河南省洛陽市孟津縣平樂高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

河南省洛陽市孟津縣平樂高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)方程式中有一個與其他三個在分類上不同，這個反應(yīng)是()A．3Fe＋2O2Fe3O4B．C＋CO2

2COC．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑D．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3參考答案：C解析：A、B、D三個反應(yīng)是化合反應(yīng)，C是分解反應(yīng)。2.氟利昂-12是甲烷的氯、氟鹵代物，結(jié)構(gòu)式為，下列有關(guān)敘述正確的是A.它只有一種結(jié)構(gòu) B.它是平面分子C.它常溫下是無色氣體 D.它溶于水可以電離出氟離子和氯離子參考答案：A【詳解】A．從結(jié)構(gòu)式可知，該化合物是甲烷的取代產(chǎn)物，由于甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，所以該化合物也是四面體，因此結(jié)構(gòu)只有一種，沒有同分異構(gòu)體，選項A正確；B．甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，則氟利昂-12為四面體結(jié)構(gòu)，選項B錯誤；C.氟利昂-12常溫下是無色液體，選項C錯誤；D.氟利昂-12難溶于水，也不能電離出氟離子和氯離子，選項D錯誤。答案選A。3.用下列實驗裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實驗，正確的是

（

）

圖1

圖2

圖3

圖4A.用圖1所示方法稱量固體氯化鈉B.用圖2裝置分離碘的四氯化碳溶液C.用圖3所示裝置和方法進(jìn)行石油分餾D.用圖4裝置配制150mL稀鹽酸參考答案：AA.用圖1所示方法稱量固體氯化鈉，A正確；B.碘的四氯化碳溶液不分層不能分液，B不正確；C.圖3所示裝置中加熱方式不正確，溫度計水銀球位置不對，冷凝水的流向也不對，C不正確；D.配制150mL稀鹽酸不能用100mL的容量瓶，D不正確。本題選A。點(diǎn)睛：石油分餾時，通過溫度計控制收集不同沸點(diǎn)范圍的餾分，溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管出口處。為保證冷凝效率，冷凝水從冷凝管的下口通入、從上口放出。4.同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體時一定具有相同的

A．質(zhì)量

B．原子總數(shù)

C．碳原子數(shù)

D．密度參考答案：C5.下列有關(guān)金屬元素特征的敘述，正確的是

A．金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性

B．金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固體

C．含金屬元素的離子都是陽離子D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D6.下列各組順序的排列不正確的是

(

)A.原子半徑

Na<Mg<Al

B.熱穩(wěn)定性HCl>H2S>PH3C.酸性強(qiáng)弱

H2SiO3<H2CO3<H3PO4

D.熔點(diǎn)NaCl>Na>CO2參考答案：A略7.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1mol·L－1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為A．1∶4

B．1∶5

C．2∶1

D．2∶3參考答案：A略8.已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色．據(jù)此判斷下列說法正確的是（）A．刺激性氣味的氣體是氨氣B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子D．反應(yīng)中硫酸作氧化劑參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，則NH4CuSO3中Cu的化合價為+1價，以此解答該題．【解答】解：反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+．A、因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣，故A錯誤；B、NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，反應(yīng)前后S元素的化合價沒有發(fā)生變化，故B錯誤；C、反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移1mol電子，則1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故C正確．D、由發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，硫酸根反應(yīng)前后未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，故D錯誤；故選：C．9.除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉，不需要的實驗操作是()A.加熱溶解

B.趁熱過濾

C.蒸發(fā)結(jié)晶

D.降溫結(jié)晶參考答案：C【詳解】硝酸鉀的溶解度隨溫度變化大，食鹽的溶解度變化不大，除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉，先將其加熱溶解，在趁熱過濾，最后降溫結(jié)晶，不需要的實驗操作是蒸發(fā)結(jié)晶；綜上所述，本題選C。10.想一想：Ba（OH）2（液態(tài)）、CuSO4（固態(tài)）、純CH3COOH這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類A．醫(yī)用酒精

B．HCl（氣態(tài)）

C．水煤氣

D．豆?jié){參考答案：B略11.下列有關(guān)實驗的說法正確的是A.某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液一定有CO32﹣B.為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量C.制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D.除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾參考答案：DA．生成二氧化碳?xì)怏w，也可能含有HCO3-等，另外氣體也可能二氧化硫，故A錯誤；B．加熱條件下，氫氧化鈉和二氧化硅反應(yīng)易燒結(jié)在一起，一般應(yīng)用鐵坩堝，故B錯誤；C．氫氧化鐵不溶于水，制備Fe(OH)3膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，故C錯誤；D．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鐵不反應(yīng)，可用于分離，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗、分離以及制備等知識，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰?。本題的易錯點(diǎn)為B，瓷坩堝的主要成分中含有大量的二氧化硅，二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應(yīng)。12.下列裝置能夠組成原電池的是

參考答案：C略13.在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是A.2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2+5Cl2↑+8H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CuO+2HCl=CuCl2+H2O參考答案：A在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價升高的反應(yīng)物作還原劑，有元素化合價降低的反應(yīng)物作氧化劑。A、反應(yīng)物HCl中氯元素的從-1價升高到0價，做為還原劑，正確；B、反應(yīng)物HCl中氫元素的從+1價降低到0價，做為氧化劑，錯誤；C、反應(yīng)物HCl各元素化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；D、反應(yīng)物HCl各元素化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤。答案選A。14.下列說法錯誤的是

（

）A．原子半徑：F＜Mg＜K

B．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3

C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH參考答案：B略15.下列結(jié)論錯誤的是(

)①微粒半徑：r(K+)＞r(Al3+)＞r(S2－)＞r（Cl－)②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜KA.①

B.①③

C.②④⑤⑥⑦

D.①③⑤參考答案：B【詳解】①鉀離子與氯離子、硫離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則微粒半徑：r(S2－)＞r（Cl－)＞r(K+)＞r(Al3+)，①錯誤；②元素的非金屬性越強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正確；③非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，則離子的還原性：S2－＞I－＞Cl－＞Br－，③錯誤；④元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，④正確；⑤非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，氯元素的非金屬性強(qiáng)，但HClO不是其最高價含氧酸，HClO是比碳酸弱的酸，⑤正確；⑥同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下逐漸減弱，所以非金屬性：O＞N＞P＞Si，⑥正確；⑦同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，所以金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正確；答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）配制0.2mol·L－1的Na2CO3溶液480mL。（1）本實驗用到的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要______________，應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為________克。（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．貯存溶液C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．用來加熱溶解固體溶質(zhì)（3）配制0.2mol·L－1的Na2CO3溶液480mL的主要步驟有：①溶解②計算③轉(zhuǎn)移洗滌④定容搖勻⑤稱量；正確的操作順序是：_____________________。（填序號）（4）根據(jù)下列操作對所配溶液濃度偏高的有(填序號)____________。

①碳酸鈉晶體失去了部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④定容時俯視

⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)]液面低于刻度線，再加水到刻度線參考答案：(1)500mL容量瓶

28.6

(2)BCD

(3)②⑤①③④

(4)①④【分析】(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器；根據(jù)n=cV和m=nM來計算；(2)容量瓶是配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的定容儀器；(3)根據(jù)操作過程是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序；(4)根據(jù)c=，通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差?！驹斀狻浚?）.配制溶液的操作步驟:首先計算出需要的藥品的質(zhì)量，然后用托盤天平稱量,后放入燒杯中溶解，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2cm時,改用膠頭滴管逐滴加入,至凹液面與刻度線相切,然后搖勻、裝瓶，用到的儀器有:托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，根據(jù)題目提供的儀器可以知道,還需要的儀器有500mL容量瓶；根據(jù)n=cV可以知道需要的Na2CO3的物質(zhì)的量n=0.5L×0.2mol/l=0.1mol,即需要的Na2CO3?10H2O晶體也為,質(zhì)量m=nM=0.1mol/mol=28.6g，因此，本題正確答案是:500m容量瓶；28.6g。(2).容量瓶作為精密儀器,不可用于儲存和溶解固體,不能用于稀釋濃溶液,也不能測量除其規(guī)格以外容積的液體體積,所以本題答案為BCD；(3).操作過程是：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,故正確的操作順序是:(2)(5)(1)(3)(4),因此，本題正確答案是:(2)(5)(1)(3)(4)；(4).①Na2CO3?10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水后,Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,故物質(zhì)的量增大,所配溶液的濃度偏高；②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)，會導(dǎo)致所稱量的固體的質(zhì)量偏小，故所配溶液的濃度偏低；③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉，會導(dǎo)致碳酸鈉的物質(zhì)的量偏小，故所配溶液的濃度偏低；④定容時俯視,導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大；⑤只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可,至于水是事先就有的還是后來加入的,對濃度無影響；⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的,再加水至刻度線會導(dǎo)致濃度偏低；故所配溶液濃度偏高的有:(1)(4)；因此，本題正確答案是:(1)(4)?！军c(diǎn)睛】實驗中選擇容量瓶時，要注意實驗室有的容量瓶規(guī)格；實驗誤差分析時,利用c=，看具體操作造成的n、V的變化，由此判斷誤差。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知：①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸。③C的氫化物分子G是具有10電子微粒，且以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化

④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的個數(shù)比為1：2和1：3的化合物T和K；⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y。請回答下列問題：（1）B元素的名稱是

；（2）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

。（3）請將A、C的元素符號填在如圖所示部分元素周期表的適當(dāng)位置上。（4）G的電子式為

?；衔颴所含化學(xué)鍵類型有

。（5）A的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

T與F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的離子方程式為

；G與D的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；M與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）鈉（1分）

（2）

（1分）

(3)

（4）

（1