河北省張家口市狼山鄉(xiāng)中學2022年高二化學聯(lián)考試卷含解析

河北省張家口市狼山鄉(xiāng)中學2022年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物：則在催化劑作用下，由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應選用的是A．CH3CH3

B．CH2＝CH2和Cl2

C．CH2＝CH2和HCl

D．CH3CH3和HCl參考答案：C略2.下列說法正確的是（

）A．含有羥基的化合物一定屬于醇類

B．代表醇類的官能團是與鏈烴基相連的羥基C．酚類和醇類具有相同的官能團，因而具有相同的化學性質(zhì)

D．分子內(nèi)有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚類參考答案：B略3.氫氧燃料電池已用于航天飛機，它是以鉑作電極，以KOH溶液作電解質(zhì)，下列敘述中不正確的是（

）

A．H2在負極發(fā)生氧化反應 B．燃料電池的化學能可以全部轉(zhuǎn)化為電能

C．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池 D．供電時的總反應為：2H2+O2=2H2O參考答案：B略4.符合右圖意義的反應是

A．2HI(g)

I2(g)+H2(g)；△H<0B．N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)；△H<0C．Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(膠體)+3H+；△H>0D．C(s)+CO2(g)

2CO(g)；△H>0參考答案：C略5.下圖所示裝置能夠組成原電池,并且能產(chǎn)生明顯電流的是(

)

稀硫酸

NaCl溶液

稀鹽酸

稀鹽酸

乙醇

A

B

C

D參考答案：B略6.下列過程中，共價鍵被破壞的是（）A．碘升華 B．溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水 D．HCl氣體溶于水參考答案：D【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；化學鍵．【分析】化學變化中及共價化合物的電離等破壞共價鍵，而分子晶體的三態(tài)變化，不破壞化學鍵，只破壞分子間作用力，以此來解答．【解答】解：A．碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故A錯誤；B．溴蒸氣被木炭吸附，分子間作用力被破壞，發(fā)生的是物理變化，沒有化學鍵的破壞，故B錯誤；C．酒精為非電解質(zhì)，溶于水后，在水中以分子形式存在，所以沒有化學鍵的破壞，故C錯誤；D．HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，共價鍵被破壞，故D正確．故選D．7.下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的是（

）A．玻璃

B．水泥

C．光導纖維

D．陶瓷參考答案：C略8.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若測知以Z表示的平均反應速率為0.01mol?L﹣1?min﹣1，則n是（）A．2 B．4 C．1 D．3參考答案：C【考點】化學反應速率和化學計量數(shù)的關(guān)系．【分析】根據(jù)公式v=計算5min內(nèi)W的平均化學反應速率v（W），利用各物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算n的值．．【解答】解：5min內(nèi)W的平均化學反應速率v（W）==0.02mol?L﹣1?min﹣1，利用各物質(zhì)的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol?L﹣1?min﹣1，則：v（Z）：v（W）=0.01mol?L﹣1?min﹣1：0.02mol?L﹣1?min﹣1=n：2，所以n=1，故選C．【點評】本題考查化學反應速率的定量表示方法，明確同一化學反應各物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比是解題的關(guān)鍵，難度不大．9.除去甲烷中混有的乙烯的試劑是()A．水

B．NaOH溶液

C．酸性高錳酸鉀溶液

D．溴水參考答案：D略10.近幾年一種新型的甜味劑－木糖醇悄悄的走進人們的生活，因木糖醇是一種理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防齲齒、適合糖尿病患者等優(yōu)點。木糖醇是一種白色粉末狀的固體，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有關(guān)木糖醇的敘述錯誤的是A.木糖醇與葡萄糖、果糖等一樣是一種單糖

B.木糖醇能與水以任意比互溶

C.木糖醇是一種五元醇

D.木糖醇是一種無糖型植物甜味劑參考答案：A11.考古學上常用碳元素的一種核素來測定文物的歷史年代。下列關(guān)于的敘述中，錯誤的是

A．質(zhì)子數(shù)是6

B．核外電子數(shù)是6

C．中子數(shù)是6

D．質(zhì)量數(shù)是14參考答案：C 12.一定量的甲烷燃燒之后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體重49.6g，當其緩緩通過足量無水氯化鈣時，CaCl2固體增重25.2g，原混合氣體中CO2的質(zhì)量為A

12.5g

B

13.2g

C

19.7g

D

24.4g參考答案：B13.某種“光敏性高分子”材料在熒光屏及大規(guī)模集成電路中應用廣泛。其結(jié)構(gòu)可表示為：

對該“光敏性高分子”敘述正確的是（

）A．化學式為(C11H11O2)nB．它能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生水解反應C．它可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

D．1mol該分子最多能和4nmolH2發(fā)生加成反應參考答案：D略14.下列不屬于合金的是()A．青銅

B．純鋼

C．焊錫

D．光導纖維參考答案：D略15.把aL含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分成兩等份，一份用bmolNaOH剛好把NH3全部趕出，另一份與BaCl2溶液完全反應，消耗cmolBaCl2。則原溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度（單位mol·L－1）為

A．

B．

C．

D．參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某液態(tài)鹵代烷RX(R是烷基，X是某種鹵素)的密度是ag·cm-3。該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應生成ROH(能跟水互溶)和HX。為了測定RX的相對分子質(zhì)量，擬定的實驗步驟如下：①準確量取該鹵代烷bmL，放入錐形瓶中。②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子加熱，發(fā)生反應。③反應完成后冷卻溶液，加稀HNO3酸化，滴加過量AgNO3溶液得到白色沉淀。④過濾、洗滌、干燥后稱重，得到固體cg?；卮鹣旅鎲栴}：⑴裝置中長玻璃管的作用是__________________________________________。⑵步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的___________________離子。⑶該鹵代烷中所含鹵素的名稱是______________，判斷的依據(jù)是_______________。⑷該鹵代烷的相對分子質(zhì)量是_______________________(列出算式)。⑸如果在步驟②中，加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④中測得的c值(填下列選項代碼)____________。(A)偏大

(B)偏小

(C)不變

(D)大小不定參考答案：（1）防止鹵代烷揮發(fā)（或冷凝）（2）Ag+、Na+和NO3－（3）氯得到的鹵化銀沉淀是白色的（4）

(5)A三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大．它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形．回答下列問題：

(1)Y的最高價氧化物的化學式為________；Z的核外電子排布式是________．

(2)D的最高價氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫出E的氧化物的化學式________．

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為________．D原子的軌道雜化方式是________．

(4)寫出一個驗證Y與Z的非金屬性強弱的離子反應方程式________．

(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應得到的產(chǎn)物與水反應生成兩種堿性物質(zhì)，該反應的化學方程式是________．

參考答案：（1）SO3；1s22s22p63s23p5

（2）N2O

（3）直線型；sp

（4）H2S+Cl2═2H++2Cl﹣+S↓

（5）Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑

解：D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線型，形成正四面體結(jié)構(gòu)的氫化物是甲烷或硅烷，形成三角錐型的氫化物是氨氣，形成V型的氫化物是水或硫化氫，形成直線型結(jié)構(gòu)的氫化物是乙炔、氟化氫或氯化氫，這幾種元素的原子序數(shù)逐漸增大，所以D的氫化物是甲烷，E的氫化物是氨氣，X的氫化物是硅烷，Y的氫化物是硫化物，Z的氫化物是氯化氫，則D、E、X、Y、Z分別是C、N、Si、S、Cl元素．（1）Y最高價氧化物的化學式是SO3

，Z為Cl元素，其基態(tài)原子電子排布式是1s22s22p63s23p5

，

故答案為：SO3；1s22s22p63s23p5；（2）D的最高價氧化物為CO2

，與E的一種氧化物為等電子體，則E的氧化物為N2O，故答案為：N2O；（3）D和Y形成的化合物是CS2

，其分子的空間構(gòu)型和二氧化碳的相同，為直線型；分子中碳原子價層電子對數(shù)為=2，不含孤電子對，采取sp雜化；故答案為：直線型；sp；（4）Y為硫元素，Z為氯元素，可以通過H2S與Cl2的反應證明氯元素的非金屬性比硫元素強，相關(guān)的離子反應方程式為H2S+Cl2═2H++2Cl﹣+S↓，

故答案為：H2S+Cl2═2H++2Cl﹣+S↓；（5）鎂和氮氣反應生成氮化鎂，氮化鎂與水反應生成兩種堿，分別是氫氧化鎂和氨氣，所以該反應的化學方程式Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑，

故答案為：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑．

【分析】D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線型，形成正四面體結(jié)構(gòu)的氫化物是甲烷或硅烷，形成三角錐型的氫化物是氨氣，形成V型的氫化物是水或硫化氫，形成直線型結(jié)構(gòu)的氫化物是乙炔、氟化氫或氯化氫，這幾種元素的原子序數(shù)逐漸增大，所以D的氫化物是甲烷，E的氫化物是氨氣，X的氫化物是硅烷，Y的氫化物是硫化物，Z的氫化物是氯化氫，則D、E、X、Y、Z分別是C、N、Si、S、Cl元素，據(jù)此答題．18.中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。（1）請寫出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應電極反應式

▲

。（2）工作一段時間后，當0.2mol甲醇完全反應生成CO2時，有

▲

NA個電子轉(zhuǎn)移。（3）以上述電池做電源，用右圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)Al電極附近逐漸變渾濁并有氣泡逸出，原因是（用相關(guān)的電極反應式表示）：①

▲

②Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

參考答案：（1）O2+4e-+4H+=2H2O

（2）1.2（3）①Al-3e-=Al3+略19.已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1∶1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個未成對電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M(M可看做一種含氧酸鹽)。M有顯著的“壓電性能”，應用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復單位為正方體(如圖)，邊長為4.03×10－10m，頂點位置為Z4＋所占，體心位置為Ba2＋所占，所有棱心位置為O2－所占。

(1)Y在周期表中位于________________；Z4＋的核外電子排布式為______________________________。(2)X的該種氫化物分子構(gòu)型為________，X在該氫化物中以________方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點應該________(填