ⅢA族，故選B。12.下列無色溶液中離子能大量共存，且加入OH－有沉淀析出，加入H＋有氣體放出的是A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42-

B．Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-C．H＋、Al3＋、Cl－、NO3-

D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3-參考答案：D略13.下列實驗設(shè)計方案中，可行的是（）A．用加入過量CuCl2溶液，再過濾，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3

B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體

C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO2-4

D．先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開參考答案：D略0.5molAl2(SO4)3中含有的Al3+數(shù)目為：（

）A．3.01×1023

B．1.202×1024

C．2mol

D．6.02×1023參考答案：D略15.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A．乙烯和苯都存在碳碳雙鍵

B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C．乙醇和乙酸的水溶液都呈酸性

D．高錳酸鉀可以氧化苯與甲烷參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)請寫出該實驗的實驗步驟①計算

②稱量

③溶解

④冷卻

⑤

⑥洗滌

⑦定容

⑧倒轉(zhuǎn)搖勻

⑨裝瓶

(2)本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________

．(3)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質(zhì)量為____________g，(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是______

_．①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點。人們把通過人工光化學(xué)手段合成燃料的過程叫做人工光合作用。（1）在上圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為____________能。（2）人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2（g）＋4H2O（g）2CH3OH（g）＋3O2（g）。一定條件下，在2L密閉容器中進行上述反應(yīng)，測得n(CH3OH)隨時間的變化如下表所示：時間/min0123456n(CH3OH)/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100

①用CH3OH表示0～3min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為______________________。②能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______________。a．v正（H2O）=2v逆（CO2）

b．n（CH3OH）：n（O2）=2：3c．容器內(nèi)密度保持不變

d．容器內(nèi)壓強保持不變（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則甲醇應(yīng)通入該燃料電池的____極（填“正”或“負”），通入氧氣的一極的電極反應(yīng)式為_______________。參考答案：(1)熱

(2)0.015mol·L-1·min-1

ad

(3)負

O2+4H++4e-=2H2O【詳解】（1）由據(jù)圖可知，太陽能首先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，其次化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故答案為：熱；（2）①0～3min內(nèi)甲醇的物質(zhì)的量變化0.090mol，則v==0.015mol?L-1?min-1，故答案為：0.015mol?L-1?min-1；

②a．v正（H2O）=2v逆（CO2），可說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，故a正確；

b．無論是否達到平衡狀態(tài)，生成物的物質(zhì)的量之比都等于化學(xué)計量數(shù)之比，即n（CH3OH）：n（O2）=2：3，故b錯誤；

c．因氣體的體積以及質(zhì)量不變，則容器內(nèi)密度保持不變，不能用于判斷是否達到平衡狀態(tài)，故c錯誤；

d．反應(yīng)前后氣體的體積不等，容器內(nèi)壓強保持不變，可說明達到平衡狀態(tài)，故d正確．

故答案為：ad；

（3）反應(yīng)中甲醇被氧化，應(yīng)為電池的負極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣被還原生成水，電極方程式為O2+4H++4e-=2H2O，故答案為：負；O2+4H++4e-=2H2O。18.汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體。T℃時，將0.8molNO和0.8molCO充入容積為2L的密閉容器中，模擬尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO物質(zhì)的量隨時間變化如圖。(1)將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體的化學(xué)方程式是______。(2)反應(yīng)開始至10min，v(NO)=______mol/(L?min）。(3)下列說法正確的是______。a.新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化b該反應(yīng)進行到10min時達到化學(xué)平衡狀態(tài)c.平衡時CO的濃度是0.4mol/L參考答案：(1)2CO+2NON2+2CO2

(2)0.02

(3)ab【分析】(1)NO、CO反應(yīng)產(chǎn)生N2、CO2，然后根據(jù)原子守恒、電子守恒，書寫反應(yīng)方程式；(2)根據(jù)反應(yīng)速率的定義式計算；(3)根據(jù)可逆反應(yīng)達到平衡時，任何物質(zhì)的濃度不變、物質(zhì)的含量不變分析判斷?！驹斀狻?1)NO、CO反應(yīng)產(chǎn)生N2、CO2，然后根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得反應(yīng)方程式為：2CO+2NON2+2CO2(2)v(NO)==0.02mol/(L?min）；(3)a.催化劑可以加快反應(yīng)速率，所以使用新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化，a正確；b.根據(jù)圖示可知：該反應(yīng)進行到10min時，NO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，b正確；c.平衡時CO的物質(zhì)的量是0.4mol，由于容器