廣東省汕尾市陸安中學高二化學月考試卷含解析

廣東省汕尾市陸安中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是

(

)A．鋅粒與稀硫酸的反應

B．灼熱的木炭與COz反應C．甲烷在氧氣中的燃燒反應

D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應參考答案：B略2.下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系正確的是

（

）

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)參考答案：AC略3.同溫同壓下，下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中反應熱最小的是（

）A．2A(l)+B(l)=2C(g)

△H1

B．2A(g)+B(g)=2C(g)

△H2C．2A(g)+B(g)=2C(l)

△H3

D．2A(l)+B(l)=2C(l)

△H4參考答案：C略4.下圖是可逆反應A+2B

2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷

A．正反應是吸熱反應

B．若A、B是氣體，則D是液體或固體

C．逆反應是放熱反應

D．A、B、C、D均為氣體參考答案：B略5.下圖表示蛋白質(zhì)分子的一部分，圖中A、B、C、D標出分子中不同的鍵，當?shù)鞍踪|(zhì)發(fā)生水解反應時，斷裂的鍵是（

）參考答案：C6.人類對原子結(jié)構的認識經(jīng)歷了一個不斷深入的過程，以下科學家以及他們提出的原子結(jié)構學說（或模型）對應關系正確的是A．道爾頓——電子軌道理論

B．盧瑟福——量子力學模型C．玻爾——行星繞太陽模型

D．湯姆生——葡萄干面包模型參考答案：D略7.下列敘述對乙烯分子中的化學鍵分析正確的是()A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C—H之間是sp2形成的σ鍵，C—C之間是未能參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C—C之間是sp2形成的σ鍵，C—H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵參考答案：A略8.下列大小比較正確的是(

)A．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)B．25℃時,pH=3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH=11的氨水溶液中水的電離程度C．0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)大于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq)離子總數(shù)大于NaClO(aq)中離子總數(shù)參考答案：A略9.在一個6L的密閉容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定條件下發(fā)生下列反應：4X（g）+3Y（g）=2Q（g）+nR（g），達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小，則該反應方程式中n的值是（）A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：D考點：化學平衡的計算．.專題：化學平衡專題．分析：從反應物開始投料達平衡時，混合氣體的壓強比原來增加5%，說明氣體的物質(zhì)的量在增加．解答：解：從反應物開始投料達平衡時，混合氣體的壓強比原來增加5%，說明氣體的物質(zhì)的量在增加，所以4+3＜2+n，所以n＞5的正整數(shù)，故選D．點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，本題注意把握在相同溫度和體積的容器中，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比和解題中排除法的巧妙應用．10.下列關于工業(yè)冶金的描述中不正確的是()A.電解冶煉鋁,陽極反應式為2O2--4e-=O2↑B.電解法精煉銅,用粗銅作為陰極C.電解冶煉金屬鈉與電解飽和食鹽水的陽極產(chǎn)物相同D.在鍍件上電鍍鋅,用鋅鹽(如硫酸鋅)溶液作為電鍍液參考答案：B解析：向熔融氧化鋁中通直流電電解時,氧離子在陽極失電子而生成氧氣,故A正確;電解精煉銅時,粗銅為陽極,粗銅中的銅失電子變?yōu)殂~離子進入溶液,然后在陰極又得電子析出銅,故B錯;電解冶煉金屬鈉與電解飽和食鹽水的陽極反應都是氯離子失電子生成氯氣,故C正確;電鍍鋅的目的是使溶液中的鋅離子在鍍件上得電子而析出,所以電鍍液需要選用鋅鹽溶液。11.向飽和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反應后恢復到原溫度下列說法正確的是A．有晶體析出，原溶液質(zhì)量不變

B．有晶體析出，原溶劑質(zhì)量不變C．溶液仍為飽和溶液，濃度增大

D．溶液仍為飽和溶液，濃度不變參考答案：A略12.（雙選題）下列關于物質(zhì)的使用合理的是（）A．亞硝酸鈉是常用的防腐劑B．嬰兒食品應添加著色劑，以增加嬰兒對食物的興趣C．維生素C可防治壞血病，因而我們需要大量補充維生素CD．藥物可以幫助我們戰(zhàn)勝疾病，但我們?nèi)孕韬侠碛盟巺⒖即鸢福篈D考點：藥物的主要成分和療效；維生素在人體中的作用；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．.專題：化學應用．分析：A．亞硝酸鈉是防腐劑；

B．為了保證嬰兒的健康，很多國家已明確規(guī)定嬰兒食品內(nèi)不能加任何著色劑；

C．任何藥物都有副作用；D．任何藥物都有副作用．解答：A．亞硝酸鈉是一種防腐劑，故A正確；

B．嬰兒的抵抗力弱，身體素質(zhì)不高，著色劑中有化學成分，對嬰兒影響不好，故B錯誤；C．任何藥物都有副作用，不能大量服用，故C錯誤；

D．任何藥物都有副作用，應在醫(yī)生指導下服用，故D正確．故選AD．點評：本題考查食品添加劑、藥物的使用等，題目難度不大，注意任何藥物都有副作用，應在醫(yī)生指導下服用．13.在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍。下列說法中正確的是A.m+n＞p

B.A的轉(zhuǎn)化率降低C.平衡向正反應方向移動

D.C的體積分數(shù)增加參考答案：B略14.右圖表示反應X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某溫度時的濃度隨時間變化的曲線：列有關該反應的描述正確的是A．第6后，反應就終止了B．X在第一分鐘和第二分鐘內(nèi)的平均反應速率之比是3:2C．該反應的過程是熵減小的過程D．若降低溫度，v正減少v逆增大。參考答案：A略15.圖1和圖2是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜。已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類，都含有6個氫原子。請根據(jù)圖1和圖2兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜譜圖選擇出可能屬于圖1和圖2的兩種物質(zhì)是

A．A是C3H6；B是C6H6

B．A是C2H6；B是C3H6C．A是C2H6；B是C6H6

D．A是C3H6；B是C2H6參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1６分）Ⅰ．中學課本中介紹了如下實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復操作幾次。請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：_____________________________________________________________________Ⅱ．課外活動小組甲，自行設計了下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去。請回答下列問題：（1）實驗前，首先檢查裝置的氣密性，然后分別向試管A中加入乙醇，C中加入水；（2）實驗時，先加熱B裝置中的玻璃管，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束。①乙醇的催化氧化反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為______________________________________________________；②通入空氣的速度過快或過慢都不利于反應的進行，控制氣體流速的實驗操作現(xiàn)象是：________________________________________________________；Ⅲ．課外活動小組乙，在研究了課外活動小組甲的方案后，認為該方案中有不足和不安全的地方。（3）課外活動小組乙對甲的方案提出改進意見：①將A裝置浸在70～80℃的水浴中，目的是____________________________；②裝置B、C之間接上D裝置，請你在上面方框中，畫出D的裝置圖。（4）如果在裝置B、C之間不增加D裝置，提出你對實驗改進的意見：

。參考答案：（１４分，每空２分）Ⅰ．操作麻煩、乙醇轉(zhuǎn)化率低

（２分）Ⅱ．（2）①放熱

（２分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖所示是由4個碳原子結(jié)合成的六種有機物（氫原子沒有畫出）：（1）有機物a有一種同分異構體，其系統(tǒng)命名為：______________________。（2）上述有機物中c的分子式為：_________________，與c互為同分異構體的是___________（填序號）。（3）上述六種物質(zhì)中不能使酸性高錳酸鉀褪色的有___________（填序號）。（4）a、b、c、d、e、f六種物質(zhì)中，可能共面的原子數(shù)最多的是_______（填序號）。（5）有機物e與足量溴水反應，方程式為：__________________________________。

參考答案：略18.（12分）某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．請回答：Ⅰ．用如圖1所示裝置進行第一組實驗．（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是

（填字母序號）．A．鋁．B．石墨

C．銀

D．鉑（2）N極發(fā)生反應的電極反應式為

．（3）實驗過程中，SO42﹣

（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有

．Ⅱ．用如圖2所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42﹣）在溶液中呈紫紅色．（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）．（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O和

．（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2

該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為

．參考答案：（1）A；（2）2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣）；（3）從右向左；濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生；（4）增大；（5）4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；（6）2FeO42﹣+6e﹣+5H2O═Fe2O3+10OH﹣．考點：原電池和電解池的工作原理．分析：Ⅰ圖1中，左邊裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，如果要找電極材料代替銅，所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘伲琈是陽極，N是陰極，電解池中陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應，原電池放電時，陰離子向負極移動；Ⅱ該電解池中，陽極材料是活潑金屬，則電解池工作時，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，同時氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，根據(jù)陰陽極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計算鐵反應的質(zhì)量，在堿性鋅電池中，正極上得電子發(fā)生還原反應．解答：解：（1）在保證電極反應不變的情況下，仍然是鋅作負極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘伲X是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故答案為：A；（2）N電極連接原電池負極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣），故答案為：2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣）；（3）原電池放電時，陰離子向負極移動，所以硫酸根從右向左移動，電解池中，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生，故答案為：從右向左；濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生；（4）電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大，故答案為：增大；（5）鐵是活潑金屬，電解池工作時，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應，所以發(fā)生的電極反應式為：Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O和4