山東省威海市金嶺中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

山東省威海市金嶺中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法不正確的是A.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液C.蒸餾時(shí)，先通冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈D.配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸參考答案：D【詳解】A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，選項(xiàng)A正確；B．堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或鹽酸沖洗，硫酸和鹽酸也有腐蝕性，會造成二次傷害，選項(xiàng)B正確；C、實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，為防止冷凝管破裂，應(yīng)先接通冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶，選項(xiàng)C正確；D、不能在量筒中稀釋濃硫酸，由于濃硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱，所以稀釋時(shí)一定要把濃硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項(xiàng)D不正確；答案選D。2.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法，正確的是A.氯氣溶于水所形成的溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)B.CaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CaCO3是弱電解質(zhì)C.HClO水溶液中既有H＋、ClO－，又有大量HClO分子，因此HClO是弱電解質(zhì)D.CO2的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)參考答案：C【分析】A．電解質(zhì)必須為化合物，氯氣為單質(zhì)，所以氯氣不是電解質(zhì)；B．電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒有必然關(guān)系，與在水溶液中能夠完全電離有關(guān)；C．HClO水溶液中存在HClO分子、H+、ClO－，說明HClO在溶液中部分電離；D．CO2的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成的碳酸電離出自由移動的氫離子和碳酸氫根，而不二氧化碳自身電離。【詳解】A．氯氣為單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯誤；B．碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)的導(dǎo)電性與其溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱無關(guān)，選項(xiàng)B錯誤；C．HClO水溶液中存在HClO分子、H+、ClO－，說明HClO在溶液中部分電離，所以氟化氫為弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D．CO2的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成的碳酸電離出自由移動的氫離子和碳酸氫根，而不二氧化碳自身電離，所以碳酸是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)及溶液的導(dǎo)電能力的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然關(guān)系。3.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有關(guān)說法正確的是（）A．檢測時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣參考答案：C考點(diǎn)：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，正極應(yīng)為O2得電子被還原，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，正負(fù)極相加可得電池的總反應(yīng)式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根據(jù)電極反應(yīng)式判斷離子和電子的轉(zhuǎn)移問題．解答：解：A．原電池中，陽離子向正極移動，故A錯誤；B．氧氣得電子被還原，化合價(jià)由0價(jià)降低到﹣2價(jià)，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則應(yīng)有0.1mol氧氣被還原，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，故B錯誤；C．酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，總反應(yīng)式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，故C正確；D．燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查酸性乙醇燃料電池知識，題目難度中等，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點(diǎn)，答題中注意審題，根據(jù)題給信息解答．4.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是A.HCl與NaOH

B.H2S與MgS

C.H2O和CO2

D.H2SO4和NaNO3參考答案：C5.某氧化還原反應(yīng)中有反應(yīng)物和生成物共六種：

NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3

其中HNO3為反應(yīng)物，則該反應(yīng)中的還原劑為（）A．NOB．FeSO4C．Fe（NO3）3D．Fe2（SO4）3參考答案：B略6.下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是（

）

①CaCl2和Na2S

②Na2O和Na2O2

③CO2和CS2

④HCl和NaOH

A.①③

B.②④

C.①④

D.③④參考答案：A略7.114號元素Fl(中文名“”)是主族元素，其原子核外最外層電子數(shù)是4。下列說法錯誤的是A.Fl的原子核外有114個(gè)電子 B.Fl是第七周期第IVA族元素C.Fl單質(zhì)可能是半導(dǎo)體材料 D.Fl的原子半徑大于同主族其他元素參考答案：C【分析】114號元素的原子結(jié)構(gòu)中有7個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，位于元素周期表中的第七周期第ⅣA族，結(jié)合元素周期律解析。【詳解】A、質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以Fl的原子核外有114個(gè)電子，故A正確；B、Fl是第七周期第IVA族元素，故B正確；C、半導(dǎo)體，指常溫下導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體與絕緣體之間的材料。同主族從上往下金屬性增強(qiáng)，所以Fl在同主族元素中金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)l是金屬，是導(dǎo)體，故C錯誤；D、從主族從上往下原子半徑逐漸增大，所以Fl的原子半徑大于同主族其他元素，故D正確；故選C。

8.下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是（

）A.KCl溶液 B.SO2 C.熔融的NaOH D.NaCl晶體參考答案：CA.KCl溶液可以導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B.SO2不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C.熔融的NaOH可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C正確；D.NaCl晶體沒有自由移動的離子，不導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D錯誤，答案選C。點(diǎn)睛：電解質(zhì)的判斷除了掌握概念以外，還需要注意以下幾點(diǎn)：①能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。②溶于水和熔化狀態(tài)兩個(gè)條件只需滿足其中之一，注意溶于水不是指和水反應(yīng)。③注意電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。9.P單質(zhì)在反應(yīng)4P＋3KOH＋3H2O3KH2PO2＋PH3中是A．被氧化B．被還原C．既被氧化又被還原D．既未被氧化又未被還原參考答案：C10.最近我國科學(xué)家研制出強(qiáng)度是鋼60倍的碳納米管（如下圖所示）新材料。有關(guān)該材料的說法正確的是A.屬于金屬材料

B.與126C互為同位素C.與金剛石互為同素異形體

D.是一種新型高分子化合物參考答案：C分析：同位素是質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子；同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì)。詳解：A.碳納米管屬于非金屬材料，選項(xiàng)A錯誤；B.碳納米管為單質(zhì)不是元素，不能說與126C互為同位素，選項(xiàng)B錯誤；C.碳納米管與金剛石是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)C正確；D.碳納米管是一種單質(zhì)，不是新型高分子化合物，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。11.下列圖各個(gè)裝置中能組成原電池的是

(

)A.B.C.D.參考答案：B【分析】根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷；原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。【詳解】A.兩電極的活潑性相同，A項(xiàng)錯誤；B.符合原電池的構(gòu)成條件，B項(xiàng)正確；C.酒精溶液為非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯誤；D.該裝置為斷路狀態(tài)，不能形成閉合回路，D項(xiàng)錯誤；答案選B。12.下列說法正確的是A.硅是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制造光導(dǎo)纖維B.高爐煉鐵原料有鐵礦石、黏土、空氣和石灰石C.將石油分餾產(chǎn)物中的長鏈烴通過裂解，可得到乙烯、丙烯等短鏈烴D.煤在空氣中加強(qiáng)熱得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣、粗氨水等產(chǎn)品的過程叫做煤的干餾參考答案：C分析：A、依據(jù)二氧化硅和硅單質(zhì)性質(zhì)分析判斷；B、高爐煉鐵原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石；C、烷烴裂解可得到乙烯、丙烯等；D．煤的干餾是在隔絕空氣的條件下發(fā)生的。詳解：A、二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料，單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料，選項(xiàng)A錯誤；B、高爐煉鐵原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石，選項(xiàng)B錯誤；C、將石油分餾產(chǎn)物中的長鏈烴通過裂解，可得到乙烯、丙烯等短鏈烴，選項(xiàng)C正確；D．煤的干餾是在隔絕空氣的條件下發(fā)生的，得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣、粗氨水等產(chǎn)品，在空氣中加強(qiáng)熱會燃燒生成二氧化碳，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題綜合考查有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于有機(jī)物知識的綜合考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。13.下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是A．所有化學(xué)反應(yīng)的限度都相同B．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以改變C．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)并未停止參考答案：D14.下圖中表示吸熱反應(yīng)的是參考答案：AA、反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，是吸熱反應(yīng)，A正確；B、反應(yīng)物總能量高于生成物總能量屬于放熱反應(yīng)，B錯誤；C、濃硫酸溶于水放熱，C錯誤；D、鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，屬于放熱反應(yīng)，D錯誤，答案選A。【點(diǎn)睛】了解常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。注意選項(xiàng)C中放出熱量，但不能稱為放熱反應(yīng)，因?yàn)槭俏锢碜兓?5.在氧化還原反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，當(dāng)生成0.5molCl2時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（

）A．5:1 B．3:1 D．1:3 D．1:5參考答案：AKClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸鉀中Cl元素的化合價(jià)降低，為氧化劑，而HCl中Cl元素的化合價(jià)升高，為還原劑，由反應(yīng)可知1mol氧化劑與5mol還原劑（HCl）轉(zhuǎn)移電子守恒，氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均為氯氣，由原子守恒可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1。故選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況，設(shè)計(jì)了幾個(gè)實(shí)驗(yàn)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝骸緦?shí)驗(yàn)一】用如圖所示裝置，排水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認(rèn)為有氯化氫生成。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（只寫第二步）（2）水槽中盛放的液體最好為

；（填標(biāo)號）A．水

B．飽和石灰水

C．飽和食鹽水

D．飽和NaHCO3溶液【實(shí)驗(yàn)二】用排蒸餾水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應(yīng)后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認(rèn)為有氯化氫生成。（3）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的錯誤之處

；【實(shí)驗(yàn)三】步驟一：收集半試管氯氣，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測溶液的pH（下同）。測得pH=3.26。步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），在40W的日光燈下光照6min后，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，測得pH=1.00。（4）判斷該反應(yīng)中有氯化氫生成的依據(jù)是

；（5）假設(shè)氯氣完全參與反應(yīng)，且不考慮氯氣溶解于水。往反應(yīng)后的溶液中加水稀釋到100.00mL，取20.00mL稀釋液，加入10.00mL濃度為0.01mol·L-1的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則試管中原有氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

mL；參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請回答下列問題：(1)步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，精制時(shí)常用的試劑有：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______（填字母）。A.①②③④

B.②③④①

C.②④③①

D.③④②①請寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：_________、_________。(2)步驟Ⅱ中已獲得Br2，步驟Ⅲ中又將Br2還原為Br-，其目的是_________。步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________。(3)為了從工業(yè)Br2中提純溴，除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl2．可向其中加入_________溶液。(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是_________（填序號）。A.Mg(OH)2→MgOMgB．Mg(OH)2→MgOMgC．Mg(OH)2→無水MgCl2MgD.Mg(OH)2→MgCl2溶液Mg參考答案：(1)B、C

Ca2++CO32-==CaCO3↓

Ba2++CO32-==BaCO3↓

(2)富集（或濃縮）溴元素

Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

(3)NaBr（或溴化鈉）

(4)C分析：（1）除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子；（2）海水中溴的濃度太低，要進(jìn)行富集。（3）利用氯的氧化性強(qiáng)于溴，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；（4）海水中加入試劑氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在氫氧化鎂沉淀中加入試劑鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過操作濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；詳解：（1）要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因?yàn)檫^量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，順序?yàn)椋築.②③④①或C.②④③①，故選BC。(2)步驟Ⅱ中已獲得Br2，但濃度太稀，步驟Ⅲ中又將Br2還原為Br-，其目的是富集（或濃縮）溴元素。步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，SO2將溴還原為Br-，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-。(3)為了從工業(yè)Br2中提純溴，除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl2．利用氯的氧化性強(qiáng)于溴，可向其中加入NaBr（或溴化鈉）溶液，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。(4)海水中加入試劑氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在氫氧化鎂沉淀中加入試劑鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過操作濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg，最合適的方法是C。A、氧化鎂熔點(diǎn)太高，故A錯誤；B、MgO離子化合物，很穩(wěn)定，高溫也不分解，故B錯誤；D、電解MgCl2水溶液只能得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣，故D錯誤；故選C。18.2013年12月2日，“嫦娥三號”探測器由長征三號乙運(yùn)載火箭從西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，首次實(shí)現(xiàn)月球軟著陸和月面巡視勘察。“長征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w。(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。(2)該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量，斷開化學(xué)鍵________的總能量小于形成化學(xué)鍵________的總能量（填“吸收”或“放出”）。(3)如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的，這個(gè)規(guī)律稱為蓋斯定律。據(jù)此回答下列問題。北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脫氫可得丙烯。①已知：C3H8(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)

ΔH1＝＋156.6kJ·mol－1CH3CH＝CH2(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)

ΔH2＝＋32.4kJ·mol－1則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學(xué)方程式為________________________________。②已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36kJ·mol－1Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)

ΔH2＝＋473.63kJ·mol－1寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。參考答案：(1)C2H8N2＋2N2O42CO2↑＋3N2↑＋4H2O

(2)放熱

大于

吸收

放出

(3)C3H8(g)―→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)ΔH＝＋124.2kJ/mol

Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)

ΔH＝＋58.73kJ/mol分析：（1）偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w，據(jù)此寫出化學(xué)方程式；（2）該反應(yīng)能提供飛船飛行所需的能量，據(jù)此分析反應(yīng)吸放熱和