2022年湖南省懷化市洪江芙蓉中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022年湖南省懷化市洪江芙蓉中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列推論正確的是

A．由“HF比HCl穩(wěn)定性好”，可推知HF比HCl沸點(diǎn)高

B．在粗硅的制取中發(fā)生反應(yīng)2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被還原，可推知碳的還原性大于硅的還原性C．由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱

D．由“某過程發(fā)生化學(xué)鍵斷裂”，可推知該過程發(fā)生了化學(xué)變化參考答案：C略2.實(shí)驗(yàn)表明：將氯水滴加到一張藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．此實(shí)驗(yàn)表明氯水具有酸性、漂白性B．內(nèi)環(huán)呈白色，外環(huán)呈紅色或淺紅C．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明氯水中含有H+、HClO等粒子D．久置的氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，會(huì)出現(xiàn)與上述相同的現(xiàn)象參考答案：D考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)．.專題：鹵族元素．分析：氯水中有分子：H2O、Cl2、HClO，離子：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，H+使溶液呈酸性，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；HClO有漂白性，能使變紅的試紙褪色．所以將氯水滴加到一片藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同．然后以此來解答．解答：解：A、由氯水的成分可知，該實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙砻髀人哂兴嵝?、漂白性，故A正確；B、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，故B正確；C、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，明氯水中含有H+、HClO等粒子，故C正確；D、久置的氯水是HCl，不會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查的是氯氣的化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意觀察現(xiàn)象，能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋現(xiàn)象是學(xué)習(xí)的一大難點(diǎn)．3.能使水的電離平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈堿性的是A.在水中加入Na2CO3固體

B.在水中加入AlCl3固體

C.在水中通入HCl氣體

D.將水加熱至80℃參考答案：A4.在反應(yīng)aBrF3+bH2O==cHBrO3+dHBr+eHF+fO2(a、b、c、d、e、f是各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù))，若0．3molH2O被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是（）

A．0．15mol

B．0．2mol

C．0．3mol

D．0．4mol參考答案：答案：A5.下圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X＞YC．W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿參考答案：C6.如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。正確的是（

）A．該裝置為原電池，其中a為正極B．銅電極的電極反應(yīng)式為：CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2OC．反應(yīng)開始后，電子從a極流出至銅電極，經(jīng)電解質(zhì)溶液到鉑電極最后流回至b極

D．一段時(shí)間后，②池中溶液的pH不變參考答案：D該裝置為電解池，有外加電源，A錯(cuò)誤；二氧化碳在銅電極上得到電子，故銅電極為陰極，a為負(fù)極，銅電極的電極反應(yīng)式為：CO2＋8H++8e－＝CH4＋2H2O，B錯(cuò)誤；反應(yīng)開始后，電子從a極流出至銅電極，電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中是離子的定向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；一段時(shí)間后，②池中硫酸鉀溶液的pH不變，D正確。7.下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是(

)A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸

D．SO2和Na-2SO3溶液都能使氯水褪色參考答案：C試題分析：A．濃硝酸和氯水均見光易分解，可用棕色試劑瓶保存，A錯(cuò)誤；B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)，都是鋇空氣中的氧氣氧化導(dǎo)致，B錯(cuò)誤；C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸，前者是鈍化，后者不反應(yīng)，原理不相同，C正確；D．SO2和Na-2SO3溶液均具有還原性，都能使氯水褪色，D錯(cuò)誤，答案選C。8.下列說法正確的是

A．硝酸、純堿、膽礬和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B．碳酸鈣和水分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C．、、可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D．、、、均既能與鹽酸又能與溶液反應(yīng)而呈兩性

參考答案：B9.下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是

參考答案：D略10..Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C略11.下列離子方程式書寫正確的是

A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3+＋2Cl－

B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O

C．FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H+=Fe2+＋H2S↑

D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O參考答案：B略12.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中和HCO—3總數(shù)為0．1NA

B．22.4L氫氣和4g氦氣均含有NA個(gè)分子

C．含2NA共價(jià)鍵的CnH2n+2分子的物質(zhì)的量為2/(3n+l)mol

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA參考答案：C略13.在Zn+HNO3→Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反應(yīng)中，如果2molZn完全起反應(yīng)，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量是(

)A．0.5mol B．1mol C．2mol D．5mol參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．分析：在Zn+HNO3﹣Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反應(yīng)中，根據(jù)電子守恒來配平方程式，反應(yīng)中，硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，反應(yīng)中以硝酸根離子存在的為未被還原的硝酸，以銨根離子存在的為被還原的硝酸的生成產(chǎn)物．解答：解：在Zn+HNO3﹣Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反應(yīng)中，根據(jù)電子守恒來配平方程式為：4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反應(yīng)中，硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，當(dāng)2molZn完全起反應(yīng)，5mol硝酸參加反應(yīng)時(shí)，生成NH4+為被還原的硝酸，為0.5mol，Zn（NO3）2和NH4NO3中共含有4.5molNO3﹣，未被還原，表現(xiàn)為酸性，則被還原的HNO3為5mol﹣4.5mol=0.5mol，故選A． 點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是正確判斷元素化合價(jià)的變化，明確反應(yīng)中硝酸的性質(zhì)，注意分析反應(yīng)的特點(diǎn)14.吸煙對(duì)人體危害極大，香煙燃燒產(chǎn)生大量污染物。下表為某品牌香煙煙霧中各物質(zhì)的含量，香煙煙霧中（

）物質(zhì)COCO2C2H6NOx焦油尼古丁甲醛苯含量（mg/支）17600.60.6352.50.050.1A.只有尼古丁有毒

B.有害物質(zhì)的含量超過了40%C.含有的烴類在常溫下均為氣態(tài)

D.有氣味的是C2H6、NOx、尼古丁參考答案：B根據(jù)題干信息條件及相關(guān)化學(xué)知識(shí)可知：香煙煙霧中的CO、NOx、焦油、尼古丁、甲醛、苯都屬于有毒有害物質(zhì)。其有害物質(zhì)的總含量也超過了40%，因此A是錯(cuò)誤的，B.是正確的。煙霧中C2H6、苯都是烴類但苯常溫下為液態(tài)，其中除了CO、CO2、C2H6外，其他物質(zhì)均有氣味，故C、D錯(cuò)誤，答案為B。15.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2

③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3．下列說法正確的是A．V1=V3＞V2

B．V2＞V1=V3

C．V1=V2＞V3

D．V1＞V3＞V2參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子．某小組在實(shí)驗(yàn)室中用浸出﹣萃取法制備硫酸銅：（1）操作II、操作III的主要目的是

、富集銅元素．（2）小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應(yīng)，制備環(huán)保型木材防腐劑Cu2（0H）2C03懸濁液．多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)所得藍(lán)色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04．已知Cu（0H）2、Cu2（OH）2CO3、Cu4（0H）6S04均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為80℃、200℃、300℃，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)懸濁液成分，完成表中內(nèi)容．限選試劑：2mol．L﹣1HCl、1mol．L﹣1H2SO4、O.1mol．L﹣1NaOH、0.1mol．L﹣1BaCl2、蒸餾水．儀器和用品自選．實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，

說明懸濁液中混

，有Cu4（0H）6S04．步驟2：另取少量懸濁液于試管中

，說明懸濁液中混有Cu（0H）2．

參考答案：（1）除去雜質(zhì)；（2）

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論（1）加入過量2mol．L﹣1HCl，充分振蕩，再加0.1mol．L﹣1BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生（2）將試管放入裝有沸水的小燒杯中，用水浴加熱一段時(shí)間，取出試管觀察試管中黑色沉淀生成

考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

分析：銅礦石溶于酸，然后采用過濾方法將難溶性固體和溶液分離，則操作I為過濾；然后向?yàn)V液中加入有機(jī)物采用萃取方法將含銅物質(zhì)和溶液分離，所以操作II為萃取，得到的有機(jī)相中含有銅元素，再采用硫酸最萃取劑將含銅有機(jī)相萃取，得到硫酸銅溶液和有機(jī)相，將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，（1）操作II、操作III的主要目的是除去雜質(zhì)、富集銅元素；（2）證明含有Cu4（OH）6SO4，可以證明硫酸根離子的存在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；氫氧化銅的存在可以利用加熱懸濁液氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅沉淀．解答：解：銅礦石溶于酸，然后采用過濾方法將難溶性固體和溶液分離，則操作I為過濾；然后向?yàn)V液中加入有機(jī)物采用萃取方法將含銅物質(zhì)和溶液分離，所以操作II為萃取，得到的有機(jī)相中含有銅元素，再采用硫酸最萃取劑將含銅有機(jī)相萃取，得到硫酸銅溶液和有機(jī)相，將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，（1）操作II、操作III的主要目的是除去雜質(zhì)、富集銅元素，故答案為：除去雜質(zhì)；（2）利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應(yīng)，制備環(huán)保型木材防腐劑Cu2（0H）2C03懸濁液，由于條件控制不同使其中混有較多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04．實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證雜質(zhì)的存在，可以檢驗(yàn)是否含硫酸根離子檢驗(yàn)Cu4（0H）6S04的存在，加入鹽酸排除其他離子的干擾，加入氯化鋇生成白色沉淀證明含Cu4（0H）6S04；因氫氧化銅受熱分解生成氧化銅黑色沉淀，則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為取少量懸濁液于試管中利用沸水浴加熱試管，試管中有黑色沉淀生成證明含Cu（OH）2；水浴加熱的目的是避免溫度過高氧化銅分解；故答案為：

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論（1）加入過量2mol．L﹣1HCl，充分振蕩，再加0.1mol．L﹣1BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生（2）將試管放入裝有沸水的小燒杯中，用水浴加熱一段時(shí)間，取出試管觀察試管中黑色沉淀生成

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)制備，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)成分檢驗(yàn)、基本實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)點(diǎn)，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是（2）題實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，知道常見物質(zhì)的性質(zhì)及顏色，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一種合成囧烷（E）的路線如下：⑴A中所含官能團(tuán)的名稱是_______________；E的分子式為_________。⑵A→B、B→C的反應(yīng)類型分別是___________、___________。⑶在一定條件下，B與足量乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為______________。⑷F是一種芳香族化合物，能同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_____種。①1個(gè)F分子比1個(gè)C分子少兩個(gè)氫原子②苯環(huán)上有3個(gè)取代基③1molF能與2molNaOH反應(yīng)寫出其中核磁共振氫譜圖有5組峰，且面積比為3∶2∶2∶2∶1的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。⑸1，2-環(huán)己二醇()是一種重要的有機(jī)合成原料，請(qǐng)參照題中的合成路線，以和為主要原料，設(shè)計(jì)合成1，2-環(huán)己二醇的合成路線。______________參考答案：(1)羥基、碳碳雙鍵

C12H18

(2)加成反應(yīng)

氧化反應(yīng)

(3)+2CH3COOH+2H2O

(4)6

或

(5)【分析】⑴根據(jù)A()結(jié)構(gòu)結(jié)合常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)判斷；根據(jù)E()確定其分子式；(2)對(duì)比A、B結(jié)構(gòu)，2個(gè)A分子中碳碳雙鍵中一個(gè)鍵斷裂，碳原子相互連接成環(huán)得到B；B中羥基轉(zhuǎn)化為C中羰基，據(jù)此判斷反應(yīng)類型；⑶B中含有羥基，在一定條件下，能夠與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，結(jié)合酯化反應(yīng)的機(jī)理書寫與乙酸反應(yīng)的方程式；⑷C為，分子式為C8H12O2，1個(gè)F分子比1個(gè)C分子少兩個(gè)氫原子，則F的分子式為C8H10O2，其不飽和度=4，F(xiàn)是一種芳香族化合物，說明除了苯環(huán)外，不存在不飽和結(jié)構(gòu)，1molF能與2molNaOH反應(yīng)，并且苯環(huán)上有3個(gè)取代基，說明苯環(huán)上含有2個(gè)羥基和1個(gè)乙基，據(jù)此書寫滿足條件的同分異構(gòu)體；⑸以和為主要原料合成1，2-環(huán)己二醇()，根據(jù)題干流程圖C→D的提示，需要合成，再由與乙二醛反應(yīng)生成，最后將轉(zhuǎn)化為即可?！驹斀狻竣臕()中所含官能團(tuán)有羥基和碳碳雙鍵；E()的分子式為C12H18，故答案為羥基、碳碳雙鍵；C12H18；(2)對(duì)比A、B結(jié)構(gòu)，2個(gè)A分子中碳碳雙鍵中一個(gè)鍵斷裂，碳原子相互連接成環(huán)得到B，屬于加成反應(yīng)；B中羥基轉(zhuǎn)化為C中羰基，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；⑶B中含有羥基，在一定條件下，能夠與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2CH3COOH+2H2O，故答案為+2CH3COOH+2H2O；⑷C為，分子式為C8H12O2，1個(gè)F分子比1個(gè)C分子少兩個(gè)氫原子，則F的分子式為C8H10O2，不飽和度==4，F(xiàn)是一種芳香族化合物，說明除了苯環(huán)外，不存在不飽和結(jié)構(gòu)，1molF能與2molNaOH反應(yīng)，并且苯環(huán)上有3個(gè)取代基，說明苯環(huán)上含有2個(gè)羥基和1個(gè)乙基，滿足條件的同分異構(gòu)體有6種(羥基位于鄰位的2種，羥基位于間位的3種，羥基位于對(duì)位的1種)；其中核磁共振氫譜圖有5組峰，且面積比為3∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，故答案為6；或；⑸以和為主要原料合成1，2-環(huán)己二醇()，根據(jù)題干流程圖C→D的提示，可以首先由合成，再由與乙二醛反應(yīng)生成，最后將轉(zhuǎn)化為即可；其中由合成可以將氯原子水解后氧化得到；將轉(zhuǎn)化為只需要與氫氣加成得到，因此合成路線為，故答案為。

18.（8分）通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；瘜W(xué)鍵Si－OSi－ClH－HH－ClSi－SiSi－C鍵能/kJ·mol－1460360436431176347請(qǐng)回答下列問題：（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“>”或“＜”）SiC______Si；SiCL4_________SiO2（2）右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。（3）工業(yè)上用高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝_____________kJ/mol

參考答案：19.（17分）銅、鋁、硫及其它們的化合物應(yīng)用廣泛，如Cu可用作催化劑、制作印刷電路銅板等．Ⅰ．銅的冶煉：工業(yè)上以輝銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．火法煉銅的方程式為：

，該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)2Cu20+輝銅礦6Cu+m↑，若反應(yīng)每生成5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）m氣體．則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol.Ⅱ．粗銅精煉：利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是

．A．電解時(shí)以精銅作陽(yáng)極

B．電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C．粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu一2e﹣=Cu2+D．電解后．電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽(yáng)極泥

E．整個(gè)過程溶液中的Cu2+濃度減少Ⅲ．銅及其化合物的性質(zhì)探究：將潔凈的銅絲放在火焰上加熱．并趁熱插入到乙醇中，銅絲表面的現(xiàn)象為

，發(fā)生的反應(yīng)為

．Ⅳ．無水氯化鋁是一種重要的化工原料．利用明礬石：K2SO4?A12（SO4）3?2A1203?6H20]制備無水氯化鋁的流程如下：（1）驗(yàn)證焙燒爐產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是

．（2）吸收焙燒爐中產(chǎn)生的S02，下列裝置如圖1合理的是

（填代號(hào)）．圖1圖2（3）氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

．（4）生產(chǎn)氯化鋁的過程中會(huì)產(chǎn)生SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染．試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二者是否恰好完全反應(yīng)．（簡(jiǎn)要捕述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）

．儀器自選；可供選擇試劑如下：①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④品紅溶液（5）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了電化學(xué)方法進(jìn)行二氧化硫的回收利用．利用電化學(xué)法將尾氣中的SO2氣體轉(zhuǎn)化為氮肥硫酸銨，模擬裝置如圖2：試寫出SO2氣體發(fā)生的電極反應(yīng)式為

．

參考答案：Ⅰ．Cu2S+O22Cu+SO2；1.5；Ⅱ．DE；Ⅲ．銅絲表面先變黑，后變?yōu)榧t色；2Cu+O22CuO、CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O；Ⅳ．（1）將氣體通入品紅中，品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，證明有SO2；（2）ad；（3）3C+Al2O3+3Cl23CO+2Al2Cl3；（4）取二者溶于水后的溶液少許置于試管中，向其中加入品紅溶液，若品紅不褪色，說明二者恰好完全反應(yīng)，否則，兩者未完全反應(yīng)；（5）SO2﹣2e﹣+2NH3?H2O=S042﹣+2NH4++2H+．考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．.分析：Ⅰ．火法煉銅是利用Cu2S與氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成Cu與二氧化硫，該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)為：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；Ⅱ．利用電解法進(jìn)行粗銅提純時(shí)，粗銅應(yīng)作陽(yáng)極，連接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)有：Cu﹣2e﹣=Cu2+、Fe﹣2e﹣=Fe2+、Zn﹣2e﹣=Zn2+，精銅作陰極，連接電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2++2e﹣=Cu，活潑性比Cu弱金屬Ag、Pt等金屬在電解槽底部會(huì)形陽(yáng)極泥，陽(yáng)極得到的Cu2+比陰極反應(yīng)的Cu2+少，整個(gè)過程溶液中的Cu2+濃度減少；Ⅲ．Cu絲在空氣中加熱生成CuO，并趁熱插入到乙醇中，CuO與乙醇反應(yīng)生成乙醛與Cu；Ⅳ．（1）用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫；（2）根據(jù)裝置能否防止溶液倒吸分析解答；（3）由流程圖可知，氯化爐中氧化鋁、碳、氯氣反應(yīng)生成氯化鋁、CO；（4）二氧化硫溶液與氯水都可以使品紅溶液褪色，據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；（5）二氧化硫失去電子，在氨水存在條件下生成硫酸銨，有氫離子生成．解答：解：Ⅰ．火法煉銅是利用Cu2S與氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成Cu與二氧化硫，反應(yīng)方程式為：Cu2S+O22Cu+SO2，該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)為：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，生成二氧化硫?yàn)?0.25mol，反應(yīng)中S元素化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為+4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子為0.25mol×[4﹣（﹣2）]=1.5mol，故答案為：Cu2S+O22Cu+SO2；1.5；Ⅱ．A．利用電解法進(jìn)行粗銅提純時(shí)，粗銅應(yīng)作陽(yáng)極，精銅作陰極，故A錯(cuò)誤；B．電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．粗銅應(yīng)作陽(yáng)極，連