湖北省鄂州市謝埠中學高二化學上學期期末試卷含解析

湖北省鄂州市謝埠中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法錯誤的是（

）A．雞蛋清和淀粉可以用濃硝酸鑒別B．用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽C．分子式為C5H8O2，既與碳酸鈉溶液反應又與溴的四氯化碳溶液反應的有機物有8種D．乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應參考答案：D試題分析：A．雞蛋清遇濃硝酸顯黃色，淀粉和濃硝酸不反應，可以鑒別，A正確；B．用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽，即甘氨酸與甘氨酸之間，丙氨酸與丙氨酸之間，甘氨酸和丙氨酸之間又可以得到2種二肽，B正確；C．能與Na2CO3溶液反應生成CO2，說明此分子中含有羧基，能與溴的四氯化碳溶液反應說明此分子含有碳碳雙鍵，根據(jù)碳鏈異構(gòu)和雙鍵、羧基官能團異構(gòu)可得有8種同分異構(gòu)體，分別為：、、、、、、、，C正確；D．含-COOC-可發(fā)生水解，含-OH可發(fā)生氧化、消去反應，且含-OH能與Na反應等，則除水解、氧化、消去反應外，還可發(fā)生置換反應，D錯誤，答案選D。2.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過多步反應制得，其中的一步反應為：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H<0

反應到達平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是

A．增加壓強B．降低溫度

C．增大CO的濃度

D．更換催化劑參考答案：B略3.

下列表示物質(zhì)的化學用語正確的是

A．甲基的電子式：

B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

D．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：參考答案：D略4.由氫氣和氧氣反應生成4.5g水蒸氣放出60.45kJ的熱量，則反應：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH為()A．－483.6kJ·mol－1

B．－241.8kJ·mol－1C．－120.6kJ·mol－1

D．＋241.8kJ·mol－1參考答案：A解析：生成4.5gH2O(g)時放出60.45kJ的熱量，根據(jù)熱化學方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)，可知ΔH＝－(36/4.5)×60.45kJ·mol－1＝－483.6kJ·mol－1。5.生產(chǎn)、生活中離不開各類化學物質(zhì)。下列物質(zhì)中屬于鹽類的是A．水銀

B．蘇打

C．熟石灰

D．燒堿參考答案：B試題分析：鹽類是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。A：單質(zhì)；B：鹽；C.堿；D：堿，選B?？键c：考查物質(zhì)的分類，酸、堿、鹽的概念。6.下列各組微粒中，各能層電子數(shù)均達到2n2個的是（）A．Ne和Ar B．H﹣和Na+ C．Ne和Cl﹣ D．F﹣和S2﹣參考答案：B【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】各個電子層電子數(shù)都達到2n2個，但最外層電子數(shù)不大于8個，次外層不大于18個，倒數(shù)第三層不大于32個，據(jù)此分析解答．【解答】解：各個電子層電子數(shù)都達到2n2個，但最外層電子數(shù)不大于8個，次外層不大于18個，倒數(shù)第三層不大于32個．當n=1時，電子層只有一個，第一電子層也是其最外電子層，最多排2個電子；當n=2時，最外層是第二電子層，最多排8個電子，各電子層能達到2n2個電子，所以只要核外電子數(shù)是10個的原子或離子都可．當n=3時，最外層是第三電子層，最多排8個電子，不是各電子層能達到2n2個電子，所以舍去．所以符合條件的是有2個電子或10個電子的原子或離子．A．Ar原子核外第三層只有8個電子，未達到2n2（n為電子層數(shù)）=18個，不符合條件，故A錯誤；B．H﹣和Na+各個電子層電子數(shù)都達到2n2個，故B正確；C．Cl﹣核外第三層只有8個電子，未達到2n2（n為電子層數(shù)）=18個，不符合條件，故C錯誤；D．S2﹣核外第三層只有8個電子，未達到2n2（n為電子層數(shù)）=18個，不符合條件，故D錯誤；故選B．7.“化學，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是A．貯氫合金，讓氫能應用更廣泛

B．合成光纖，讓通訊更快捷C．合成纖維，讓人們穿著更舒適

D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居參考答案：C略8.將碘化鉀淀粉混合液裝在半透膜袋中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中一段時間后，某學生取燒杯中液體滴加幾滴試劑便立即報告老師說：這個半透膜袋已經(jīng)破損了，老師肯定了他的做法。這位學生所滴的試劑及觀察到的現(xiàn)象是A．滴兩滴碘水顯藍色B．滴淀粉試液顯藍色C．滴入氯水—淀粉試液顯藍色D．滴AgNO3溶液，溶液出現(xiàn)黃色沉淀參考答案：A淀粉溶液是膠體，膠粒無法通過半透膜而溶質(zhì)小分子或離子能夠通過半透膜。該學生只要往半透膜外的燒杯中的液體里加入能檢驗到淀粉膠粒的試劑，就可以判斷半透膜袋已破損。而檢驗淀粉最直接的辦法是滴入碘水，I2使淀粉出現(xiàn)藍色。9.如圖是關(guān)于反應A2（g）+3B2（g）═2C（g）△H＜0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是（） A．升高溫度，同時加壓 B．降低溫度，同時減壓 C．增大反應物濃度，同時使用催化劑 D．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度參考答案：D考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：A、升高溫度，同時加壓，正逆反應速率都增大，升高溫度，使平衡向逆反應移動，增大壓強，使平衡向正反應移動，平衡可能不移動，可能向正反應移動，可能向逆反應移動；B、降低溫度，同時減壓正逆反應速率都降低，降低溫度，使平衡向正反應移動，減小壓強，使平衡向逆反應移動，平衡可能不移動，可能向正反應移動，可能向逆反應移動；C、增大反應物濃度，同時使用催化劑，正逆反應速率都增大，但正反應速率增大更多，平衡向正反應移動；D、增大反應物濃度，同時減小生成物濃度，瞬間正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應移動．解答：解：A、升高溫度，同時加壓，正逆反應速率都增大，逆反應速率應在原速率的上方，故A錯誤；B、降低溫度，同時減壓正逆反應速率都降低，正反應速率應在原速率的下方，故B錯誤；C、增大反應物濃度，同時使用催化劑，正逆反應速率都增大，逆反應速率應在原速率的上方，但正反應速率增大更多，平衡向正反應移動，故C錯誤；D、增大反應物濃度，同時減小生成物濃度，瞬間正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應移動，圖象符合，故D正確．故選：D．點評：本題考查了外界條件對化學反應速率和平衡的影響、平衡移動圖象，難度較大，明確溫度、壓強、濃度變化引起化學反應速率變化是解本題的關(guān)鍵．10.關(guān)于右圖所示的原電池，下列說法不正確的是

A．Cu為正極，Zn為負極B．該裝置能將化學能轉(zhuǎn)化為電能C．電子由銅片通過導線流向鋅片D．正極反應為2H++2e－

H2↑參考答案：C略11.碘酒是一種常用的外用消毒藥，關(guān)于它的消毒原理說法正確的是

（

）A．溶解細菌

B．氧化細菌，使蛋白質(zhì)變性C．使細菌缺氧而死

D．使細菌缺水而死參考答案：B略【題型】選擇題【適用】較易12.下列操作正確的是：A、加熱試管時，試管外壁如有水珠，不必擦干B、調(diào)整天平零點時，若指針偏向標尺左邊，則應把螺絲向右調(diào)節(jié)C、用量筒量取一定體積的液體時，視線與量筒的刻度重合即可D、液體試劑用不完時要倒回原試劑瓶以節(jié)省藥品參考答案：B13.下列晶體分類中正確的一組是

離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4C60SCCH3COONa水晶苯DBa(OH)2金剛石玻璃參考答案：C略14.實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是(

)A．NaOH溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．氨水

D．鹽酸

參考答案：C略15.下列各項正確的是

電極反應式出現(xiàn)環(huán)境AH2-2e—=2H+堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負極反應B4OH——4e—=O2↑+2H2O中性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕C2H++2e—=H2↑用Cu作電極電解NaOH溶液的陰極反應DH2—2e—=2H+用惰性電極電解H2SO4的陽極反應

參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）0.2mol某烴與0.6molO2混合，在一密閉容器中燃燒，將所得產(chǎn)物做如下實驗，如圖所示：試回答：（1）濃H2SO4的作用是_______________________;（2）Na2O2粉末的作用是_______________________;（3）乙中的實驗現(xiàn)象是_______________________;（4）該烴的分子式為_______________________。參考答案：（每空2分，共8分）（1）吸水，作干燥劑（2）吸收CO2氣體（3）黑色粉末變成光亮紅色（4）C2H6略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）根據(jù)下表信息回答以下問題：部分短周期元素的原子半徑及主要化合價。元素ABCD原子半徑(nm)0.1300.1180.0900.102主要化合價＋2＋3＋2＋6，－2元素EFGH原子半徑(nm)0.0730.1540.0370.099主要化合價－2＋1＋1＋7，－1(1)E、F、G三元素形成的化合物中化學鍵類型是______。(2)B、H兩元素的最高價氧化物所對應的水化物相互反應的離子方程式是________。(3)實驗室中制取H單質(zhì)反應的化學方程式是________。(4)將A、B兩種元素的單質(zhì)用導線連接浸入NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)導線中有電流產(chǎn)生，其負極反應式為________。參考答案：(1)離子鍵和共價鍵(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(3)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(4)Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O略18.根據(jù)下列事實，完成相關(guān)的離子方程式或電離方程式（1）Na2S溶液使酚酞顯紅色

（2）硫酸鋁鉀[明礬KAl(SO4)2·12H2O]可以作凈水劑

（3）常溫下，磷酸(H3PO4)溶液pH﹤7

（4）將飽和氯化銨溶液加入到硅酸鈉溶液中很快生成白色膠狀沉淀，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

參考答案：（1）

S2－＋H2O?HS－＋OH－

（2）

Al3＋＋3H2O?Al(OH)3＋3H＋

（3）

H3PO4?H＋＋H2PO4－

（4）2NH4＋＋SiO32－＝2NH3↑＋H2SiO3↓

略19.2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）．目前市售LED品片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、InGaN（氮化銦鎵）為主．已知鎵是鋁同族且在鋁的下一周期的元素．砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖．試回答：（1）砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個數(shù)為

，與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為

．（2）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是

．（用氫化物分子式表示）（3）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃時制得．（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為

．（4）比較二者的第一電離能：As

Ga（填“＜”、“＞”或“=”）．（5）下列說法正確的是

（填字母）．A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同B．GaP與GaAs互為等電子體C．電負性：As＞GaD．砷化鎵晶體中含有配位鍵．參考答案：（1）4；正四面體；（2）NH3＞AsH3＞PH3；（3）sp2；（4）＞；（5）BCD．解：（1）根據(jù)“均攤法”：白色球個數(shù)為6×+8×）=4．由晶胞圖可知與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：4；正四面體；（2）由于NH3分子間存在氫鍵，所以NH3的沸點最高，由于AsH3的相對分子質(zhì)量大于PH3，故AsH3的沸點高于PH3，故答案為：NH3＞AsH3＞PH3；（3）由于Ga原子周圍只