2022年浙江省杭州市文海中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022年浙江省杭州市文海中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂四種溶液，只用一種試劑通過一步實(shí)驗(yàn)就能加從區(qū)別，這種試劑是（）A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．HCl溶液參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【分析】陽離子不同，可根據(jù)陽離子的不同性質(zhì)選擇檢驗(yàn)方法，可加入堿，生成沉淀的顏色、現(xiàn)象不同，以此解答該題．【解答】解：A．只能鑒別氯化鐵，故A錯(cuò)誤；B．加入氯化鋇，都不反應(yīng)，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C．分別滴加NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鎂；先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解的是氯化鋁；產(chǎn)生紅褐色沉淀的是氯化鐵；無現(xiàn)象的是氯化鈉，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；D．加入鹽酸，都不反應(yīng)，不能鑒別，故D錯(cuò)誤．故選C．2.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為5∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42－的離子個(gè)數(shù)比為A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．2∶5參考答案：D略3.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（

）A.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl2溶液B.正極為C,負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液C.正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液參考答案：BA、不存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鐵的活潑性大于碳，鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，所以是能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，選項(xiàng)B正確；C、鋅的活潑性大于鐵，鋅作負(fù)極，鐵作正極，電解質(zhì)溶液為硫酸鐵，所以是不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鐵的活潑性大于銀，鐵作負(fù)極，銀作正極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，所以是不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。4.已知常溫下在溶液里可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以確定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序(

)A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋

B．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋C．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋

D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋參考答案：C試題分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，Ce4＋→Ce3＋化合價(jià)降低，因此Ce4＋作氧化劑，F(xiàn)e2＋→Fe3＋，化合價(jià)升高，F(xiàn)e3＋作氧化產(chǎn)物，即氧化性Ce4＋>Fe3＋，Sn2＋→Sn4＋，化合價(jià)升高，Sn4＋作氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e3＋→Fe2＋，化合價(jià)降低，F(xiàn)e3＋作氧化劑，氧化性Fe3＋>Sn4＋，綜上所述，氧化性：Ce4＋>Fe3＋>Sn4＋，故選項(xiàng)C正確。5.下列所列各物質(zhì)的用途中，不正確的是：（

）A．晶體硅：半導(dǎo)體、芯片 B．硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體C．碳化硅：砂紙、砂輪 D．硅酸：粘合劑、耐火材料參考答案：D 6.元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是A.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)B.原子半徑:X＞Y，離子半徑:X+＞Z2-C.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)參考答案：B分析：元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，由于第四周期兩元素原子序數(shù)最小為19+20=39，故X、Y、Z為短周期元素，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推知Z處于第二周期，X、Y處于第三周期，結(jié)合離子電荷可知，X為Na，Z為O，則Y原子序數(shù)為36-11-8=17，故Y為Cl，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X是Na，Y是Cl，Z是O，則A．同一主族元素，元素原子核外電子層數(shù)越少，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。在第ⅥA族元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素的O，所以O(shè)的氫化物穩(wěn)定性最高，A正確；B．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以原子半徑X＞Y，離子半徑Z2-＞X+，B錯(cuò)誤；C．同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則同周期元素中Na的金屬性最強(qiáng)，C正確；D．同周期元素中Cl元素的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)，D正確。答案選B。7.下列各綢離子能在強(qiáng)酸性無色溶液中大量共存的是

A．Na+、K+、HCO3-、Cl-

B．Ca2+、NH4+、Cl-、SO42-

C．K+、Cu2+、SO42、Cl-

D．Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-參考答案：D8.在檢驗(yàn)SO42-的過程中，下列操作中正確的是

A．先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-

B．先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42-

C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-

D．先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-參考答案：C略9.下列所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了危險(xiǎn)警告標(biāo)簽的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)濃硫酸四氯化碳氰化鉀黑火藥標(biāo)簽腐蝕品易燃?xì)怏w劇毒品爆炸品參考答案：BA.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，該藥品是腐蝕品，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.四氯化碳(CCl4)是一種高效滅火劑，不是易燃物品，故B錯(cuò)誤；

C.氰化鉀(KCN)有劇毒，是劇毒品，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.黑火藥主要成分硝石(硝酸鉀)、硫黃、炭(木炭)，屬民用爆炸物品，爆燃瞬間溫度可達(dá)1000℃以上，破壞力極強(qiáng)，所以D選項(xiàng)是正確的。

所以答案選B。

10.下列說法正確的是A.堿性氧化物都是金屬氧化物B.酸性氧化物是能與水反應(yīng)生成酸的氧化物C.在水溶液中能電離出H+的化合物是酸D.由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物參考答案：A【詳解】A.堿性氧化物都是金屬氧化物，故A正確；B.酸性氧化物不一定和水反應(yīng)得到對(duì)應(yīng)的酸，如難溶于水的二氧化硅和水之間不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.只有在溶液中電離出的陽離子全部都是H+的化合物才是酸，有些化合物在溶液中能電離出H+，但并不是酸，如NaHSO4，故C錯(cuò)誤；D.由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)不一定屬于純凈物，如金剛石和石墨的混合物只有碳元素組成，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為酸性氧化物和堿性氧化物的概念，注意非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2、Al2O3等。11.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（）A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB．1molCu與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸62.5mLD．等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：A．根據(jù)c=計(jì)算該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度；B．銅在濃硫酸中反應(yīng)不生成氫氣；C．根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變分析．D．硫酸的濃度越小密度越小，該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液質(zhì)量為原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質(zhì)硫酸不變，據(jù)此判斷；解答：解：A．該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L，故A錯(cuò)誤；B．銅在濃硫酸中反應(yīng)生成SO2，不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C．設(shè)配制200mL4.6mol?L﹣1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，由于無200ml容量瓶，故需選用250ml容量瓶，故配制的溶液為250ml4.6mol/L的稀硫酸，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知0.25L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=0.0625L=62.5mL，故C正確；D．硫酸的濃度越小密度越小，該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液質(zhì)量為原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質(zhì)硫酸不變，所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查濃硫酸的性質(zhì)和物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，選項(xiàng)C易錯(cuò)點(diǎn)，注意硫酸的密度比水大，且濃度越大密度越答．12.在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在（）A．水中 B．煤油中 C．四氯化碳中 D．汽油中參考答案：B【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)．【分析】根據(jù)鈉的保存需要考慮鈉的性質(zhì)，如鈉與空氣和水發(fā)生反應(yīng)，與四氯化碳、汽油、煤油不反應(yīng)，鈉的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸點(diǎn)低于煤油，易揮發(fā)．【解答】解：A、金屬鈉和水之間能反應(yīng)，所以不能保存在水中，故A錯(cuò)誤；B、金屬鈉與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔開了空氣，所以鈉能保存在煤油中，故B正確；C、金屬鈉與四氯化碳不反應(yīng)，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接觸到空氣，所以鈉不能保存四氯化碳中，故C錯(cuò)誤；D、金屬鈉與汽油中不反應(yīng)，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸點(diǎn)低于煤油，易揮發(fā)，所以鈉不能保存汽油中，故D錯(cuò)誤；故選：B．13.下列敘述不正確的是A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.12號(hào)元素與8號(hào)元素能形成AB型離子化合物D.鎂離子的電子式為：Mg2+參考答案：B【詳解】A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，A正確；B.全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如NaOH等，B錯(cuò)誤；C.12號(hào)元素與8號(hào)元素分別是Mg、O，二者能形成AB型離子化合物，即MgO，C正確；D.鎂離子的電子式為：Mg2+，D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】B項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意離子化合物中也可以含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。

14.向50mL14.0mol?L﹣1濃硝酸中加入足量銅，充分反應(yīng)后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNO和NO2混合氣體（不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化），則參加反應(yīng)銅的質(zhì)量為A.6.4g B.12.8g C.16.0g D.19.2g參考答案：C【分析】Cu足量，硝酸完全反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO和NO2、H2O，則n(Cu)=n[Cu(NO3)2]，硝酸完全反應(yīng)，結(jié)合氮原子守恒分析解答?！驹斀狻縩(HNO3)=0.05L×14.0mol/L=0.7mol，n(氣體)==0.2mol，Cu足量，硝酸完全反應(yīng)，由N原子守恒可知，0.7mol=n[Cu(NO3)2]×2+0.2mol，解得n[Cu(NO3)2]=0.25mol，由Cu原子守恒可知n(Cu)=n[Cu(NO3)2]，則參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為0.25mol×64g/mol=16g，故選C。

15.下列化學(xué)用語正確的是

（）A．CO2的電子式：

B．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COHC．甲烷分子的比例模型

D．6個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)12C[來源:

]參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品同時(shí)產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等離子，某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境，準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞，同時(shí)得到綠礬。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：（1）現(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺(tái)等，完成步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)，簡(jiǎn)述你的操作：__________。（2）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是__________，步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。（3）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案丁：先將氧化銅溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案__________不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案__________不好。（4）寫出步驟Ⅱ中涉及反應(yīng)的離子方程式：__________；步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮__________、__________。參考答案：(1)漏斗

取產(chǎn)品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液變血紅色，則產(chǎn)品變質(zhì)

(2)將Cu2+Hg2+全部置換出來

不能

(3)甲、乙

丙

(4)Fe+2H+=Fe2++H2↑

冷卻結(jié)晶

過濾分析：通過流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體，應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶和過濾操作，由此可確定儀器的選擇；亞鐵鹽變質(zhì)會(huì)被氧化成三價(jià)鐵離子，故檢驗(yàn)變質(zhì)即檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子即可；酸的選擇要考慮最終的目標(biāo)產(chǎn)物，選取的原則是不要引入雜質(zhì)離子?？扇夹詺怏w作為還原劑在加熱的過程中會(huì)有爆炸的可能性，而固體還原劑一般不易控制量會(huì)引入雜質(zhì)；一種反應(yīng)物過量的目的往往是為了使另一種反應(yīng)物充分反應(yīng)。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來，得到亞鐵鹽和不活潑的金屬；再在濾渣中加入硫酸可將過量的鐵反應(yīng)掉，剩下的固體中為銅和汞，通過灼燒可分離出汞，然后將氧化銅還原成銅單質(zhì)。詳解：（1）濾液中硫酸亞鐵的濃度較低，先蒸發(fā)水到熱飽和溶液，然后降溫結(jié)晶，最后過濾得到硫酸亞鐵晶體，過濾還需要漏斗，蒸發(fā)結(jié)晶還需要坩堝；綠礬變質(zhì)生成+3價(jià)鐵，檢驗(yàn)Fe3+用硫氰化鉀溶液，即取少量晶體溶于水，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅色，說明綠礬已變質(zhì)。答案：漏斗；取產(chǎn)品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液變血紅色，則產(chǎn)品變質(zhì)。（2）加入過量的鐵粉，將銅離子和汞離子全部轉(zhuǎn)化成相應(yīng)單質(zhì)得到銅和汞；若用稀鹽酸代替稀硫酸，制得的綠礬中會(huì)混有氯化亞鐵雜質(zhì)；所以不能用稀鹽酸代替稀硫酸。答案：將Cu2+Hg2+全部置換出來；不能。（3）氫氣和一氧化碳易燃燒，且一氧化碳有毒，用二者還原氧化銅存在不安全因素，即易發(fā)生爆炸，所以從安全方面考慮甲、乙不好；用炭粉還原氧化銅，所得銅中易混有炭粉，即從純度方面考慮，丙不好。答案：甲乙；丙。（4）根據(jù)框圖知濾渣成分為的為Cu、Fe、Hg步驟II加入稀硫酸只有Fe能與酸反應(yīng)，所以反應(yīng)的離子方程式分別為2H++Fe=Fe2++H2↑。步驟Ⅳ是由硫酸亞鐵溶液得到綠礬的操作，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶和過濾即可。答案：2H++Fe=Fe2++H2↑；冷卻結(jié)晶；過濾。點(diǎn)睛：通過流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體，應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶和過濾操作，由此可確定儀器的選擇；亞鐵鹽變質(zhì)會(huì)被氧化成三價(jià)鐵離子，故檢驗(yàn)變質(zhì)即檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子即可；酸的選擇要考慮最終的目標(biāo)產(chǎn)物，選取的原則是不要引入雜質(zhì)離子。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來，得到亞鐵鹽和不活潑的金屬；再在濾渣中加入硫酸可將過量的鐵反應(yīng)掉，剩下的固體中為銅和汞，通過灼燒可分離出汞，然后將氧化銅還原成銅單質(zhì)。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①

2

②③④

3⑤⑥⑦

⑧⑨

4

⑩

(1)寫出元素⑩符號(hào)：____________；畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑦_(dá)__________．(2)從⑤到⑨元素中非金屬性較強(qiáng)的元素是_________（用元素符號(hào)表示），這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是_________

(填化學(xué)式)。(3)寫出元素④氫化物的電子式：_______________。(4)寫出一種由①、③、④三種元素形成的常見離子化合物：________________。(5)用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過程：_______________。參考答案：(1)As

(2)Cl

NaOH

(3)和

(4)NH4NO3或NH4NO2

(5)）試題分析：根據(jù)元素周期表，元素①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、As。解析：根據(jù)以上分析，(1)元素⑩符號(hào)是As；鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：．(2)同周期元素從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，從⑤到⑨元素中非金屬性較強(qiáng)的元素是Cl，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是.NaOH

。(3)水的電子式：；過氧化氫的電子式：。(4)由H、N、O三種元素形成的常見離子化合物是NH4NO3。(5)鎂、氯形成氯化鎂的過程點(diǎn)睛：同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；同周期元素從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。18.（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量之比為________。（2）向等體積、同濃度的AgNO3溶液中，分別加入相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它們中的Cl－完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為________。（3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時(shí)，消耗掉的Na、Mg、Al的物質(zhì)